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Calculadora de titulación

Esta calculadora de titulación halla la concentración de su muestra. Ejemplo: 24,6 mL de NaOH 0,1 mol/L neutralizan 25 mL de ácido clorhídrico, así que c = 0,0984 mol/L.

Ejemplo: ¿Qué desea calcular: Concentración de la muestra (analito) · Concentración del titulante 0,1 mol/L · Volumen de titulante gastado 24,6 mL · Volumen del analito 25 mL · Coeficiente del analito ν(A) 1 · Coeficiente del titulante ν(T) 1 → Resultado: c(analito) = 0,0984 mol/L. Fuente: Harris, Quantitative Chemical Analysis, Kap. „Titrations“ (n = c·V, Stoffmengenverhältnis am Äquivalenzpunkt). Actualizado: .

mol/L
Concentración exactamente conocida de la solución en la bureta.
mL
Volumen hasta el punto de equivalencia o el cambio de color.
mL
El volumen colocado en el matraz.
Factor delante del analito en la ecuación, p. ej. 1 para H₂SO₄ + 2 NaOH.
Factor delante del titulante, p. ej. 2 para H₂SO₄ + 2 NaOH.
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Resultado

Resultado
c(analito) = 0,0984 mol/L
Todas las representaciones
MagnitudValor
Concentración del analito0,0984 mol/L
Volumen de titulante24,6 mL
Cantidad de titulante2,46 mmol
Cantidad de analito2,46 mmol
Pasos del cálculo
  • n(T) = c·V = 0,1 mol/L · 24,6 mL = 2,46 mmol; n(A) = n(T) · ν(A)/ν(T) = 2,46 · 1/1 = 2,46 mmol; c(A) = n(A) / V(A) = 2,46 mmol / 25 mL = 0,0984 mol/L.
Válido en el punto de equivalencia para una reacción completa en un solo paso. Los coeficientes salen de la ecuación ajustada (relación ν(A) : ν(T)). Promedie varias valoraciones.

Cómo se calcula

En una titulación se hace reaccionar una solución de concentración desconocida (analito) con una solución patrón de concentración exacta (titulante) hasta el punto de equivalencia. El volumen gastado da la concentración buscada.

Fórmula

En el punto de equivalencia las cantidades de sustancia guardan la relación de la ecuación: n(A) / ν(A) = n(T) / ν(T), con n = c · V. De ahí c(A) = c(T) · V(T) · ν(A) / (ν(T) · V(A)). Para planificar el volumen de titulante: V(T) = c(A) · V(A) · ν(T) / (ν(A) · c(T)). Con volúmenes en mL y concentraciones en mol/L, el producto c·V sale directamente en milimoles.

Ejemplo

Se titulan 25 mL de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio (c = 0,1 mol/L); hasta el viraje se gastan 24,6 mL. HCl y NaOH reaccionan 1 : 1, así que n = 0,1 · 24,6 = 2,46 mmol y c(HCl) = 2,46 / 25 = 0,0984 mol/L. Con ácido sulfúrico (H₂SO₄ + 2 NaOH, ν(A) = 1, ν(T) = 2), el mismo volumen da solo 0,0492 mol/L. Una muestra de 0,1 mol/L y 25 mL necesita exactamente 25 mL de titulante a 1 : 1.

Preguntas frecuentes

¿Qué es el punto de equivalencia?

El punto en que analito y titulante han reaccionado exactamente en la relación de la ecuación. Se detecta por el viraje de un indicador o una medida de pH.

¿Cómo calculo la concentración a partir del volumen gastado?

Con c(A) = c(T) · V(T) · ν(A) / (ν(T) · V(A)). Para 24,6 mL de una solución 0,1 mol/L y 25 mL de muestra (1 : 1) resultan 0,0984 mol/L.

¿Qué significan los coeficientes ν(A) y ν(T)?

Los factores de la ecuación. En H₂SO₄ + 2 NaOH, ν(A) = 1 y ν(T) = 2: se consume el doble de NaOH que de ácido sulfúrico.

Fuentes y base legal

Última actualización: · Principios editoriales

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