Calcular a pressão osmótica de uma solução
A pressão osmótica de uma solução diluída segue a equação de van ’t Hoff π = M · R · T · i do OpenStax Chemistry 2e, com R = 0,08206 L·atm/(mol·K). Exemplo: uma solução de glicose 0,30 mol/L a 37 °C (310,15 K) tem pressão osmótica de 7,64 atm.
Exemplo: Concentração dada como: molaridade M · Molaridade M 0,3 mol/L · Temperatura 25 °C · Fator de Van ’t Hoff i 1 → Pressão osmótica: Pressão osmótica 7,34 atm = 7,44 bar. Fonte: OpenStax Chemistry 2e, 11.4 Colligative Properties: Π = MRT, R = 0.08206 L·atm/(mol·K), Example 11.10 (0.30 M glucose, 37 °C → 7.6 atm), check-your-learning (5.0 g methanol in 0.750 L → 5.3 atm), Table 11.3 van’t Hoff factors (read 09.10.2026). Atualizado em: .
Como o cálculo é feito
π = M × R × T × i. A pressão osmótica de uma solução diluída depende só da molaridade M das partículas dissolvidas e da temperatura absoluta T em kelvin. R é a constante dos gases, 0,08206 L·atm/(mol·K) nas unidades do OpenStax. O fator de Van ’t Hoff i conta as partículas por fórmula: 1 para a glicose, 2 para o NaCl quando ele se dissocia por completo.
Por que é uma propriedade coligativa
Se uma membrana que só deixa passar a água separa água pura de uma solução, a água migra para a solução: é a osmose. A pressão osmótica é a pressão que precisaria ser aplicada sobre a solução para impedir exatamente essa passagem. Assim como a crioscopia e a ebulioscopia, ela depende do número de partículas dissolvidas e não da natureza delas – por isso é uma propriedade coligativa, tema clássico de vestibular.
Exemplos resolvidos
| Solução | M | i | Temperatura | π |
|---|---|---|---|---|
| glicose | 0,30 mol/L | 1 | 37 °C | 7,64 atm |
| 5,0 g de metanol em 0,750 L | 0,208 mol/L | 1 | 37 °C | 5,30 atm |
| NaCl | 0,10 mol/L | 2 | 25 °C | 4,89 atm |
| não eletrólito | 1,0 mol/L | 1 | 25 °C | 24,47 atm |
O OpenStax dá 7,6 atm e 5,3 atm para as duas primeiras linhas. Com 1 atm = 101325 Pa (NIST), 7,64 atm equivalem a 7,74 bar. O valor inicial da calculadora, 0,30 mol/L a 25 °C, dá 7,34 atm, ou 7,44 bar.
R = 0,082 nos exercícios
Nas listas de exercícios a constante costuma aparecer arredondada, R = 0,082 atm·L/(mol·K), e a temperatura como 310 K. Com esses valores a glicose 0,30 mol/L dá 0,30 × 0,082 × 310 = 7,6 atm, o mesmo resultado do livro após o arredondamento. Para sais multiplique por i; os valores medidos ficam um pouco abaixo do ideal – 1,9 em vez de 2 para NaCl a 0,050 m. A molaridade a partir de uma massa sai em calcular molaridade e a massa molar na calculadora de massa molar.
Perguntas frequentes
Qual é a fórmula da pressão osmótica?
π = M · R · T · i com M em mol/L, T em kelvin e R = 0,08206 L·atm/(mol·K). Glicose 0,30 mol/L a 37 °C: 0,30 × 0,08206 × 310,15 = 7,64 atm.
Como calcular a pressão osmótica a partir de uma massa?
Primeiro a molaridade: 5,0 g de metanol ÷ 32,04 g/mol = 0,156 mol em 0,750 L = 0,208 mol/L. A 37 °C isso dá 5,30 atm.
A pressão osmótica é uma propriedade coligativa?
Sim. Ela depende da quantidade de partículas dissolvidas, não do tipo de soluto, como a crioscopia e a ebulioscopia.
Qual o fator de Van ’t Hoff do NaCl?
Idealmente 2, porque o NaCl se dissocia em Na⁺ e Cl⁻. O valor medido é um pouco menor, 1,9 a 0,050 m.
Como converter atm em bar ou kPa?
1 atm = 101325 Pa = 1,01325 bar = 101,325 kPa. 24,47 atm são 24,79 bar.
Qual a precisão do resultado?
É um valor calculado para uma solução ideal e diluída. Soluções concentradas ou iônicas têm pressão osmótica menor que essa estimativa.
Fontes e base legal
- OpenStax Chemistry 2e, 11.4 Colligative Properties: Π = MRT, R = 0.08206 L·atm/(mol·K), Example 11.10 (0.30 M glucose, 37 °C → 7.6 atm), check-your-learning (5.0 g methanol in 0.750 L → 5.3 atm), Table 11.3 van’t Hoff factors (read 09.10.2026)
- NIST SP 811, Appendix B.8 – 1 atm = 101 325 Pa, 1 bar = 10⁵ Pa (read 09.10.2026)
Última atualização: · Princípios editoriais
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