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Calcul molalité

Ce calcul molalité donne la quantité de soluté par kilogramme de solvant. Exemple : 58,44 g de sel de cuisine dans 1000 g d’eau donnent 1 mol/kg.

Exemple : Que connaissez-vous: Masse et masse molaire du soluté · Masse du soluté 58,44 g · Masse molaire M 58,44 g/mol · Masse du solvant 1 000 g → Résultat : Molalité b = 1 mol/kg (1 mol de soluté dans 1 kg de solvant). Source : IUPAC Green Book – Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry (Molalität b_B = n_B / m_A). Mise à jour : .

g
g/mol
Tableau périodique ; NaCl : 58,44 g/mol.
g
Le solvant seul, pas la solution entière.
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Résultat

Résultat
Molalité b = 1 mol/kg (1 mol de soluté dans 1 kg de solvant)
Indications de concentration
GrandeurValeur
Molalité b1 mol/kg
Quantité de matière n1 mol
Masse de solvant1 kg
Fraction massique du soluté5,52 %
Étapes du calcul
  • Quantité n = m / M = 58,44 g / 58,44 g/mol = 1 mol.
  • Molalité b = n / m(solvant) = 1 mol / 1 kg = 1 mol/kg.
  • Fraction massique w = m(soluté) / (m(soluté) + m(solvant)) = 58,44 / (58,44 + 1 000) = 5,52 %.
La molalité se rapporte à la masse du solvant et ne dépend donc pas de la température. Masses en grammes, masse molaire en g/mol.

Comment le calcul est fait

La molalité b indique combien de moles d’une substance sont dissoutes dans un kilogramme de solvant. Elle s’exprime en mol/kg (IUPAC : b_B = n_B / m_A). Contrairement à la molarité, rapportée au volume de la solution, la molalité ne dépend pas de la température, car les masses ne changent pas à la chauffe.

Formule

À partir de la masse m du soluté et de sa masse molaire M, on obtient la quantité n = m / M. La molalité est alors b = n / m(solvant), la masse du solvant étant en kilogrammes. L’outil affiche aussi la fraction massique w = m(soluté) / (m(soluté) + m(solvant)).

Exemple chiffré

58,44 g de chlorure de sodium (M = 58,44 g/mol) sont dissous dans 1000 g d’eau. La quantité est 58,44 / 58,44 = 1 mol, le solvant pèse 1 kg, donc b = 1 mol/kg. La fraction massique vaut 58,44 / 1058,44 ≈ 5,52 %. Si 0,5 mol est dissoute directement dans 250 g de solvant, b = 0,5 / 0,25 = 2 mol/kg.

Questions fréquentes

Comment calcule-t-on la molalité ?

On divise la quantité de soluté par la masse du solvant en kilogrammes : b = n / m. Dans l’exemple 1 mol / 1 kg = 1 mol/kg.

Quelle différence entre molalité et molarité ?

La molalité se rapporte à la masse du solvant (mol/kg), la molarité au volume de la solution (mol/L). Seule la molalité est indépendante de la température.

Le dénominateur inclut-il la masse de toute la solution ?

Non, seulement la masse du solvant. N’ajoutez donc pas la masse du soluté à celle du solvant.

Sources et références juridiques

Dernière mise à jour : · Principes éditoriaux

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