Molalität berechnen
Hier können Sie die Molalität berechnen, also die Stoffmenge des gelösten Stoffs pro Kilogramm Lösungsmittel. Beispiel: 58,44 g Kochsalz in 1000 g Wasser ergeben 1 mol/kg.
Quelle: IUPAC Green Book – Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry (Molalität b_B = n_B / m_A). Stand: .
So wird gerechnet
Die Molalität b gibt an, wie viel Mol eines Stoffes in einem Kilogramm Lösungsmittel gelöst sind. Sie wird in mol/kg angegeben (IUPAC: b_B = n_B / m_A). Anders als die Molarität, die auf das Volumen der Lösung bezogen ist, hängt die Molalität nicht von der Temperatur ab, weil sich Massen beim Erwärmen nicht ändern.
Formel
Aus der Masse m des gelösten Stoffs und seiner molaren Masse M folgt die Stoffmenge n = m / M. Die Molalität ist dann b = n / m(Lösungsmittel), mit der Masse des Lösungsmittels in Kilogramm. Zusätzlich zeigt der Rechner den Massenanteil w = m(gelöst) / (m(gelöst) + m(Lösungsmittel)).
Beispiel
58,44 g Natriumchlorid (M = 58,44 g/mol) werden in 1000 g Wasser gelöst. Die Stoffmenge ist 58,44 / 58,44 = 1 mol, das Lösungsmittel wiegt 1 kg, also ist b = 1 mol/kg. Der Massenanteil beträgt 58,44 / 1058,44 ≈ 5,52 %. Sind direkt 0,5 mol in 250 g Lösungsmittel gelöst, ergibt sich b = 0,5 / 0,25 = 2 mol/kg.
- Molalität ist die Grundgröße für Siedepunktserhöhung und Gefrierpunktserniedrigung.
- Molalität und Molarität verdünnter Lösungen sind nur bei Lösungsmitteln mit etwa 1 kg/L ähnlich (Wasser: etwa 1 kg/L bei Raumtemperatur).
- Die molare Masse entnehmen Sie dem Periodensystem (IUPAC-Atomgewichte).
Häufige Fragen
Wie berechnet man die Molalität?
Man teilt die Stoffmenge des gelösten Stoffs durch die Masse des Lösungsmittels in Kilogramm: b = n / m. Im Beispiel 1 mol / 1 kg = 1 mol/kg.
Was ist der Unterschied zwischen Molalität und Molarität?
Die Molalität bezieht sich auf die Masse des Lösungsmittels (mol/kg), die Molarität auf das Volumen der Lösung (mol/L). Nur die Molalität ist temperaturunabhängig.
Zählt zum Nenner die Masse der ganzen Lösung?
Nein, nur die Masse des Lösungsmittels. Rechnen Sie deshalb die Masse des gelösten Stoffs nicht in die Lösungsmittelmasse ein.
Quellen und Rechtsgrundlagen
- IUPAC Green Book – Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry (Molalität b_B = n_B / m_A)
- IUPAC – Atomgewichte (Na 22,990, Cl 35,45 → NaCl 58,44 g/mol)
- Wikipedia – Molality
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