Calculadora de gramos a moles
Esta calculadora de gramos a moles convierte la masa de una sustancia en su cantidad de sustancia. Ejemplo: 36,03 g de agua (M = 18,015 g/mol) son 2 mol.
Ejemplo: Sentido de la conversión: Gramos a moles · Masa m 36,03 g · Masa molar M 18,015 g/mol → Resultado: 36,03 g = 2 mol (≈ 1,20443 × 10²⁴ partículas). Fuente: NIST/CODATA – constante de Avogadro N_A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹ (exacta desde la revisión del SI de 2019). Actualizado: .
Cómo se calcula
Un mol es la cantidad de sustancia que contiene exactamente 6,02214076 × 10²³ partículas. La masa de un mol de una sustancia es su masa molar M en g/mol. Así se pasa de gramos a moles y viceversa, algo necesario en cualquier cálculo de reacciones químicas.
Fórmulas
De la masa m se obtiene la cantidad n = m / M. A la inversa, m = n · M. El número de partículas es N = n · N_A con la constante de Avogadro N_A = 6,02214076 × 10²³ por mol. La masa molar de un compuesto se obtiene sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula.
Ejemplo resuelto
El agua (H₂O) tiene M = 2 · 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. Por tanto, 36,03 g de agua son n = 36,03 / 18,015 = 2 mol, es decir N = 2 · 6,02214076 × 10²³ ≈ 1,204 × 10²⁴ moléculas de agua. A la inversa, 0,25 mol de sal común (M = 58,44 g/mol) pesan 0,25 · 58,44 = 14,61 g.
- Las masas atómicas están en la tabla periódica (valores IUPAC, normalmente redondeados a 3 o 4 cifras).
- La masa molar va en g/mol, así que la masa debe introducirse en gramos.
- Un mol de gas ideal ocupa unos 22,4 L solo a 0 °C y 101,325 kPa; en otras condiciones se aplica la ley de los gases.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se pasan gramos a moles?
Se divide la masa en gramos entre la masa molar en g/mol: n = m / M. En el ejemplo 36,03 g / 18,015 g/mol = 2 mol.
¿Cómo se calcula la masa molar?
Se suman las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. Para H₂O: 2 · 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol.
¿Cuántas partículas hay en un mol?
Exactamente 6,02214076 × 10²³, la constante de Avogadro. El número de partículas N es n por N_A.
Fuentes y base legal
- NIST/CODATA – constante de Avogadro N_A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹ (exacta desde la revisión del SI de 2019)
- IUPAC Green Book – Amount of substance (n = m / M)
- IUPAC – Atomgewichte (H 1,008, O 15,999 → H₂O 18,015 g/mol)
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