Hitung molaritas

Kalkulator ini membantu Anda menghitung molaritas, yaitu konsentrasi jumlah zat dalam mol/L. 3,646 g hidrogen klorida (M = 36,46 g/mol) dalam 100 mL larutan menghasilkan 1 mol/L. Kalkulator juga menghitung massa yang perlu ditimbang, molaritas dari persen massa dan massa jenis, serta stoikiometri sederhana.

Contoh: Apa yang ingin dihitung: Molaritas dari massa dan volume · Massa molar M (zat terlarut atau zat A) 36,46 g/mol · Massa zat terlarut 3,646 g · Volume larutan 100 mL → Hasil: c = 1 mol/L. Sumber: IUPAC Gold Book – amount concentration (c = n/V) dan molar mass. Diperbarui: 30 September 2026.

Apa yang ingin dihitung?

Massa molar M (zat terlarut atau zat A)

g/mol

mis. HCl 36,46 · NaCl 58,44 · NaOH 40,00 · H₂SO₄ 98,08. Alat “Massa molar” menghitungnya dari rumus.

Massa zat terlarut

Volume larutan

Kotak Alat SayaInput Anda hanya disimpan di browser ini.

Hasil

Hasil: c = 1 mol/L
Nilai lainnya: Jumlah zat n = 0,1 mol (100 mmol)
Konsentrasi massa β = 36,46 g/L
Cara hitung: n = m ÷ M = 3,646 g ÷ 36,46 g/mol = 0,1 mol; c = n ÷ V = 0,1 mol ÷ 0,1 L = 1 mol/L; Saat membuat larutan, pakai kacamata pelindung dan sarung tangan; selalu tuangkan asam pekat perlahan ke dalam air, jangan sebaliknya. Ikuti petunjuk keselamatan dari produsen.

Cara menghitung

Hitung molaritas: rumusnya

Molaritas (konsentrasi jumlah zat) adalah c = n ÷ V dalam mol/L. Jumlah zat berasal dari massa: n = m ÷ M. Digabung: c = m ÷ (M × V). Untuk membuat V liter larutan, timbang m = c × V × M.

5,844 g NaCl (M = 58,44 g/mol) dalam 100 mL: n = 0,1 mol, c = 1 mol/L
HCl 0,5 mol/L, 100 mL: timbang 1,823 g
NaOH 0,1 mol/L, 500 mL: timbang 2,000 g

Molaritas dari persen massa dan massa jenis

Asam komersial dinyatakan dalam persen massa. Dari fraksi massa w dan massa jenis ρ (g/mL): c = w × ρ × 10 ÷ M. Contoh: asam klorida 37 % (ρ = 1,19 g/mL) sekitar 12,08 mol/L, asam sulfat 98 % (ρ = 1,84 g/mL) sekitar 18,4 mol/L. Untuk 1 L asam klorida 1 mol/L diperlukan sekitar 83 mL asam pekat.

Stoikiometri

Persamaan reaksi memberi perbandingan jumlah zat: n(B) = n(A) × ν(B) ÷ ν(A). Dari situ massa pereaksi atau produk dapat dihitung; misalnya 3,646 g HCl dengan NaOH menghasilkan 5,844 g NaCl.

Molaritas, molalitas, dan normalitas

Molaritas merujuk pada volume larutan sehingga berubah menurut suhu. Molalitas (mol per kg pelarut) tidak. Normalitas dianggap usang; sekarang dipakai mol/L.

Batasan

Kalkulator memakai massa molar dan massa jenis sesuai yang Anda masukkan; pada hidrat (mis. CuSO₄·5H₂O), air kristal harus termasuk dalam massa molar. Alat ini tidak menggantikan prosedur laboratorium.

Pertanyaan umum

Bagaimana cara menghitung molaritas?

c = n ÷ V, dengan n = m ÷ M. 5,844 g NaCl dalam 100 mL larutan adalah 0,1 mol dalam 0,1 L, jadi 1 mol/L.

Berapa yang harus ditimbang untuk membuat larutan?

m = c × V × M. Untuk 500 mL NaOH 0,1 mol/L: 0,1 × 0,5 × 40,00 = 2,00 g.

Bagaimana menghitung molaritas dengan massa jenis?

c = persen massa × massa jenis (g/mL) × 10 ÷ massa molar. Asam klorida 37 % dengan 1,19 g/mL memberi 12,08 mol/L.

Apa beda molaritas dan molalitas?

Molaritas adalah mol per liter larutan, molalitas mol per kilogram pelarut. Hanya molalitas yang tidak bergantung pada suhu.

Di mana menemukan massa molar?

Berasal dari rumus dan massa atom. Alat “Massa molar” menghitungnya dari rumus; setelah itu masukkan nilainya di sini.

Sumber dan dasar hukum

Diperbarui: 30 September 2026 · Kebijakan editorial