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Titration berechnen

Hier können Sie eine Titration berechnen: Wie konzentriert ist die Probe? Beispiel: 24,6 mL NaOH (0,1 mol/L) neutralisieren 25 mL Salzsäure, also c = 0,0984 mol/L.

Quelle: Harris, Quantitative Chemical Analysis, Kap. „Titrations“ (n = c·V, Stoffmengenverhältnis am Äquivalenzpunkt). Stand: .

mol/L
Genau bekannte Konzentration der Lösung in der Bürette.
mL
Volumen bis zum Äquivalenzpunkt bzw. Farbumschlag.
mL
Das vorgelegte Volumen im Kolben.
Faktor vor dem Analyten in der Reaktionsgleichung, z. B. 1 für H₂SO₄ + 2 NaOH.
Faktor vor der Maßlösung, z. B. 2 für H₂SO₄ + 2 NaOH.
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Ergebnis

Ergebnis
c(Analyt) = 0,0984 mol/L
Alle Darstellungen
GrößeWert
Konzentration Analyt0,0984 mol/L
Verbrauch Titrant24,6 mL
Stoffmenge Titrant2,46 mmol
Stoffmenge Analyt2,46 mmol
Rechenweg
  • n(T) = c·V = 0,1 mol/L · 24,6 mL = 2,46 mmol; n(A) = n(T) · ν(A)/ν(T) = 2,46 · 1/1 = 2,46 mmol; c(A) = n(A) / V(A) = 2,46 mmol / 25 mL = 0,0984 mol/L.
Gilt am Äquivalenzpunkt für eine vollständig und eindeutig ablaufende Reaktion. Die Koeffizienten stehen in der ausgeglichenen Reaktionsgleichung (Stoffmengenverhältnis ν(A) : ν(T)). Mehrere Messungen mitteln!

So wird gerechnet

Bei einer Titration wird eine Lösung unbekannter Konzentration (Analyt) mit einer Maßlösung genau bekannter Konzentration (Titrant) bis zum Äquivalenzpunkt umgesetzt. Aus dem verbrauchten Volumen folgt die gesuchte Konzentration.

Formel

Am Äquivalenzpunkt sind die Stoffmengen im Verhältnis der Reaktionsgleichung eingesetzt: n(A) / ν(A) = n(T) / ν(T) mit n = c · V. Daraus: c(A) = c(T) · V(T) · ν(A) / (ν(T) · V(A)). Soll umgekehrt der Verbrauch geplant werden: V(T) = c(A) · V(A) · ν(T) / (ν(A) · c(T)). Mit Volumen in mL und Konzentration in mol/L ergibt das Produkt c·V direkt Millimol.

Beispiel

25 mL Salzsäure werden mit Natronlauge (c = 0,1 mol/L) titriert; bis zum Farbumschlag fließen 24,6 mL. Da HCl + NaOH im Verhältnis 1 : 1 reagieren, ist n = 0,1 · 24,6 = 2,46 mmol und c(HCl) = 2,46 / 25 = 0,0984 mol/L. Bei Schwefelsäure (H₂SO₄ + 2 NaOH, ν(A) = 1, ν(T) = 2) ergibt derselbe Verbrauch nur 0,0492 mol/L. Eine Probe mit 0,1 mol/L und 25 mL braucht bei 1 : 1 genau 25 mL Titrant.

Häufige Fragen

Was ist der Äquivalenzpunkt?

Der Punkt, an dem Analyt und Titrant genau im Verhältnis der Reaktionsgleichung umgesetzt sind. Er wird durch Indikator-Farbumschlag oder pH-Messung erkannt.

Wie berechne ich die Konzentration aus dem Verbrauch?

Mit c(A) = c(T) · V(T) · ν(A) / (ν(T) · V(A)). Für 24,6 mL einer 0,1-molaren Lösung und 25 mL Probe (1 : 1) sind das 0,0984 mol/L.

Was bedeuten die Koeffizienten ν(A) und ν(T)?

Die Faktoren aus der Reaktionsgleichung. Bei H₂SO₄ + 2 NaOH ist ν(A) = 1 und ν(T) = 2: Es wird doppelt so viel NaOH verbraucht wie Schwefelsäure vorliegt.

Quellen und Rechtsgrundlagen

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