Kalkulator molalitas
Kalkulator molalitas ini menghitung jumlah zat terlarut per kilogram pelarut. Contoh: 58,44 g garam dapur dalam 1000 g air menghasilkan 1 mol/kg.
Sumber: IUPAC Green Book – Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry (Molalität b_B = n_B / m_A). Diperbarui: .
Cara menghitung
Molalitas b menyatakan berapa mol zat yang terlarut dalam satu kilogram pelarut. Satuannya mol/kg (IUPAC: b_B = n_B / m_A). Berbeda dengan molaritas yang mengacu pada volume larutan, molalitas tidak bergantung pada suhu karena massa tidak berubah saat dipanaskan.
Rumus
Dari massa m zat terlarut dan massa molarnya M diperoleh jumlah zat n = m / M. Molalitas lalu b = n / m(pelarut), dengan massa pelarut dalam kilogram. Kalkulator juga menampilkan fraksi massa w = m(terlarut) / (m(terlarut) + m(pelarut)).
Contoh perhitungan
58,44 g natrium klorida (M = 58,44 g/mol) dilarutkan dalam 1000 g air. Jumlahnya 58,44 / 58,44 = 1 mol, pelarut seberat 1 kg, jadi b = 1 mol/kg. Fraksi massanya 58,44 / 1058,44 ≈ 5,52 %. Jika 0,5 mol dilarutkan langsung dalam 250 g pelarut, b = 0,5 / 0,25 = 2 mol/kg.
- Molalitas adalah besaran dasar untuk kenaikan titik didih dan penurunan titik beku.
- Molalitas dan molaritas larutan encer hanya mirip pada pelarut dengan sekitar 1 kg/L (air: sekitar 1 kg/L pada suhu ruang).
- Cari massa molar di tabel periodik (massa atom IUPAC).
Pertanyaan umum
Bagaimana menghitung molalitas?
Bagi jumlah zat terlarut dengan massa pelarut dalam kilogram: b = n / m. Pada contoh 1 mol / 1 kg = 1 mol/kg.
Apa beda molalitas dan molaritas?
Molalitas mengacu pada massa pelarut (mol/kg), molaritas pada volume larutan (mol/L). Hanya molalitas yang tidak bergantung pada suhu.
Apakah penyebut memuat massa seluruh larutan?
Tidak, hanya massa pelarut. Jangan menambahkan massa zat terlarut ke massa pelarut.
Sumber dan dasar hukum
- IUPAC Green Book – Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry (Molalität b_B = n_B / m_A)
- IUPAC – Atomgewichte (Na 22,990, Cl 35,45 → NaCl 58,44 g/mol)
- Wikipedia – Molality
Diperbarui: · Kebijakan editorial
Alat terkait
- Menghitung penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutanKalkulator untuk menghitung penurunan titik beku ΔTf = i·Kf·m dan kenaikan titik didih ΔTb = i·Kb·m: air, asam asetat, benzena, kloroform, nitrobenzena.
- Menghitung tekanan osmotik larutan elektrolit dan nonelektrolitKalkulator untuk menghitung tekanan osmotik π = M·R·T·i dari molaritas atau dari gram, Mr dan volume, larutan elektrolit maupun nonelektrolit.
- Hitung molaritasHitung molaritas: mol/L dari massa dan volume, massa yang ditimbang untuk larutan, molaritas dari persen massa dan massa jenis, serta stoikiometri sederhana.
- Kalkulator Massa Molar dan MrHitung massa molar (g/mol) dan Mr dari rumus kimia apa pun – dengan tanda kurung, hidrat seperti CuSO4·5H2O, persen massa tiap unsur, langkah dan n = m/M.
- Kalkulator gram ke molKalkulator gram ke mol (dan sebaliknya) dengan massa molar: jumlah zat n = m / M dan jumlah partikel dari bilangan Avogadro, lengkap dengan langkah dan contoh.
- Persen massaHitung persen massa: kadar dari massa zat terlarut dan pelarut, massa zat yang dibutuhkan, ppm, permil, serta metode silang untuk mencampur dua larutan.
- Kalkulator onlineKalkulator online gratis: ketik atau tekan, hasil langsung muncul – dengan urutan operasi, kurung, persen, akar, langkah perhitungan, dan riwayat.
- Kalkulator fraksi molKalkulator fraksi mol untuk hingga tiga zat dari jumlah zat atau dari massa dan massa molar, dengan persentase, jumlah pemeriksaan, dan langkah hitung.
- Kalkulator titrasiKalkulator titrasi pada titik ekuivalen: konsentrasi sampel dari volume titran terpakai, atau volume yang diperkirakan, dengan stoikiometri dan langkah hitung.