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Tableau périodique interactif des éléments

Cliquez sur un élément pour afficher toutes ses données. Cherchez par nom, symbole ou numéro atomique, ou filtrez pour n’afficher par exemple que les halogènes, le bloc d ou les gaz.

118 éléments sur 118

  • Métaux alcalins
  • Métaux alcalino-terreux
  • Métaux de transition
  • Métaux pauvres
  • Métalloïdes
  • Non-métaux
  • Halogènes
  • Gaz nobles
  • Lanthanides
  • Actinides

Clavier : les flèches changent d’élément, Entrée ouvre la fiche, Échap la ferme.

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Résultat

Comment le calcul est fait

Comment le tableau périodique est organisé

Le tableau périodique (ou tableau de Mendeleïev) classe les 118 éléments chimiques connus par numéro atomique Z, c’est-à-dire le nombre de protons du noyau. Les 7 lignes (périodes) correspondent aux couches électroniques, les 18 colonnes (groupes) réunissent les éléments ayant le même nombre d’électrons de valence. C’est pourquoi les éléments d’un même groupe se ressemblent : le sodium et le potassium réagissent violemment avec l’eau, l’hélium et le néon ne forment presque aucun composé.

Utiliser le tableau périodique en 3 étapes

  1. Cherchez un élément par nom, symbole ou numéro atomique, ou cliquez dessus dans le tableau.
  2. Filtrez si besoin par famille, bloc ou état physique – par ex. seulement les halogènes ou tous les gaz – ou affichez les éléments en liste.
  3. Lisez dans la fiche la masse atomique, la configuration électronique, les points de fusion et d’ébullition ; les flèches du clavier passent à l’élément voisin.

Les blocs indiquent la dernière sous-couche remplie : bloc s (groupes 1–2 et hélium), bloc p (groupes 13–18), bloc d (métaux de transition, groupes 3–12) et bloc f (lanthanides et actinides, placés en dessous). Ici, le lutécium et le lawrencium sont dans le groupe 3 – une disposition que l’IUPAC examine dans un projet en cours.

Lire une case – l’exemple du chlore

D’où viennent les données

Les masses atomiques sont les masses atomiques standard abrégées de la commission CIAAW de l’IUPAC (valeurs 2021, avec les révisions 2024 du gadolinium, du lutécium et du zirconium). Les éléments sans isotope stable – technétium, prométhium et tous ceux à partir du polonium sauf le thorium, le protactinium et l’uranium – n’ont pas de masse atomique standard ; leur case affiche entre crochets le nombre de masse d’un isotope à longue durée de vie, par exemple [97] pour le technétium. Les autres valeurs – configuration électronique, électronégativité, points de fusion et d’ébullition, masse volumique, année de découverte – proviennent du PubChem Periodic Table de la bibliothèque nationale de médecine des États-Unis (domaine public), les noms français de Wikidata. Pour les éléments superlourds, l’état et la configuration ne sont que prévus.

Les masses atomiques permettent de calculer une masse molaire : M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.

Pour calculer avec ces données : le calcul de masse molaire d’un composé, le calcul de la masse volumique et le calcul de la demi-vie pour la décroissance radioactive.

Questions fréquentes

Combien d’éléments compte le tableau périodique ?

118 à ce jour. Les quatre derniers – nihonium (113), moscovium (115), tennesse (117) et oganesson (118) – ont été nommés par l’IUPAC en 2016, ce qui a complété la 7e période.

Que signifie le nombre entre crochets ?

L’élément n’a pas d’isotope stable et donc pas de masse atomique standard. Le nombre entre crochets est le nombre de masse d’un isotope à longue durée de vie indiqué par PubChem, par exemple [97] pour le technétium. La fiche détaillée donne la masse isotopique exacte.

Quelle différence entre numéro atomique et nombre de masse ?

Le numéro atomique Z est le nombre de protons : il définit l’élément. Le nombre de masse A est la somme des protons et des neutrons d’un isotope donné. Le carbone a toujours Z = 6 ; son isotope le plus courant, le carbone 12, a A = 12 (6 protons + 6 neutrons).

Quels éléments sont liquides à température ambiante ?

Dans les conditions standard, seulement le mercure et le brome. Le gallium (fusion à 29,76 °C) et le césium (28,44 °C) fondent juste au-dessus – le gallium fond même dans la main. Essayez le filtre « État physique ».

Pourquoi les lanthanides et les actinides sont-ils en bas ?

Uniquement pour gagner de la place : avec les 14 éléments du bloc f par période, le tableau ferait 32 colonnes. Ils se situent entre les groupes 2 et 3, aux périodes 6 et 7.

Comment trouver rapidement un élément ?

Tapez son symbole, son nom (avec ou sans accents) ou son numéro atomique dans la recherche. S’il ne reste qu’un résultat, la touche Entrée ouvre directement sa fiche.

Sources et références juridiques

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