PL

Kalkulator miareczkowania

Ten kalkulator miareczkowania podaje stężenie próbki. Przykład: 24,6 mL NaOH o stężeniu 0,1 mol/L zobojętnia 25 mL kwasu solnego, więc c = 0,0984 mol/L.

Przykład: Co obliczyć: Stężenie próbki (analitu) · Stężenie titranta 0,1 mol/L · Zużyta objętość titranta 24,6 mL · Objętość analitu 25 mL · Współczynnik analitu ν(A) 1 · Współczynnik titranta ν(T) 1 → Wynik: c(analit) = 0,0984 mol/L. Źródło: Harris, Quantitative Chemical Analysis, Kap. „Titrations“ (n = c·V, Stoffmengenverhältnis am Äquivalenzpunkt). Stan na: .

mol/L
Dokładnie znane stężenie roztworu w biurecie.
mL
Objętość do punktu równoważności lub zmiany barwy.
mL
Objętość w kolbie.
Współczynnik przed analitem w równaniu reakcji, np. 1 dla H₂SO₄ + 2 NaOH.
Współczynnik przed titrantem, np. 2 dla H₂SO₄ + 2 NaOH.
Moje narzędziaWpisane dane są zapisywane tylko w tej przeglądarce.

Wynik

Wynik
c(analit) = 0,0984 mol/L
Wszystkie postacie
WielkośćWartość
Stężenie analitu0,0984 mol/L
Objętość titranta24,6 mL
Ilość titranta2,46 mmol
Ilość analitu2,46 mmol
Kroki obliczeń
  • n(T) = c·V = 0,1 mol/L · 24,6 mL = 2,46 mmol; n(A) = n(T) · ν(A)/ν(T) = 2,46 · 1/1 = 2,46 mmol; c(A) = n(A) / V(A) = 2,46 mmol / 25 mL = 0,0984 mol/L.
Dotyczy punktu równoważności dla reakcji przebiegającej całkowicie w jednym etapie. Współczynniki pochodzą ze zbilansowanego równania (stosunek ν(A) : ν(T)). Uśrednij kilka miareczkowań.

Jak to obliczamy

W miareczkowaniu roztwór o nieznanym stężeniu (analit) reaguje z roztworem mianowanym o dokładnie znanym stężeniu (titrant) aż do punktu równoważności. Ze zużytej objętości wynika szukane stężenie.

Wzór

W punkcie równoważności ilości substancji pozostają w stosunku z równania reakcji: n(A) / ν(A) = n(T) / ν(T), gdzie n = c · V. Stąd c(A) = c(T) · V(T) · ν(A) / (ν(T) · V(A)). Aby zaplanować objętość titranta: V(T) = c(A) · V(A) · ν(T) / (ν(A) · c(T)). Przy objętościach w mL i stężeniach w mol/L iloczyn c·V daje od razu milimole.

Przykład

25 mL kwasu solnego miareczkuje się roztworem wodorotlenku sodu (c = 0,1 mol/L); do zmiany barwy spływa 24,6 mL. HCl i NaOH reagują 1 : 1, więc n = 0,1 · 24,6 = 2,46 mmol, a c(HCl) = 2,46 / 25 = 0,0984 mol/L. Dla kwasu siarkowego (H₂SO₄ + 2 NaOH, ν(A) = 1, ν(T) = 2) ta sama objętość daje tylko 0,0492 mol/L. Próbka 0,1 mol/L i 25 mL wymaga przy 1 : 1 dokładnie 25 mL titranta.

Najczęściej zadawane pytania

Czym jest punkt równoważności?

Punkt, w którym analit i titrant przereagowały dokładnie w stosunku z równania reakcji. Rozpoznaje się go po zmianie barwy wskaźnika lub pomiarze pH.

Jak obliczyć stężenie ze zużytej objętości?

Ze wzoru c(A) = c(T) · V(T) · ν(A) / (ν(T) · V(A)). Dla 24,6 mL roztworu 0,1 mol/L i 25 mL próbki (1 : 1) wychodzi 0,0984 mol/L.

Co oznaczają współczynniki ν(A) i ν(T)?

Współczynniki z równania reakcji. Dla H₂SO₄ + 2 NaOH ν(A) = 1, a ν(T) = 2: zużywa się dwa razy więcej NaOH niż jest kwasu siarkowego.

Źródła i podstawa prawna

Stan na: · Zasady redakcyjne

Podobne narzędzia