NL

Titratie berekenen

Hier kunt u een titratie berekenen: hoe geconcentreerd is het monster? Voorbeeld: 24,6 mL NaOH van 0,1 mol/L neutraliseert 25 mL zoutzuur, dus c = 0,0984 mol/L.

Bron: Harris, Quantitative Chemical Analysis, Kap. „Titrations“ (n = c·V, Stoffmengenverhältnis am Äquivalenzpunkt). Bijgewerkt: .

mol/L
Exact bekende concentratie van de oplossing in de buret.
mL
Volume tot het equivalentiepunt of de kleuromslag.
mL
Het volume in de erlenmeyer.
Factor voor het analiet in de reactievergelijking, bijv. 1 voor H₂SO₄ + 2 NaOH.
Factor voor de titrant, bijv. 2 voor H₂SO₄ + 2 NaOH.
Mijn toolboxJe invoer wordt alleen in deze browser opgeslagen.

Resultaat

Resultaat
c(analiet) = 0,0984 mol/L
Alle weergaven
GrootheidWaarde
Concentratie analiet0,0984 mol/L
Volume titrant24,6 mL
Hoeveelheid titrant2,46 mmol
Hoeveelheid analiet2,46 mmol
Rekenstappen
  • n(T) = c·V = 0,1 mol/L · 24,6 mL = 2,46 mmol; n(A) = n(T) · ν(A)/ν(T) = 2,46 · 1/1 = 2,46 mmol; c(A) = n(A) / V(A) = 2,46 mmol / 25 mL = 0,0984 mol/L.
Geldt bij het equivalentiepunt voor een reactie die volledig in één stap verloopt. De coëfficiënten komen uit de kloppende reactievergelijking (verhouding ν(A) : ν(T)). Neem het gemiddelde van meerdere titraties.

Zo wordt het berekend

Bij een titratie laat men een oplossing met onbekende concentratie (analiet) reageren met een standaardoplossing met exact bekende concentratie (titrant) tot het equivalentiepunt. Uit het verbruikte volume volgt de gezochte concentratie.

Formule

Bij het equivalentiepunt staan de hoeveelheden stof in de verhouding van de reactievergelijking: n(A) / ν(A) = n(T) / ν(T), met n = c · V. Hieruit c(A) = c(T) · V(T) · ν(A) / (ν(T) · V(A)). Om het titrantverbruik te plannen: V(T) = c(A) · V(A) · ν(T) / (ν(A) · c(T)). Met volumes in mL en concentraties in mol/L is het product c·V direct in millimol.

Voorbeeld

25 mL zoutzuur wordt getitreerd met natronloog (c = 0,1 mol/L); tot de kleuromslag stroomt 24,6 mL. HCl en NaOH reageren 1 : 1, dus n = 0,1 · 24,6 = 2,46 mmol en c(HCl) = 2,46 / 25 = 0,0984 mol/L. Bij zwavelzuur (H₂SO₄ + 2 NaOH, ν(A) = 1, ν(T) = 2) geeft hetzelfde volume maar 0,0492 mol/L. Een monster van 0,1 mol/L en 25 mL vraagt bij 1 : 1 precies 25 mL titrant.

Veelgestelde vragen

Wat is het equivalentiepunt?

Het punt waarop analiet en titrant precies in de verhouding van de reactievergelijking hebben gereageerd. Het wordt herkend aan een kleuromslag van een indicator of een pH-meting.

Hoe bereken ik de concentratie uit het verbruikte volume?

Met c(A) = c(T) · V(T) · ν(A) / (ν(T) · V(A)). Voor 24,6 mL van een oplossing van 0,1 mol/L en 25 mL monster (1 : 1) is dat 0,0984 mol/L.

Wat betekenen de coëfficiënten ν(A) en ν(T)?

De factoren uit de reactievergelijking. Bij H₂SO₄ + 2 NaOH is ν(A) = 1 en ν(T) = 2: er wordt twee keer zoveel NaOH verbruikt als er zwavelzuur is.

Bronnen en wettelijke basis

Bijgewerkt op: · Redactioneel beleid

Vergelijkbare tools