Calcul de la concentration molaire
Ce calcul de la concentration molaire donne la molarité en mol/L. 3,646 g de chlorure d’hydrogène (M = 36,46 g/mol) dans 100 mL de solution font 1 mol/L. L’outil calcule aussi la masse à peser pour une solution voulue, la molarité à partir du pourcentage massique et de la densité, et la stœchiométrie simple.
Exemple : Que voulez-vous calculer: Molarité à partir de la masse et du volume · Masse molaire M (soluté ou espèce A) 36,46 g/mol · Masse du soluté 3,646 g · Volume de la solution 100 mL → Résultat : c = 1 mol/L. Source : IUPAC Gold Book – amount concentration (c = n/V) et molar mass. Mise à jour : .
Comment le calcul est fait
Calcul de la concentration molaire : les formules
La concentration molaire (molarité) est c = n ÷ V en mol/L. La quantité de matière découle de la masse : n = m ÷ M. Ensemble : c = m ÷ (M × V). Pour préparer V litres de solution, on pèse m = c × V × M.
- 5,844 g de NaCl (M = 58,44 g/mol) dans 100 mL : n = 0,1 mol, c = 1 mol/L
- HCl à 0,5 mol/L, 100 mL : peser 1,823 g
- NaOH à 0,1 mol/L, 500 mL : peser 2,000 g
Molarité à partir du pourcentage massique et de la densité
Les acides du commerce sont indiqués en pourcentage massique. Avec la fraction massique w et la densité ρ (g/mL) : c = w × ρ × 10 ÷ M. Exemple : l’acide chlorhydrique à 37 % (ρ = 1,19 g/mL) fait environ 12,08 mol/L, l’acide sulfurique à 98 % (ρ = 1,84 g/mL) environ 18,4 mol/L. Pour 1 L d’acide chlorhydrique à 1 mol/L, il faut donc environ 83 mL d’acide concentré.
Stœchiométrie
L’équation de réaction donne le rapport des quantités de matière : n(B) = n(A) × ν(B) ÷ ν(A). On en déduit la masse d’un réactif ou produit, par exemple 3,646 g de HCl avec NaOH donnent 5,844 g de NaCl.
Molarité, molalité et normalité
La molarité se rapporte au volume de la solution et varie donc avec la température. La molalité (mol par kg de solvant) n’en dépend pas. La normalité est considérée comme obsolète ; on indique aujourd’hui des mol/L.
Limites
L’outil prend masse molaire et densité telles que vous les saisissez ; pour les hydrates (par ex. CuSO₄·5H₂O), l’eau de cristallisation doit figurer dans la masse molaire. Il ne remplace pas un protocole de laboratoire.
Questions fréquentes
Comment calcule-t-on la concentration molaire ?
c = n ÷ V, avec n = m ÷ M. 5,844 g de NaCl dans 100 mL de solution font 0,1 mol dans 0,1 L, soit 1 mol/L.
Quelle masse peser pour préparer une solution ?
m = c × V × M. Pour 500 mL de NaOH à 0,1 mol/L : 0,1 × 0,5 × 40,00 = 2,00 g.
Comment calculer la concentration molaire avec la densité ?
c = pourcentage massique × densité (g/mL) × 10 ÷ masse molaire. L’acide chlorhydrique à 37 % (1,19 g/mL) donne 12,08 mol/L.
Quelle différence entre molarité et molalité ?
La molarité est en mol par litre de solution, la molalité en mol par kilogramme de solvant. Seule la molalité ne dépend pas de la température.
Où trouver la masse molaire ?
Elle découle de la formule brute et des masses atomiques. L’outil « Masse molaire » la calcule à partir de la formule ; saisissez ensuite la valeur ici.
Sources et références juridiques
- IUPAC Gold Book – amount concentration (c = n/V) et molar mass
- BIPM – SI Brochure: mole, amount of substance
- IUPAC CIAAW – Standard Atomic Weights (masses atomiques pour la masse molaire)
Dernière mise à jour : · Principes éditoriaux
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