TR

Titrasyon hesaplama

Bu titrasyon hesaplama aracı, numunenizin derişimini bulur. Örnek: 0,1 mol/L’lik 24,6 mL NaOH, 25 mL hidroklorik asidi nötrler; yani c = 0,0984 mol/L.

Örnek: Ne hesaplanacak: Numunenin derişimi (analit) · Titrant derişimi 0,1 mol/L · Harcanan titrant hacmi 24,6 mL · Analit hacmi 25 mL · Analit katsayısı ν(A) 1 · Titrant katsayısı ν(T) 1 → Sonuç: c(analit) = 0,0984 mol/L. Kaynak: Harris, Quantitative Chemical Analysis, Kap. „Titrations“ (n = c·V, Stoffmengenverhältnis am Äquivalenzpunkt). Güncelleme: .

mol/L
Büretteki çözeltinin tam bilinen derişimi.
mL
Eşdeğerlik noktasına ya da renk dönüşüne kadarki hacim.
mL
Erlendeki hacim.
Tepkime denkleminde analitin önündeki katsayı, ör. H₂SO₄ + 2 NaOH için 1.
Titrantın önündeki katsayı, ör. H₂SO₄ + 2 NaOH için 2.
AraçlarımGirdileriniz yalnızca bu tarayıcıda saklanır.

Sonuç

Sonuç
c(analit) = 0,0984 mol/L
Tüm gösterimler
BüyüklükDeğer
Analit derişimi0,0984 mol/L
Titrant hacmi24,6 mL
Titrant miktarı2,46 mmol
Analit miktarı2,46 mmol
Hesaplama adımları
  • n(T) = c·V = 0,1 mol/L · 24,6 mL = 2,46 mmol; n(A) = n(T) · ν(A)/ν(T) = 2,46 · 1/1 = 2,46 mmol; c(A) = n(A) / V(A) = 2,46 mmol / 25 mL = 0,0984 mol/L.
Tek adımda tam yürüyen bir tepkime için eşdeğerlik noktasında geçerlidir. Katsayılar denkleştirilmiş denklemden gelir (ν(A) : ν(T) oranı). Birkaç titrasyonun ortalamasını alın.

Nasıl hesaplanır?

Titrasyonda, derişimi bilinmeyen bir çözelti (analit), derişimi tam bilinen bir standart çözeltiyle (titrant) eşdeğerlik noktasına kadar tepkimeye sokulur. Harcanan hacimden aranan derişim bulunur.

Formül

Eşdeğerlik noktasında madde miktarları tepkime denklemindeki orandadır: n(A) / ν(A) = n(T) / ν(T); burada n = c · V. Buradan c(A) = c(T) · V(T) · ν(A) / (ν(T) · V(A)). Titrant hacmini önceden kestirmek için: V(T) = c(A) · V(A) · ν(T) / (ν(A) · c(T)). Hacimler mL, derişimler mol/L ise c·V çarpımı doğrudan milimol verir.

Örnek

25 mL hidroklorik asit, sodyum hidroksitle (c = 0,1 mol/L) titre ediliyor; renk dönüşüne kadar 24,6 mL akıyor. HCl ile NaOH 1 : 1 tepkimeye girer; bu yüzden n = 0,1 · 24,6 = 2,46 mmol ve c(HCl) = 2,46 / 25 = 0,0984 mol/L olur. Sülfürik asitte (H₂SO₄ + 2 NaOH, ν(A) = 1, ν(T) = 2) aynı hacim yalnızca 0,0492 mol/L verir. 0,1 mol/L ve 25 mL’lik bir numune 1 : 1’de tam 25 mL titrant ister.

Sıkça sorulan sorular

Eşdeğerlik noktası nedir?

Analit ile titrantın tepkime denklemindeki oranda tam tepkimeye girdiği noktadır. Gösterge renk değişimi veya pH ölçümüyle anlaşılır.

Harcanan hacimden derişimi nasıl hesaplarım?

c(A) = c(T) · V(T) · ν(A) / (ν(T) · V(A)) ile. 0,1 mol/L’lik çözeltiden 24,6 mL ve 25 mL numune (1 : 1) için 0,0984 mol/L çıkar.

ν(A) ve ν(T) katsayıları ne anlama gelir?

Tepkime denklemindeki katsayılardır. H₂SO₄ + 2 NaOH’ta ν(A) = 1 ve ν(T) = 2’dir: sülfürik asidin iki katı kadar NaOH harcanır.

Kaynaklar ve yasal dayanak

Güncelleme: · Editoryal ilkeler

Benzer araçlar