FR

Calcul titrage

Ce calcul titrage donne la concentration de votre échantillon. Exemple : 24,6 mL de NaOH à 0,1 mol/L neutralisent 25 mL d’acide chlorhydrique, donc c = 0,0984 mol/L.

Exemple : Que calculer: Concentration de l’échantillon (analyte) · Concentration du titrant 0,1 mol/L · Volume de titrant versé 24,6 mL · Volume de l’analyte 25 mL · Coefficient de l’analyte ν(A) 1 · Coefficient du titrant ν(T) 1 → Résultat : c(analyte) = 0,0984 mol/L. Source : Harris, Quantitative Chemical Analysis, Kap. „Titrations“ (n = c·V, Stoffmengenverhältnis am Äquivalenzpunkt). Mise à jour : .

mol/L
Concentration exactement connue de la solution dans la burette.
mL
Volume jusqu’à l’équivalence ou au virage de l’indicateur.
mL
Le volume placé dans l’erlenmeyer.
Facteur devant l’analyte dans l’équation, p. ex. 1 pour H₂SO₄ + 2 NaOH.
Facteur devant le titrant, p. ex. 2 pour H₂SO₄ + 2 NaOH.
Ma boîte à outilsVos saisies sont enregistrées uniquement dans ce navigateur.

Résultat

Résultat
c(analyte) = 0,0984 mol/L
Toutes les représentations
GrandeurValeur
Concentration de l’analyte0,0984 mol/L
Volume de titrant24,6 mL
Quantité de titrant2,46 mmol
Quantité d’analyte2,46 mmol
Étapes du calcul
  • n(T) = c·V = 0,1 mol/L · 24,6 mL = 2,46 mmol ; n(A) = n(T) · ν(A)/ν(T) = 2,46 · 1/1 = 2,46 mmol ; c(A) = n(A) / V(A) = 2,46 mmol / 25 mL = 0,0984 mol/L.
Valable à l’équivalence pour une réaction totale en une seule étape. Les coefficients viennent de l’équation équilibrée (rapport ν(A) : ν(T)). Faites la moyenne de plusieurs dosages.

Comment le calcul est fait

Lors d’un titrage, une solution de concentration inconnue (analyte) réagit avec une solution de concentration exactement connue (titrant) jusqu’à l’équivalence. Le volume versé donne la concentration cherchée.

Formule

À l’équivalence, les quantités de matière sont dans le rapport de l’équation : n(A) / ν(A) = n(T) / ν(T), avec n = c · V. D’où c(A) = c(T) · V(T) · ν(A) / (ν(T) · V(A)). Pour prévoir le volume de titrant : V(T) = c(A) · V(A) · ν(T) / (ν(A) · c(T)). Avec des volumes en mL et des concentrations en mol/L, le produit c·V est directement en millimoles.

Exemple

25 mL d’acide chlorhydrique sont titrés par de la soude (c = 0,1 mol/L) ; 24,6 mL s’écoulent jusqu’au virage. HCl et NaOH réagissent 1 : 1, donc n = 0,1 · 24,6 = 2,46 mmol et c(HCl) = 2,46 / 25 = 0,0984 mol/L. Avec l’acide sulfurique (H₂SO₄ + 2 NaOH, ν(A) = 1, ν(T) = 2), le même volume ne donne que 0,0492 mol/L. Un échantillon de 0,1 mol/L et 25 mL exige exactement 25 mL de titrant à 1 : 1.

Questions fréquentes

Qu’est-ce que le point d’équivalence ?

Le point où analyte et titrant ont réagi exactement dans le rapport de l’équation. On le repère par le virage d’un indicateur ou par une mesure de pH.

Comment calculer la concentration à partir du volume versé ?

Avec c(A) = c(T) · V(T) · ν(A) / (ν(T) · V(A)). Pour 24,6 mL d’une solution à 0,1 mol/L et 25 mL d’échantillon (1 : 1), on obtient 0,0984 mol/L.

Que signifient les coefficients ν(A) et ν(T) ?

Les facteurs de l’équation. Pour H₂SO₄ + 2 NaOH, ν(A) = 1 et ν(T) = 2 : on consomme deux fois plus de NaOH que d’acide sulfurique.

Sources et références juridiques

Dernière mise à jour : · Principes éditoriaux

Outils similaires