Calcular la presión osmótica de una disolución
La presión osmótica de una disolución diluida sigue la ecuación de van ’t Hoff Π = i · M · R · T de OpenStax Chemistry 2e, con R = 0,08206 L·atm/(mol·K). Ejemplo: una disolución de glucosa 0,30 M a 37 °C (310,15 K) tiene una presión osmótica de 7,64 atm.
Ejemplo: Concentración dada como: molaridad M · Molaridad M 0,3 mol/L · Temperatura 25 °C · Factor de van ’t Hoff i 1 → Presión osmótica: Presión osmótica 7,34 atm = 7,44 bar. Fuente: OpenStax Chemistry 2e, 11.4 Colligative Properties: Π = MRT, R = 0.08206 L·atm/(mol·K), Example 11.10 (0.30 M glucose, 37 °C → 7.6 atm), check-your-learning (5.0 g methanol in 0.750 L → 5.3 atm), Table 11.3 van’t Hoff factors (read 09.10.2026). Actualizado: .
Cómo se calcula
Π = i × M × R × T. La presión osmótica de una disolución diluida solo depende de la molaridad M de las partículas disueltas y de la temperatura absoluta T en kelvin. R es la constante de los gases, 0,08206 L·atm/(mol·K) en las unidades de OpenStax. El factor de van ’t Hoff i cuenta las partículas por unidad de fórmula: 1 para la glucosa, 2 para el NaCl si se disocia por completo.
Definición: una propiedad coligativa
Si una membrana que solo deja pasar el agua separa agua pura de una disolución, el agua pasa hacia la disolución: eso es la ósmosis. La presión osmótica es la presión que habría que aplicar sobre la disolución para detener justo ese paso. Como el descenso del punto de congelación o el aumento del punto de ebullición, es una propiedad coligativa: depende del número de partículas disueltas y no de su naturaleza.
Ejemplos resueltos
| Disolución | M | i | Temperatura | Π |
|---|---|---|---|---|
| glucosa | 0,30 mol/L | 1 | 37 °C | 7,64 atm |
| 5,0 g de metanol en 0,750 L | 0,208 mol/L | 1 | 37 °C | 5,30 atm |
| NaCl | 0,10 mol/L | 2 | 25 °C | 4,89 atm |
| no electrolito | 1,0 mol/L | 1 | 25 °C | 24,47 atm |
OpenStax da 7,6 atm y 5,3 atm para las dos primeras filas. Con 1 atm = 101325 Pa (NIST), 7,64 atm equivalen a 7,74 bar. El valor inicial de la calculadora, 0,30 mol/L a 25 °C, da 7,34 atm, es decir 7,44 bar.
Ejemplos de la vida cotidiana
La ósmosis explica por qué una lechuga aliñada se ablanda al rato: la sal y el vinagre forman fuera de las células una disolución más concentrada y el agua sale. Las plantas de ósmosis inversa de las desaladoras hacen lo contrario: aplican sobre el agua salada una presión mayor que su presión osmótica y empujan el agua a través de la membrana. Para electrolitos se multiplica por i; OpenStax muestra que los factores medidos son algo menores que los ideales, 1,9 en lugar de 2 para NaCl 0,050 m. La molaridad a partir de una masa se obtiene con calcular molaridad y la masa molar con la calculadora de masa molar.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la fórmula de la presión osmótica?
Π = i · M · R · T con M en mol/L, T en kelvin y R = 0,08206 L·atm/(mol·K). Glucosa 0,30 M a 37 °C: 0,30 × 0,08206 × 310,15 = 7,64 atm.
¿Cómo se calcula la presión osmótica a partir de una masa?
Primero la molaridad: 5,0 g de metanol ÷ 32,04 g/mol = 0,156 mol en 0,750 L = 0,208 mol/L. A 37 °C da 5,30 atm.
¿Qué factor i tiene el NaCl?
Idealmente 2, porque se disocia en Na⁺ y Cl⁻. El valor medido es algo menor, 1,9 a 0,050 m.
¿Por qué la temperatura va en kelvin?
La presión osmótica es proporcional a la temperatura absoluta. La calculadora suma 273,15 al valor en °C.
¿Cómo paso de atm a bar o kPa?
1 atm = 101325 Pa = 1,01325 bar = 101,325 kPa. 24,47 atm son 24,79 bar.
¿Qué precisión tiene el resultado?
Es un valor calculado para una disolución ideal y diluida. Las disoluciones concentradas o iónicas tienen una presión osmótica menor que esta estimación.
Fuentes y base legal
- OpenStax Chemistry 2e, 11.4 Colligative Properties: Π = MRT, R = 0.08206 L·atm/(mol·K), Example 11.10 (0.30 M glucose, 37 °C → 7.6 atm), check-your-learning (5.0 g methanol in 0.750 L → 5.3 atm), Table 11.3 van’t Hoff factors (read 09.10.2026)
- NIST SP 811, Appendix B.8 – 1 atm = 101 325 Pa, 1 bar = 10⁵ Pa (read 09.10.2026)
Última actualización: · Principios editoriales
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