Calcolo molalità
Questo calcolo molalità fornisce la quantità di soluto per chilogrammo di solvente. Esempio: 58,44 g di sale da cucina in 1000 g di acqua danno 1 mol/kg.
Esempio: Che cosa è noto: Massa e massa molare del soluto · Massa del soluto 58,44 g · Massa molare M 58,44 g/mol · Massa del solvente 1000 g → Risultato: Molalità b = 1 mol/kg (1 mol di soluto in 1 kg di solvente). Fonte: IUPAC Green Book – Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry (Molalität b_B = n_B / m_A). Aggiornato al: .
Come si calcola
La molalità b indica quante moli di una sostanza sono disciolte in un chilogrammo di solvente. Si esprime in mol/kg (IUPAC: b_B = n_B / m_A). A differenza della molarità, riferita al volume della soluzione, la molalità non dipende dalla temperatura, perché le masse non cambiano riscaldando.
Formula
Dalla massa m del soluto e dalla sua massa molare M si ricava la quantità n = m / M. La molalità è allora b = n / m(solvente), con la massa del solvente in chilogrammi. Lo strumento mostra anche la frazione in massa w = m(soluto) / (m(soluto) + m(solvente)).
Esempio svolto
Si sciolgono 58,44 g di cloruro di sodio (M = 58,44 g/mol) in 1000 g di acqua. La quantità è 58,44 / 58,44 = 1 mol, il solvente pesa 1 kg, quindi b = 1 mol/kg. La frazione in massa è 58,44 / 1058,44 ≈ 5,52 %. Se si sciolgono direttamente 0,5 mol in 250 g di solvente, b = 0,5 / 0,25 = 2 mol/kg.
- La molalità è la grandezza base di innalzamento ebullioscopico e abbassamento crioscopico.
- Molalità e molarità di soluzioni diluite si somigliano solo con solventi di circa 1 kg/L (acqua: circa 1 kg/L a temperatura ambiente).
- Si ricavi la massa molare dalla tavola periodica (masse atomiche IUPAC).
Domande frequenti
Come si calcola la molalità?
Si divide la quantità di soluto per la massa del solvente in chilogrammi: b = n / m. Nell’esempio 1 mol / 1 kg = 1 mol/kg.
Che differenza c’è tra molalità e molarità?
La molalità si riferisce alla massa del solvente (mol/kg), la molarità al volume della soluzione (mol/L). Solo la molalità è indipendente dalla temperatura.
Il denominatore comprende la massa dell’intera soluzione?
No, solo la massa del solvente. Non sommi la massa del soluto a quella del solvente.
Fonti e riferimenti normativi
- IUPAC Green Book – Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry (Molalität b_B = n_B / m_A)
- IUPAC – Atomgewichte (Na 22,990, Cl 35,45 → NaCl 58,44 g/mol)
- Wikipedia – Molality
Aggiornato al: · Principi editoriali
Strumenti correlati
- Calcolo della pressione osmotica di una soluzionePressione osmotica con la legge di van ’t Hoff Π = iMRT, dalla molarità oppure da massa, massa molare e volume, con il coefficiente di van ’t Hoff.
- Calcolo della molaritàCalcolo molarità: mol/L da massa e volume, massa da pesare per una soluzione, molarità da percentuale in massa e densità, e stechiometria semplice, con calcolo.
- Calcolatore della massa molareCalcola la massa molare in g/mol di qualsiasi formula – con parentesi, idrati come CuSO4·5H2O, percentuale in massa per elemento, procedimento e n = m/M.
- Calcolo da grammi a moliCalcolo da grammi a moli (e viceversa) con la massa molare: quantità di sostanza n = m / M e numero di particelle con la costante di Avogadro, con passaggi.
- Percentuale in massaPercentuale in massa: frazione massica da masse di soluto e solvente, massa di soluto necessaria, ppm, per mille e regola della croce per due soluzioni.
- Calcolo della diluizione: concentrazione, rapporto e miscelaCalcolo della diluizione con C1·V1 = C2·V2: soluzione madre e acqua, concentrazione finale, rapporti come 1:50 (parti o totale) e miscele.
- Calcolatrice onlineCalcolatrice online gratis: digita o tocca e hai subito il risultato. Percentuale, radice quadrata, parentesi, precedenza delle operazioni e cronologia.
- Calcolo frazione molareCalcolo frazione molare per fino a tre sostanze da quantità di sostanza o da masse e masse molari, con percentuali, somma di controllo e passaggi del calcolo.
- Bisettrice di un triangolo: calcolo onlineBisettrice di un triangolo: inserisci i tre lati e ottieni la lunghezza di ogni bisettrice, gli angoli dimezzati e come divide il lato opposto, con i passaggi.