Calcolo della molarità
Questo calcolo della molarità determina la concentrazione di quantità di sostanza in mol/L. 3,646 g di acido cloridrico anidro (M = 36,46 g/mol) in 100 mL di soluzione danno 1 mol/L. Lo strumento calcola anche la massa da pesare per una soluzione voluta, la molarità da percentuale in massa e densità, e la stechiometria semplice.
Esempio: Che cosa vuoi calcolare: Molarità da massa e volume · Massa molare M (soluto o sostanza A) 36,46 g/mol · Massa del soluto 3,646 g · Volume della soluzione 100 mL → Risultato: c = 1 mol/L. Fonte: IUPAC Gold Book – amount concentration (c = n/V) e molar mass. Aggiornato al: .
Come si calcola
Calcolo della molarità: le formule
La molarità (concentrazione di quantità di sostanza) è c = n ÷ V in mol/L. La quantità di sostanza si ricava dalla massa: n = m ÷ M. Insieme: c = m ÷ (M × V). Per preparare V litri di soluzione si pesa m = c × V × M.
- 5,844 g di NaCl (M = 58,44 g/mol) in 100 mL: n = 0,1 mol, c = 1 mol/L
- HCl 0,5 mol/L, 100 mL: pesare 1,823 g
- NaOH 0,1 mol/L, 500 mL: pesare 2,000 g
Molarità da percentuale in massa e densità
Gli acidi commerciali sono indicati in percentuale in massa. Con la frazione in massa w e la densità ρ (g/mL): c = w × ρ × 10 ÷ M. Esempio: l’acido cloridrico al 37 % (ρ = 1,19 g/mL) è circa 12,08 mol/L, l’acido solforico al 98 % (ρ = 1,84 g/mL) circa 18,4 mol/L. Per 1 L di acido cloridrico 1 mol/L servono quindi circa 83 mL di acido concentrato.
Stechiometria
L’equazione di reazione dà il rapporto tra le quantità di sostanza: n(B) = n(A) × ν(B) ÷ ν(A). Se ne ricava la massa di un reagente o prodotto; per esempio 3,646 g di HCl con NaOH danno 5,844 g di NaCl.
Molarità, molalità e normalità
La molarità si riferisce al volume della soluzione e cambia con la temperatura. La molalità (mol per kg di solvente) no. La normalità è considerata obsoleta; oggi si indicano mol/L.
Limiti
Lo strumento prende massa molare e densità come le inserisci; negli idrati (per es. CuSO₄·5H₂O) l’acqua di cristallizzazione deve essere compresa nella massa molare. Non sostituisce una procedura di laboratorio.
Domande frequenti
Come si calcola la molarità?
c = n ÷ V, con n = m ÷ M. 5,844 g di NaCl in 100 mL di soluzione sono 0,1 mol in 0,1 L, cioè 1 mol/L.
Quanto pesare per preparare una soluzione?
m = c × V × M. Per 500 mL di NaOH 0,1 mol/L: 0,1 × 0,5 × 40,00 = 2,00 g.
Come si calcola la molarità con la densità?
c = percentuale in massa × densità (g/mL) × 10 ÷ massa molare. L’acido cloridrico al 37 % con 1,19 g/mL dà 12,08 mol/L.
Che differenza c’è tra molarità e molalità?
La molarità sono mol per litro di soluzione; la molalità, mol per chilogrammo di solvente. Solo la molalità non dipende dalla temperatura.
Dove trovo la massa molare?
Si ricava dalla formula e dalle masse atomiche. Lo strumento «Massa molare» la calcola dalla formula; poi inserisci qui il valore.
Fonti e riferimenti normativi
- IUPAC Gold Book – amount concentration (c = n/V) e molar mass
- BIPM – SI Brochure: mole, amount of substance
- IUPAC CIAAW – Standard Atomic Weights (masse atomiche per la massa molare)
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