Calculadora de rendimiento porcentual
Esta calculadora de rendimiento porcentual indica qué porcentaje del producto teóricamente posible se obtuvo realmente. Ejemplo: 8,5 g obtenidos de 10 g teóricos dan un 85 %.
Ejemplo: Rendimiento teórico: Introducir directamente · Rendimiento real 8,5 g · Rendimiento teórico 10 g → Resultado: Rendimiento = 85 % (8,5 g de 10 g teóricos). Fuente: Wikipedia – Yield (chemistry): percent yield = actual / theoretical × 100 %. Actualizado: .
Cómo se calcula
El rendimiento porcentual compara la cantidad de producto realmente obtenida con la que se formaría en una reacción completa y sin pérdidas. Mide la eficiencia de una síntesis y casi siempre se informa en el laboratorio.
Fórmulas
Rendimiento = rendimiento real / rendimiento teórico · 100 %. El teórico sale del reactivo limitante, el que se agota primero: m_teo = (m_reactivo / M_reactivo) · (ν_producto / ν_reactivo) · M_producto. Los ν son los coeficientes de la ecuación balanceada.
Ejemplo resuelto
Al calcinar carbonato de calcio (CaCO₃ → CaO + CO₂, coeficientes 1) se usan 10 g de CaCO₃ (M = 100,09 g/mol). Son 0,0999 mol, que teóricamente darían 0,0999 mol de CaO (M = 56,08 g/mol), es decir, 5,603 g. Si realmente se obtienen 4,8 g, el rendimiento es 4,8 / 5,603 · 100 % ≈ 85,67 %. Si el teórico de 10 g se introduce directamente y se forman 8,5 g, resulta el 85 %.
- La ecuación debe estar balanceada; si no, los coeficientes son incorrectos.
- Con varios reactivos, el limitante es el de menor cantidad de sustancia dividida por su coeficiente.
- Rendimientos superiores al 100 % indican errores, por ejemplo restos de disolvente en el producto.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se calcula el rendimiento porcentual?
Se divide el rendimiento real entre el teórico y se multiplica por 100. Ejemplo: 8,5 g / 10 g · 100 % = 85 %.
¿Cómo se halla el rendimiento teórico?
A partir de la cantidad del reactivo limitante, la relación de coeficientes y la masa molar del producto. En el ejemplo, 10 g de CaCO₃ dan teóricamente 5,603 g de CaO.
¿Por qué el rendimiento suele ser inferior al 100 %?
Por reacción incompleta, subproductos y pérdidas al aislar y purificar el producto.
Fuentes y base legal
- Wikipedia – Yield (chemistry): percent yield = actual / theoretical × 100 %
- IUPAC – Atomgewichte (Ca 40,078, C 12,011, O 15,999 → CaCO₃ 100,09; CaO 56,08 g/mol)
- Brown/LeMay/Bursten, Chemistry: The Central Science, Kap. „Limiting reactants and theoretical yields“ (siehe Wikipedia – Limiting reagent)
Última actualización: · Principios editoriales
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