Gram naar mol berekenen
Hier kunt u gram naar mol berekenen: uit de massa van een stof volgt de hoeveelheid stof. Voorbeeld: 36,03 g water (M = 18,015 g/mol) is 2 mol.
Voorbeeld: Richting van de omrekening: Gram naar mol · Massa m 36,03 g · Molaire massa M 18,015 g/mol → Resultaat: 36,03 g = 2 mol (≈ 1,20443 × 10²⁴ deeltjes). Bron: NIST/CODATA – constante van Avogadro N_A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹ (exact sinds de SI-herziening van 2019). Bijgewerkt: .
Zo wordt het berekend
Eén mol is de hoeveelheid stof die precies 6,02214076 × 10²³ deeltjes bevat. De massa van één mol van een stof is zijn molaire massa M in g/mol. Daarmee kunt u gram en mol in elkaar omrekenen, wat bij elke reactieberekening in de scheikunde nodig is.
Formules
Uit de massa m volgt de hoeveelheid n = m / M. Omgekeerd is m = n · M. Het aantal deeltjes is N = n · N_A met de constante van Avogadro N_A = 6,02214076 × 10²³ per mol. De molaire massa van een verbinding krijgt u door de atoommassa’s van alle atomen in de formule op te tellen.
Uitgewerkt voorbeeld
Water (H₂O) heeft M = 2 · 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. 36,03 g water is dus n = 36,03 / 18,015 = 2 mol, oftewel N = 2 · 6,02214076 × 10²³ ≈ 1,204 × 10²⁴ watermoleculen. Omgekeerd weegt 0,25 mol keukenzout (M = 58,44 g/mol) 0,25 · 58,44 = 14,61 g.
- Atoommassa’s vindt u in het periodiek systeem (IUPAC-waarden, meestal afgerond op 3 of 4 cijfers).
- De molaire massa is in g/mol; de massa moet dus in gram worden ingevoerd.
- Eén mol van een ideaal gas neemt alleen bij 0 °C en 101,325 kPa ongeveer 22,4 L in; onder andere omstandigheden geldt de gaswet.
Veelgestelde vragen
Hoe rekent u gram om naar mol?
Deel de massa in gram door de molaire massa in g/mol: n = m / M. In het voorbeeld 36,03 g / 18,015 g/mol = 2 mol.
Hoe berekent u de molaire massa?
Tel de atoommassa’s van alle atomen in de formule op. Voor H₂O: 2 · 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol.
Hoeveel deeltjes zitten er in één mol?
Precies 6,02214076 × 10²³, de constante van Avogadro. Het aantal deeltjes N is dus n maal N_A.
Bronnen en wettelijke basis
- NIST/CODATA – constante van Avogadro N_A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹ (exact sinds de SI-herziening van 2019)
- IUPAC Green Book – Amount of substance (n = m / M)
- IUPAC – Atomgewichte (H 1,008, O 15,999 → H₂O 18,015 g/mol)
Bijgewerkt op: · Redactioneel beleid
Vergelijkbare tools
- Molaire massa berekenenBereken de molaire massa in g/mol van elke chemische formule – met haakjes, hydraten zoals CuSO4·5H2O, massapercentage per element, uitwerking en n = m/M.
- Molariteit berekenenMolariteit berekenen: mol/L uit massa en volume, af te wegen massa voor een oplossing, molariteit uit massaprocent en dichtheid, en eenvoudige stoichiometrie.
- Molaliteit berekenenMolaliteit berekenen uit massa en molaire massa van de opgeloste stof of uit de hoeveelheid stof en de massa van het oplosmiddel, met massafractie en stappen.
- Rendement berekenenRendement berekenen in procenten uit het werkelijke en theoretische rendement; het theoretische volgt uit het limiterende reagens en de kloppende vergelijking.
- Massapercentage berekenenMassapercentage berekenen: massafractie uit de massa van opgeloste stof en oplosmiddel, benodigde massa, ppm, promille en mengkruis voor twee oplossingen.
- Interactief periodiek systeem der elementenPeriodiek systeem met alle 118 elementen: atoommassa, elektronenconfiguratie, smelt- en kookpunt. Zoeken, temperatuurschuif, kleuren en afdrukken als pdf.
- Rekenmachine onlineGratis online rekenmachine: typ of tik en zie meteen de uitkomst – met volgorde van bewerkingen, haakjes, procent, wortel, tussenstappen en geschiedenis.
- Molfractie berekenenMolfractie berekenen voor maximaal drie stoffen uit hoeveelheden stof of uit massa’s en molaire massa’s, met percentages, controlesom en rekenstappen.
- Titratie berekenenTitratie berekenen bij het equivalentiepunt: concentratie van het monster uit het verbruikte titrantvolume, of het verwachte verbruik, met stoichiometrie.