Convertir grammes en moles
Cet outil permet de convertir grammes en moles, donc de passer de la masse d’une substance à sa quantité de matière. Exemple : 36,03 g d’eau (M = 18,015 g/mol) font 2 mol.
Exemple : Sens de la conversion: Grammes en moles · Masse m 36,03 g · Masse molaire M 18,015 g/mol → Résultat : 36,03 g = 2 mol (≈ 1,20443 × 10²⁴ particules). Source : NIST/CODATA – constante d’Avogadro N_A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹ (exacte depuis la révision du SI de 2019). Mise à jour : .
Comment le calcul est fait
Une mole est la quantité de matière qui contient exactement 6,02214076 × 10²³ entités. La masse d’une mole d’une substance est sa masse molaire M en g/mol. On peut ainsi convertir grammes et moles, ce qui est nécessaire pour tout calcul de réaction en chimie.
Formules
À partir de la masse m, la quantité est n = m / M. Inversement, m = n · M. Le nombre de particules est N = n · N_A avec la constante d’Avogadro N_A = 6,02214076 × 10²³ par mole. La masse molaire d’un composé s’obtient en additionnant les masses atomiques de tous les atomes de la formule.
Exemple chiffré
L’eau (H₂O) a M = 2 · 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. 36,03 g d’eau font donc n = 36,03 / 18,015 = 2 mol, soit N = 2 · 6,02214076 × 10²³ ≈ 1,204 × 10²⁴ molécules d’eau. Inversement, 0,25 mol de sel de cuisine (M = 58,44 g/mol) pèse 0,25 · 58,44 = 14,61 g.
- Les masses atomiques figurent dans le tableau périodique (valeurs IUPAC, souvent arrondies à 3 ou 4 chiffres).
- La masse molaire est en g/mol ; la masse doit donc être saisie en grammes.
- Une mole de gaz parfait n’occupe environ 22,4 L qu’à 0 °C et 101,325 kPa ; dans d’autres conditions, c’est la loi des gaz qui s’applique.
Questions fréquentes
Comment convertir des grammes en moles ?
On divise la masse en grammes par la masse molaire en g/mol : n = m / M. Dans l’exemple 36,03 g / 18,015 g/mol = 2 mol.
Comment calcule-t-on la masse molaire ?
On additionne les masses atomiques de tous les atomes de la formule. Pour H₂O : 2 · 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol.
Combien de particules contient une mole ?
Exactement 6,02214076 × 10²³, la constante d’Avogadro. Le nombre de particules N vaut donc n fois N_A.
Sources et références juridiques
- NIST/CODATA – constante d’Avogadro N_A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹ (exacte depuis la révision du SI de 2019)
- IUPAC Green Book – Amount of substance (n = m / M)
- IUPAC – Atomgewichte (H 1,008, O 15,999 → H₂O 18,015 g/mol)
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