Molaliteit berekenen
Hier kunt u de molaliteit berekenen: de hoeveelheid opgeloste stof per kilogram oplosmiddel. Voorbeeld: 58,44 g keukenzout in 1000 g water geeft 1 mol/kg.
Bron: IUPAC Green Book – Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry (Molalität b_B = n_B / m_A). Bijgewerkt: .
Zo wordt het berekend
De molaliteit b geeft aan hoeveel mol van een stof is opgelost in één kilogram oplosmiddel. Ze wordt uitgedrukt in mol/kg (IUPAC: b_B = n_B / m_A). In tegenstelling tot de molariteit, die op het volume van de oplossing slaat, hangt de molaliteit niet van de temperatuur af, omdat massa’s bij verwarmen niet veranderen.
Formule
Uit de massa m van de opgeloste stof en zijn molaire massa M volgt de hoeveelheid n = m / M. De molaliteit is dan b = n / m(oplosmiddel), met de massa van het oplosmiddel in kilogram. De rekenmachine toont ook de massafractie w = m(opgelost) / (m(opgelost) + m(oplosmiddel)).
Uitgewerkt voorbeeld
58,44 g natriumchloride (M = 58,44 g/mol) wordt opgelost in 1000 g water. De hoeveelheid is 58,44 / 58,44 = 1 mol, het oplosmiddel weegt 1 kg, dus b = 1 mol/kg. De massafractie is 58,44 / 1058,44 ≈ 5,52 %. Wordt direct 0,5 mol opgelost in 250 g oplosmiddel, dan is b = 0,5 / 0,25 = 2 mol/kg.
- Molaliteit is de basisgrootheid voor kookpuntsverhoging en vriespuntsverlaging.
- Molaliteit en molariteit van verdunde oplossingen lijken alleen op elkaar bij oplosmiddelen van ongeveer 1 kg/L (water: ongeveer 1 kg/L bij kamertemperatuur).
- Zoek de molaire massa op in het periodiek systeem (IUPAC-atoomgewichten).
Veelgestelde vragen
Hoe berekent u de molaliteit?
Deel de hoeveelheid opgeloste stof door de massa van het oplosmiddel in kilogram: b = n / m. In het voorbeeld 1 mol / 1 kg = 1 mol/kg.
Wat is het verschil tussen molaliteit en molariteit?
Molaliteit heeft betrekking op de massa van het oplosmiddel (mol/kg), molariteit op het volume van de oplossing (mol/L). Alleen molaliteit is temperatuuronafhankelijk.
Telt de massa van de hele oplossing mee in de noemer?
Nee, alleen de massa van het oplosmiddel. Tel de massa van de opgeloste stof er niet bij op.
Bronnen en wettelijke basis
- IUPAC Green Book – Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry (Molalität b_B = n_B / m_A)
- IUPAC – Atomgewichte (Na 22,990, Cl 35,45 → NaCl 58,44 g/mol)
- Wikipedia – Molality
Bijgewerkt op: · Redactioneel beleid
Vergelijkbare tools
- Molariteit berekenenMolariteit berekenen: mol/L uit massa en volume, af te wegen massa voor een oplossing, molariteit uit massaprocent en dichtheid, en eenvoudige stoichiometrie.
- Molaire massa berekenenBereken de molaire massa in g/mol van elke chemische formule – met haakjes, hydraten zoals CuSO4·5H2O, massapercentage per element, uitwerking en n = m/M.
- Gram naar mol berekenenGram naar mol berekenen (en terug) met de molaire massa: hoeveelheid stof n = m / M en deeltjes via de constante van Avogadro, met stappen en voorbeeld.
- Massapercentage berekenenMassapercentage berekenen: massafractie uit de massa van opgeloste stof en oplosmiddel, benodigde massa, ppm, promille en mengkruis voor twee oplossingen.
- Verdunning berekenen: concentratie, mengverhouding en mengkruisVerdunning berekenen met C1·V1 = C2·V2: hoeveel concentraat en water, eindconcentratie, mengverhouding zoals 1:50 (delen of totaal) en mengkruis.
- Dichtheid berekenen: dichtheid, massa en volumeBereken dichtheid, massa of volume met ρ = m/V – stap voor stap, met eenheidsconversie tussen g/cm³, kg/m³, lb/ft³ en dichtheden van water, metalen en plastics.
- Rekenmachine onlineGratis online rekenmachine: typ of tik en zie meteen de uitkomst – met volgorde van bewerkingen, haakjes, procent, wortel, tussenstappen en geschiedenis.
- Molfractie berekenenMolfractie berekenen voor maximaal drie stoffen uit hoeveelheden stof of uit massa’s en molaire massa’s, met percentages, controlesom en rekenstappen.
- Titratie berekenenTitratie berekenen bij het equivalentiepunt: concentratie van het monster uit het verbruikte titrantvolume, of het verwachte verbruik, met stoichiometrie.