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Calculadora de titulação

Esta calculadora de titulação encontra a concentração da sua amostra. Exemplo: 24,6 mL de NaOH 0,1 mol/L neutralizam 25 mL de ácido clorídrico, então c = 0,0984 mol/L.

Exemplo: O que calcular: Concentração da amostra (analito) · Concentração do titulante 0,1 mol/L · Volume de titulante gasto 24,6 mL · Volume do analito 25 mL · Coeficiente do analito ν(A) 1 · Coeficiente do titulante ν(T) 1 → Resultado: c(analito) = 0,0984 mol/L. Fonte: Harris, Quantitative Chemical Analysis, Kap. „Titrations“ (n = c·V, Stoffmengenverhältnis am Äquivalenzpunkt). Atualizado em: .

mol/L
Concentração exatamente conhecida da solução na bureta.
mL
Volume até o ponto de equivalência ou a viragem de cor.
mL
O volume colocado no erlenmeyer.
Fator na frente do analito na equação, p. ex. 1 para H₂SO₄ + 2 NaOH.
Fator na frente do titulante, p. ex. 2 para H₂SO₄ + 2 NaOH.
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Resultado

Resultado
c(analito) = 0,0984 mol/L
Todas as representações
GrandezaValor
Concentração do analito0,0984 mol/L
Volume de titulante24,6 mL
Quantidade de titulante2,46 mmol
Quantidade de analito2,46 mmol
Passo a passo
  • n(T) = c·V = 0,1 mol/L · 24,6 mL = 2,46 mmol; n(A) = n(T) · ν(A)/ν(T) = 2,46 · 1/1 = 2,46 mmol; c(A) = n(A) / V(A) = 2,46 mmol / 25 mL = 0,0984 mol/L.
Vale no ponto de equivalência para uma reação completa em uma única etapa. Os coeficientes vêm da equação balanceada (razão ν(A) : ν(T)). Tire a média de várias titulações.

Como o cálculo é feito

Em uma titulação, uma solução de concentração desconhecida (analito) reage com uma solução padrão de concentração exata (titulante) até o ponto de equivalência. O volume gasto fornece a concentração procurada.

Fórmula

No ponto de equivalência, as quantidades de matéria estão na razão da equação: n(A) / ν(A) = n(T) / ν(T), com n = c · V. Daí c(A) = c(T) · V(T) · ν(A) / (ν(T) · V(A)). Para planejar o volume de titulante: V(T) = c(A) · V(A) · ν(T) / (ν(A) · c(T)). Com volumes em mL e concentrações em mol/L, o produto c·V sai direto em milimols.

Exemplo

25 mL de ácido clorídrico são titulados com hidróxido de sódio (c = 0,1 mol/L); até a viragem escoam 24,6 mL. HCl e NaOH reagem 1 : 1, logo n = 0,1 · 24,6 = 2,46 mmol e c(HCl) = 2,46 / 25 = 0,0984 mol/L. Com ácido sulfúrico (H₂SO₄ + 2 NaOH, ν(A) = 1, ν(T) = 2), o mesmo volume dá só 0,0492 mol/L. Uma amostra de 0,1 mol/L e 25 mL precisa de exatamente 25 mL de titulante a 1 : 1.

Perguntas frequentes

O que é o ponto de equivalência?

O ponto em que analito e titulante reagiram exatamente na razão da equação. É detectado pela viragem de um indicador ou por medida de pH.

Como calculo a concentração a partir do volume gasto?

Com c(A) = c(T) · V(T) · ν(A) / (ν(T) · V(A)). Para 24,6 mL de uma solução 0,1 mol/L e 25 mL de amostra (1 : 1) resultam 0,0984 mol/L.

O que significam os coeficientes ν(A) e ν(T)?

Os fatores da equação. Em H₂SO₄ + 2 NaOH, ν(A) = 1 e ν(T) = 2: gasta-se o dobro de NaOH em relação ao ácido sulfúrico.

Fontes e base legal

Última atualização: · Princípios editoriais

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