Menghitung tekanan osmotik larutan elektrolit dan nonelektrolit
Kalkulator ini membantu menghitung tekanan osmotik dengan rumus π = M · R · T · i dari OpenStax Chemistry 2e, R = 0,08206 L·atm/(mol·K). Contoh: larutan glukosa 0,30 M pada 37 °C (310,15 K) memiliki tekanan osmotik 7,64 atm.
Contoh: Konsentrasi dalam: molaritas M · Molaritas M 0,3 mol/L · Suhu 25 °C · Faktor van ’t Hoff i 1 → Tekanan osmotik: Tekanan osmotik 7,34 atm = 7,44 bar. Sumber: OpenStax Chemistry 2e, 11.4 Colligative Properties: Π = MRT, R = 0.08206 L·atm/(mol·K), Example 11.10 (0.30 M glucose, 37 °C → 7.6 atm), check-your-learning (5.0 g methanol in 0.750 L → 5.3 atm), Table 11.3 van’t Hoff factors (read 09.10.2026). Diperbarui: .
Cara menghitung
π = M × R × T × i. Tekanan osmotik larutan encer hanya bergantung pada molaritas M partikel terlarut dan suhu mutlak T dalam kelvin. R adalah tetapan gas, 0,08206 L·atm/(mol·K) dalam satuan yang dipakai OpenStax. Faktor van ’t Hoff i menyatakan jumlah partikel per satuan rumus: 1 untuk glukosa (nonelektrolit), 2 untuk NaCl jika terurai sempurna.
Contoh soal
| Larutan | M | i | Suhu | π |
|---|---|---|---|---|
| glukosa | 0,30 mol/L | 1 | 37 °C | 7,64 atm |
| 5,0 g metanol dalam 0,750 L | 0,208 mol/L | 1 | 37 °C | 5,30 atm |
| NaCl | 0,10 mol/L | 2 | 25 °C | 4,89 atm |
| nonelektrolit | 1,0 mol/L | 1 | 25 °C | 24,47 atm |
OpenStax menulis 7,6 atm dan 5,3 atm untuk dua contoh pertama. Dengan 1 atm = 101325 Pa (NIST), 7,64 atm sama dengan 7,74 bar. Nilai bawaan 0,30 mol/L pada 25 °C menghasilkan 7,34 atm atau 7,44 bar.
Larutan elektrolit
Untuk garam, kalikan dengan i. Tabel 11.3 OpenStax menunjukkan bahwa faktor terukur lebih kecil dari nilai ideal – 1,9 bukan 2 untuk NaCl pada 0,050 m – karena ion saling menarik. Tekanan yang lebih besar dari π membalik arah osmosis; inilah prinsip osmosis balik untuk penjernihan air. Molaritas dari gram dan volume dapat dihitung dengan hitung molaritas, sedangkan titik beku larutan dengan kalkulator menghitung penurunan titik beku.
Pertanyaan umum
Apa rumus tekanan osmotik?
π = M · R · T · i dengan M dalam mol/L, T dalam kelvin dan R = 0,08206 L·atm/(mol·K). Glukosa 0,30 M pada 37 °C: 0,30 × 0,08206 × 310,15 = 7,64 atm.
Bagaimana menghitung tekanan osmotik dari gram?
Hitung dulu molaritasnya: 5,0 g metanol ÷ 32,04 g/mol = 0,156 mol dalam 0,750 L = 0,208 mol/L. Pada 37 °C hasilnya 5,30 atm.
Berapa nilai i untuk NaCl?
Secara ideal 2, karena NaCl terurai menjadi Na⁺ dan Cl⁻. Nilai terukurnya sedikit lebih kecil, 1,9 pada 0,050 m.
Mengapa suhu harus dalam kelvin?
Tekanan osmotik sebanding dengan suhu mutlak. Kalkulator menambahkan 273,15 pada nilai °C.
Bagaimana mengubah atm ke bar atau kPa?
1 atm = 101325 Pa = 1,01325 bar = 101,325 kPa. 24,47 atm sama dengan 24,79 bar.
Seberapa akurat hasilnya?
Hasil dihitung untuk larutan encer ideal. Larutan pekat atau ionik memiliki tekanan osmotik lebih rendah dari perkiraan ini.
Sumber dan dasar hukum
- OpenStax Chemistry 2e, 11.4 Colligative Properties: Π = MRT, R = 0.08206 L·atm/(mol·K), Example 11.10 (0.30 M glucose, 37 °C → 7.6 atm), check-your-learning (5.0 g methanol in 0.750 L → 5.3 atm), Table 11.3 van’t Hoff factors (read 09.10.2026)
- NIST SP 811, Appendix B.8 – 1 atm = 101 325 Pa, 1 bar = 10⁵ Pa (read 09.10.2026)
Diperbarui: · Kebijakan editorial
Alat terkait
- Hitung molaritasHitung molaritas: mol/L dari massa dan volume, massa yang ditimbang untuk larutan, molaritas dari persen massa dan massa jenis, serta stoikiometri sederhana.
- Menghitung penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutanKalkulator untuk menghitung penurunan titik beku ΔTf = i·Kf·m dan kenaikan titik didih ΔTb = i·Kb·m: air, asam asetat, benzena, kloroform, nitrobenzena.
- Kalkulator Massa Molar dan MrHitung massa molar (g/mol) dan Mr dari rumus kimia apa pun – dengan tanda kurung, hidrat seperti CuSO4·5H2O, persen massa tiap unsur, langkah dan n = m/M.
- Persamaan gas ideal: hitung tekanan, volume, mol, atau suhuKalkulator persamaan gas ideal PV = nRT: hitung tekanan, volume, jumlah mol, atau suhu dengan konversi satuan, massa, massa jenis, dan langkahnya.
- Rumus pengenceran: kalkulator konsentrasi, perbandingan, dan campuranKalkulator rumus pengenceran V1·M1 = V2·M2: volume larutan pekat dan air, konsentrasi akhir, perbandingan 1:50 (bagian atau total), dan campuran.
- Kalkulator onlineKalkulator online gratis: ketik atau tekan, hasil langsung muncul – dengan urutan operasi, kurung, persen, akar, langkah perhitungan, dan riwayat.
- Kalkulator komposisi persenKalkulator komposisi persen dari rumus kimia: persen massa setiap unsur dalam senyawa, opsional dengan massa dalam sampel, lengkap dengan langkah hitung.
- Rumus angka kelahiran kasar: kalkulator CBR dan CDRRumus angka kelahiran kasar (CBR), angka kematian kasar (CDR), dan pertumbuhan alami per 1.000 penduduk, lengkap dengan contoh soal dan cara menghitung.
- Kalkulator desimal ke persenKalkulator desimal ke persen dan sebaliknya: 0,375 = 37,5 %. Lengkap dengan permil, pecahan sederhana, langkah hitung, serta nilai negatif dan di atas 100 %.