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モル濃度計算

モル濃度計算は、溶液1Lあたりの物質量（mol/L）を求めます。たとえば塩化水素3.646g（モル質量36.46g/mol）を溶かして100mLにすると1mol/Lです。必要な質量、質量パーセント濃度と密度からのモル濃度、簡単な化学量論の計算もできます。

計算例：計算する項目: 質量と体積からモル濃度 · モル質量 M（溶質または物質A） 36.46 g/mol · 溶質の質量 3.646 g · 溶液の体積 100 mL → 結果：c ＝ 1 mol/L。出典：IUPAC Gold Book – amount concentration (c = n/V) と molar mass。更新日：

g/mol
例：HCl 36.46、NaCl 58.44、NaOH 40.00、H₂SO₄ 98.08。化学式から求めるには「モル質量」ツールを使います。
g
mL
マイツールボックス入力内容はこのブラウザーにのみ保存されます。

結果

結果
c ＝ 1 mol/L
その他の値
  • 物質量 n ＝ 0.1 mol（100 mmol）
  • 質量濃度 β ＝ 36.46 g/L
計算式
n ＝ m ÷ M ＝ 3.646 g ÷ 36.46 g/mol ＝ 0.1 mol、c ＝ n ÷ V ＝ 0.1 mol ÷ 0.1 L ＝ 1 mol/L
溶液を調製するときは保護メガネと手袋を着用し、濃い酸は必ず水にゆっくり加えてください（逆は危険です）。メーカーの安全上の注意に従ってください。

計算方法

モル濃度の計算式

モル濃度（物質量濃度）は c ＝ n ÷ V（mol/L）です。物質量は質量から n ＝ m ÷ M で求めます。まとめると c ＝ m ÷ (M × V)。V リットルの溶液をつくるのに必要な質量は m ＝ c × V × M です。

質量パーセント濃度と密度からモル濃度を求める

市販の酸は質量パーセント濃度で表示されています。質量分率 w と密度 ρ（g/mL）から c ＝ w × ρ × 10 ÷ M で求められます。たとえば37％塩酸（ρ ＝ 1.19g/mL）は約12.08mol/L、98％硫酸（ρ ＝ 1.84g/mL）は約18.4mol/Lです。1mol/Lの塩酸を1Lつくるには、濃塩酸が約83mL必要になります。

化学量論

反応式から物質量の比がわかります。n(B) ＝ n(A) × ν(B) ÷ ν(A)。これで反応物・生成物の質量を計算できます。たとえばHCl 3.646gをNaOHで中和すると、NaClが5.844gできます。

モル濃度・質量モル濃度・規定度

モル濃度は溶液の体積を基準にするため、温度で変わります。質量モル濃度（溶媒1kgあたりのmol）は温度によって変わりません。規定度は現在ほとんど使われず、mol/Lで表します。

ご利用上の注意

モル質量と密度は入力された値をそのまま使います。水和物（たとえばCuSO₄·5H₂O）は結晶水を含めたモル質量を入力してください。実験の手順書の代わりにはなりません。

よくある質問

モル濃度はどう計算しますか？

c ＝ n ÷ V、n ＝ m ÷ M です。NaCl 5.844gを溶かして100mLにすると、0.1mol ÷ 0.1L ＝ 1mol/Lです。

溶液をつくるには何g量ればいいですか？

m ＝ c × V × M です。0.1mol/L NaOH 500mLなら、0.1 × 0.5 × 40.00 ＝ 2.00gです。

密度を使ってモル濃度を求めるには？

c ＝ 質量パーセント濃度 × 密度（g/mL）× 10 ÷ モル質量。密度1.19g/mLの37％塩酸なら12.08mol/Lです。

モル濃度と質量モル濃度の違いは？

モル濃度は溶液1Lあたりのmol、質量モル濃度は溶媒1kgあたりのmolです。温度に影響されないのは質量モル濃度だけです。

モル質量はどこで調べますか？

化学式と原子量から求めます。「モル質量」ツールで化学式から計算し、その値をここに入力してください。

出典・根拠

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