TR

Molarite hesaplama

Bu molarite hesaplama aracı, madde miktarı derişimini mol/L olarak bulur. 100 mL çözeltideki 3,646 g hidrojen klorür (M = 36,46 g/mol) 1 mol/L verir. Ayrıca istenen çözelti için tartılacak kütleyi, kütlece yüzde ve yoğunluktan molariteyi ve basit stokiyometriyi hesaplar.

Örnek: Ne hesaplamak istiyorsunuz: Kütle ve hacimden molarite · Mol kütlesi M (çözünen veya A maddesi) 36,46 g/mol · Çözünenin kütlesi 3,646 g · Çözeltinin hacmi 100 mL → Sonuç: c = 1 mol/L. Kaynak: IUPAC Gold Book – amount concentration (c = n/V) ve molar mass. Güncelleme: .

g/mol
ör. HCl 36,46 · NaCl 58,44 · NaOH 40,00 · H₂SO₄ 98,08. “Mol kütlesi” aracı bunu formülden hesaplar.
g
mL
AraçlarımGirdileriniz yalnızca bu tarayıcıda saklanır.

Sonuç

Sonuç
c = 1 mol/L
Diğer değerler
  • Madde miktarı n = 0,1 mol (100 mmol)
  • Kütle derişimi β = 36,46 g/L
Hesaplama
n = m ÷ M = 3,646 g ÷ 36,46 g/mol = 0,1 mol; c = n ÷ V = 0,1 mol ÷ 0,1 L = 1 mol/L
Çözelti hazırlarken gözlük ve eldiven takın; derişik asidi her zaman yavaşça suya ekleyin, asla tersini yapmayın. Üreticinin güvenlik uyarılarına uyun.

Nasıl hesaplanır?

Molarite hesaplama: formüller

Molarite (madde miktarı derişimi) mol/L cinsinden c = n ÷ V’dir. Madde miktarı kütleden bulunur: n = m ÷ M. Birlikte: c = m ÷ (M × V). V litre çözelti için tartılacak kütle m = c × V × M’dir.

Kütlece yüzde ve yoğunluktan molarite

Piyasadaki asitler kütlece yüzde olarak belirtilir. Kütle oranı w ve yoğunluk ρ (g/mL) ile: c = w × ρ × 10 ÷ M. Örnek: %37’lik hidroklorik asit (ρ = 1,19 g/mL) yaklaşık 12,08 mol/L, %98’lik sülfürik asit (ρ = 1,84 g/mL) yaklaşık 18,4 mol/L’dir. 1 mol/L’lik 1 L hidroklorik asit için bu nedenle yaklaşık 83 mL derişik asit gerekir.

Stokiyometri

Tepkime denklemi madde miktarları oranını verir: n(B) = n(A) × ν(B) ÷ ν(A). Bununla bir girenin ya da ürünün kütlesi bulunur; örneğin 3,646 g HCl, NaOH ile 5,844 g NaCl verir.

Molarite, molalite ve normalite

Molarite çözeltinin hacmine bağlıdır, dolayısıyla sıcaklıkla değişir. Molalite (kg çözücü başına mol) değişmez. Normalite eskimiş sayılır; bugün mol/L kullanılır.

Sınırlar

Araç mol kütlesini ve yoğunluğu sizin girdiğiniz gibi alır; hidratlarda (ör. CuSO₄·5H₂O) kristal suyu mol kütlesine dahil edilmelidir. Laboratuvar talimatının yerini tutmaz.

Sıkça sorulan sorular

Molarite nasıl hesaplanır?

c = n ÷ V, n = m ÷ M ile. 100 mL çözeltideki 5,844 g NaCl, 0,1 L’de 0,1 mol yani 1 mol/L’dir.

Çözelti için ne kadar tartmalıyım?

m = c × V × M. 500 mL 0,1 mol/L NaOH için: 0,1 × 0,5 × 40,00 = 2,00 g.

Yoğunlukla molarite nasıl hesaplanır?

c = kütlece yüzde × yoğunluk (g/mL) × 10 ÷ mol kütlesi. 1,19 g/mL yoğunluklu %37’lik hidroklorik asit 12,08 mol/L verir.

Molarite ile molalite arasındaki fark nedir?

Molarite, litre çözelti başına mol; molalite, kilogram çözücü başına moldür. Yalnızca molalite sıcaklığa bağlı değildir.

Mol kütlesini nereden bulurum?

Formülden ve atom kütlelerinden çıkar. “Mol kütlesi” aracı bunu formülden hesaplar; değeri sonra buraya girin.

Kaynaklar ve yasal dayanak

Güncelleme: · Editoryal ilkeler

Benzer araçlar