ID

Kalkulator titrasi

Kalkulator titrasi ini mencari konsentrasi sampel Anda. Contoh: 24,6 mL NaOH 0,1 mol/L menetralkan 25 mL asam klorida, sehingga c = 0,0984 mol/L.

Contoh: Apa yang dihitung: Konsentrasi sampel (analit) · Konsentrasi titran 0,1 mol/L · Volume titran terpakai 24,6 mL · Volume analit 25 mL · Koefisien analit ν(A) 1 · Koefisien titran ν(T) 1 → Hasil: c(analit) = 0,0984 mol/L. Sumber: Harris, Quantitative Chemical Analysis, Kap. „Titrations“ (n = c·V, Stoffmengenverhältnis am Äquivalenzpunkt). Diperbarui: .

mol/L
Konsentrasi larutan di buret yang diketahui dengan tepat.
mL
Volume sampai titik ekuivalen atau perubahan warna.
mL
Volume yang dimasukkan ke labu.
Angka di depan analit pada persamaan reaksi, mis. 1 untuk H₂SO₄ + 2 NaOH.
Angka di depan titran, mis. 2 untuk H₂SO₄ + 2 NaOH.
Kotak Alat SayaInput Anda hanya disimpan di browser ini.

Hasil

Hasil
c(analit) = 0,0984 mol/L
Semua representasi
BesaranNilai
Konsentrasi analit0,0984 mol/L
Volume titran24,6 mL
Jumlah titran2,46 mmol
Jumlah analit2,46 mmol
Langkah perhitungan
  • n(T) = c·V = 0,1 mol/L · 24,6 mL = 2,46 mmol; n(A) = n(T) · ν(A)/ν(T) = 2,46 · 1/1 = 2,46 mmol; c(A) = n(A) / V(A) = 2,46 mmol / 25 mL = 0,0984 mol/L.
Berlaku pada titik ekuivalen untuk reaksi yang berlangsung tuntas dalam satu tahap. Koefisien berasal dari persamaan yang sudah setara (perbandingan ν(A) : ν(T)). Ambil rata-rata beberapa titrasi.

Cara menghitung

Dalam titrasi, larutan berkonsentrasi tidak diketahui (analit) direaksikan dengan larutan baku berkonsentrasi tepat (titran) sampai titik ekuivalen. Dari volume yang terpakai diperoleh konsentrasi yang dicari.

Rumus

Pada titik ekuivalen, jumlah zat berada dalam perbandingan persamaan reaksi: n(A) / ν(A) = n(T) / ν(T), dengan n = c · V. Maka c(A) = c(T) · V(T) · ν(A) / (ν(T) · V(A)). Untuk merencanakan volume titran: V(T) = c(A) · V(A) · ν(T) / (ν(A) · c(T)). Dengan volume dalam mL dan konsentrasi dalam mol/L, hasil kali c·V langsung dalam milimol.

Contoh

25 mL asam klorida dititrasi dengan natrium hidroksida (c = 0,1 mol/L); sampai perubahan warna mengalir 24,6 mL. HCl dan NaOH bereaksi 1 : 1, sehingga n = 0,1 · 24,6 = 2,46 mmol dan c(HCl) = 2,46 / 25 = 0,0984 mol/L. Pada asam sulfat (H₂SO₄ + 2 NaOH, ν(A) = 1, ν(T) = 2), volume yang sama hanya memberi 0,0492 mol/L. Sampel 0,1 mol/L dan 25 mL memerlukan tepat 25 mL titran pada 1 : 1.

Pertanyaan umum

Apa itu titik ekuivalen?

Titik ketika analit dan titran telah bereaksi tepat sesuai perbandingan persamaan reaksi. Dikenali dari perubahan warna indikator atau pengukuran pH.

Bagaimana menghitung konsentrasi dari volume terpakai?

Dengan c(A) = c(T) · V(T) · ν(A) / (ν(T) · V(A)). Untuk 24,6 mL larutan 0,1 mol/L dan 25 mL sampel (1 : 1) hasilnya 0,0984 mol/L.

Apa arti koefisien ν(A) dan ν(T)?

Angka dari persamaan reaksi. Pada H₂SO₄ + 2 NaOH, ν(A) = 1 dan ν(T) = 2: NaOH yang terpakai dua kali jumlah asam sulfat.

Sumber dan dasar hukum

Diperbarui: · Kebijakan editorial

Alat terkait