Tabla periódica interactiva de los elementos
Haz clic en un elemento para ver todos sus datos. Busca por nombre, símbolo o número atómico, o usa los filtros para ver, por ejemplo, solo los halógenos, el bloque d o los gases.
Cómo se calcula
Cómo está organizada la tabla periódica
La tabla periódica ordena los 118 elementos químicos conocidos por su número atómico Z, es decir, el número de protones del núcleo. Las 7 filas (periodos) corresponden a las capas electrónicas y las 18 columnas (grupos) reúnen elementos con el mismo número de electrones de valencia. Por eso los elementos de un grupo se parecen: el sodio y el potasio reaccionan con violencia con el agua, mientras que el helio y el neón casi no forman compuestos.
Cómo usar la tabla periódica
- Busca un elemento por nombre, símbolo o número atómico, o haz clic en él en la tabla.
- Si lo necesitas, filtra por familia, bloque o estado de agregación – p. ej. solo halógenos o todos los gases – o muestra los elementos como lista.
- Consulta en la ficha la masa atómica, la configuración electrónica y los puntos de fusión y ebullición; con las flechas del teclado pasas al elemento vecino.
Los bloques indican el último orbital que se llena: bloque s (grupos 1–2 y helio), bloque p (grupos 13–18), bloque d (metales de transición, grupos 3–12) y bloque f (lantánidos y actínidos, separados abajo). Aquí el lutecio y el laurencio están en el grupo 3, una disposición que la IUPAC está revisando en un proyecto en curso.
Cómo leer un elemento: el cloro
- Número atómico 17: 17 protones y, en el átomo neutro, 17 electrones.
- Periodo 3: los electrones ocupan 3 capas: [Ne] 3s² 3p⁵.
- Grupo 17 (halógenos): 17 − 10 = 7 electrones de valencia; le falta uno para la configuración de gas noble, por eso forma el ion Cl⁻.
- Masa atómica 35,45: media ponderada de los isótopos ³⁵Cl y ³⁷Cl. Un mol de átomos de cloro pesa 35,45 g. Neutrones del isótopo más abundante: 35 − 17 = 18.
De dónde salen los datos
Las masas atómicas son los pesos atómicos estándar abreviados de la comisión CIAAW de la IUPAC (valores de 2021 con las revisiones de 2024 para gadolinio, lutecio y circonio). Los elementos sin isótopos estables —tecnecio, prometio y todos desde el polonio salvo torio, protactinio y uranio— no tienen peso atómico estándar; en su casilla aparece entre corchetes el número másico de un isótopo de vida larga, por ejemplo [97] para el tecnecio. El resto de valores —configuración electrónica, electronegatividad, puntos de fusión y ebullición, densidad y año de descubrimiento— procede de la PubChem Periodic Table de la Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU. (dominio público); los nombres en español, de Wikidata. En los elementos superpesados, el estado y la configuración solo son previsiones.
Con las masas atómicas se calcula la masa molar de un compuesto: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.
Para calcular con estos datos: la calculadora de masa molar para compuestos, la calculadora de densidad y la calculadora de vida media para la desintegración radiactiva.
Preguntas frecuentes
¿Cuántos elementos tiene la tabla periódica?
Actualmente 118. Los cuatro más recientes —nihonio (113), moscovio (115), teneso (117) y oganesón (118)— recibieron su nombre de la IUPAC en 2016, con lo que se completó el periodo 7.
¿Qué significa el número entre corchetes?
El elemento no tiene isótopos estables y, por tanto, tampoco peso atómico estándar. El número entre corchetes es el número másico de un isótopo de vida larga según PubChem, por ejemplo [97] para el tecnecio. En la ficha aparece la masa isotópica exacta.
¿Qué diferencia hay entre número atómico y número másico?
El número atómico es el número de protones y define el elemento. El número másico es la suma de protones y neutrones de un isótopo concreto. El carbono siempre tiene número atómico 6; su isótopo más común, el carbono 12, tiene número másico 12 (6 protones + 6 neutrones).
¿Qué elementos son líquidos a temperatura ambiente?
En condiciones estándar, solo el mercurio y el bromo. El galio (funde a 29,76 °C) y el cesio (28,44 °C) funden justo por encima; el galio incluso se derrite en la mano. Prueba el filtro «Estado de agregación».
¿Por qué los lantánidos y actínidos están abajo?
Solo para ahorrar espacio: con los 14 elementos del bloque f de cada periodo, la tabla tendría 32 columnas. Van entre los grupos 2 y 3, en los periodos 6 y 7.
¿Cómo encuentro rápido un elemento?
Escribe su símbolo, su nombre (con o sin tildes) o su número atómico en el buscador. Si queda un solo resultado, la tecla Intro abre directamente su ficha.
Fuentes y base legal
- PubChem Periodic Table (NCBI/NLM) – datos de los elementos, dominio público, consultado el 27/09/2026
- IUPAC CIAAW – Abridged Standard Atomic Weights (Atomic Weights 2021, Revision 2024)
- IUPAC – Periodic Table of Elements (4 May 2022 release, note on group 3)
- Wikidata – element names (labels, CC0)
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