Calcul pression osmotique d’une solution : Π = i · C · R · T
Cet outil fait le calcul pression osmotique avec la loi de van ’t Hoff Π = i · C · R · T d’OpenStax Chemistry 2e, R = 0,08206 L·atm/(mol·K). Exemple : une solution de glucose à 0,30 mol/L à 37 °C (310,15 K) a une pression osmotique de 7,64 atm.
Exemple : Concentration saisie en: concentration molaire C · Concentration molaire C 0,3 mol/L · Température 25 °C · Facteur de van ’t Hoff i 1 → Pression osmotique : Pression osmotique 7,34 atm = 7,44 bar. Source : OpenStax Chemistry 2e, 11.4 Colligative Properties: Π = MRT, R = 0.08206 L·atm/(mol·K), Example 11.10 (0.30 M glucose, 37 °C → 7.6 atm), check-your-learning (5.0 g methanol in 0.750 L → 5.3 atm), Table 11.3 van’t Hoff factors (read 09.10.2026). Mise à jour : .
Comment le calcul est fait
Π = i × C × R × T. La pression osmotique d’une solution diluée ne dépend que de la concentration molaire C des particules dissoutes et de la température absolue T en kelvins. R est la constante des gaz parfaits, 0,08206 L·atm/(mol·K) dans les unités d’OpenStax. Le facteur de van ’t Hoff i compte les particules par unité formulaire : 1 pour le glucose, 2 pour NaCl s’il se dissocie complètement.
Exemples
| Solution | C | i | Température | Π |
|---|---|---|---|---|
| glucose | 0,30 mol/L | 1 | 37 °C | 7,64 atm |
| 5,0 g de méthanol dans 0,750 L | 0,208 mol/L | 1 | 37 °C | 5,30 atm |
| NaCl | 0,10 mol/L | 2 | 25 °C | 4,89 atm |
| non-électrolyte | 1,0 mol/L | 1 | 25 °C | 24,47 atm |
OpenStax donne 7,6 atm et 5,3 atm pour les deux premiers. Avec 1 atm = 101325 Pa (NIST), 7,64 atm font 7,74 bar. La valeur par défaut, 0,30 mol/L à 25 °C, donne 7,34 atm soit 7,44 bar.
Électrolytes et solutions réelles
Pour un sel, on multiplie par i. Le tableau 11.3 d’OpenStax montre que les facteurs mesurés sont plus petits que les valeurs idéales – 1,9 au lieu de 2 pour NaCl à 0,050 m – parce que les ions s’attirent. Une pression supérieure à Π inverse l’osmose : c’est le principe de l’osmose inverse pour purifier l’eau. La concentration molaire à partir de la masse se calcule avec l’outil concentration molaire et la masse molaire avec le calcul masse molaire.
Questions fréquentes
Quelle est la formule de la pression osmotique ?
Π = i · C · R · T avec C en mol/L, T en kelvins et R = 0,08206 L·atm/(mol·K). Glucose 0,30 mol/L à 37 °C : 0,30 × 0,08206 × 310,15 = 7,64 atm.
Comment calculer la pression osmotique à partir d’une masse ?
D’abord la concentration : 5,0 g de méthanol ÷ 32,04 g/mol = 0,156 mol dans 0,750 L = 0,208 mol/L. À 37 °C, cela donne 5,30 atm.
Quel est le facteur i de NaCl ?
Idéalement 2, car NaCl se dissocie en Na⁺ et Cl⁻. La valeur mesurée est un peu plus faible, 1,9 à 0,050 m.
Pourquoi la température doit-elle être en kelvins ?
La pression osmotique est proportionnelle à la température absolue. Le calculateur ajoute 273,15 à la valeur en °C.
Comment convertir des atm en bar ou en kPa ?
1 atm = 101325 Pa = 1,01325 bar = 101,325 kPa. 24,47 atm font 24,79 bar.
Quelle est la précision du résultat ?
C’est une valeur calculée pour une solution idéale et diluée. Les solutions concentrées ou ioniques ont une pression osmotique plus faible que cette estimation.
Sources et références juridiques
- OpenStax Chemistry 2e, 11.4 Colligative Properties: Π = MRT, R = 0.08206 L·atm/(mol·K), Example 11.10 (0.30 M glucose, 37 °C → 7.6 atm), check-your-learning (5.0 g methanol in 0.750 L → 5.3 atm), Table 11.3 van’t Hoff factors (read 09.10.2026)
- NIST SP 811, Appendix B.8 – 1 atm = 101 325 Pa, 1 bar = 10⁵ Pa (read 09.10.2026)
Dernière mise à jour : · Principes éditoriaux
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