Kalkulator gram ke mol
Kalkulator gram ke mol ini mengubah massa suatu zat menjadi jumlah zatnya dalam mol. Contoh: 36,03 g air (M = 18,015 g/mol) adalah 2 mol.
Contoh: Arah konversi: Gram ke mol · Massa m 36,03 g · Massa molar M 18,015 g/mol → Hasil: 36,03 g = 2 mol (≈ 1,20443 × 10²⁴ partikel). Sumber: NIST/CODATA – konstanta Avogadro N_A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹ (eksak sejak revisi SI 2019). Diperbarui: .
Cara menghitung
Satu mol adalah jumlah zat yang mengandung tepat 6,02214076 × 10²³ partikel. Massa satu mol suatu zat adalah massa molarnya M dalam g/mol. Dengan itu gram dan mol dapat saling diubah, yang diperlukan dalam setiap perhitungan reaksi kimia.
Rumus
Dari massa m diperoleh jumlah zat n = m / M. Sebaliknya m = n · M. Jumlah partikel adalah N = n · N_A dengan tetapan Avogadro N_A = 6,02214076 × 10²³ per mol. Massa molar suatu senyawa diperoleh dengan menjumlahkan massa atom semua atom dalam rumus.
Contoh perhitungan
Air (H₂O) memiliki M = 2 · 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. Jadi 36,03 g air adalah n = 36,03 / 18,015 = 2 mol, setara N = 2 · 6,02214076 × 10²³ ≈ 1,204 × 10²⁴ molekul air. Sebaliknya, 0,25 mol garam dapur (M = 58,44 g/mol) bermassa 0,25 · 58,44 = 14,61 g.
- Massa atom ada di tabel periodik (nilai IUPAC, biasanya dibulatkan ke 3 atau 4 angka).
- Massa molar dalam g/mol, jadi massa harus dimasukkan dalam gram.
- Satu mol gas ideal menempati sekitar 22,4 L hanya pada 0 °C dan 101,325 kPa; pada kondisi lain berlaku hukum gas.
Pertanyaan umum
Bagaimana mengubah gram menjadi mol?
Bagi massa dalam gram dengan massa molar dalam g/mol: n = m / M. Pada contoh 36,03 g / 18,015 g/mol = 2 mol.
Bagaimana menghitung massa molar?
Jumlahkan massa atom semua atom dalam rumus. Untuk H₂O: 2 · 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol.
Berapa banyak partikel dalam satu mol?
Tepat 6,02214076 × 10²³, tetapan Avogadro. Jumlah partikel N adalah n kali N_A.
Sumber dan dasar hukum
- NIST/CODATA – konstanta Avogadro N_A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹ (eksak sejak revisi SI 2019)
- IUPAC Green Book – Amount of substance (n = m / M)
- IUPAC – Atomgewichte (H 1,008, O 15,999 → H₂O 18,015 g/mol)
Diperbarui: · Kebijakan editorial
Alat terkait
- Kalkulator pereaksi pembatasTentukan pereaksi pembatas dan pereaksi sisa dari reaksi yang setara, dalam gram atau mol, lengkap dengan jumlah sisa dan hasil teoretis langkah demi langkah.
- Menghitung elektrolisis: massa endapan dan waktuMenghitung elektrolisis dengan hukum Faraday: massa logam yang mengendap dari arus dan waktu (perak, tembaga, seng, nikel, kromium, emas) atau waktunya.
- Kalkulator Massa Molar dan MrHitung massa molar (g/mol) dan Mr dari rumus kimia apa pun – dengan tanda kurung, hidrat seperti CuSO4·5H2O, persen massa tiap unsur, langkah dan n = m/M.
- Hitung molaritasHitung molaritas: mol/L dari massa dan volume, massa yang ditimbang untuk larutan, molaritas dari persen massa dan massa jenis, serta stoikiometri sederhana.
- Kalkulator molalitasKalkulator molalitas dari massa dan massa molar zat terlarut, atau dari jumlah zat dan massa pelarut, lengkap dengan fraksi massa dan langkah perhitungannya.
- Kalkulator persen hasilKalkulator persen hasil reaksi dari hasil nyata dan hasil teoretis; hasil teoretis bisa dihitung dari pereaksi pembatas dan persamaan reaksi setara.
- Kalkulator onlineKalkulator online gratis: ketik atau tekan, hasil langsung muncul – dengan urutan operasi, kurung, persen, akar, langkah perhitungan, dan riwayat.
- Menghitung penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutanKalkulator untuk menghitung penurunan titik beku ΔTf = i·Kf·m dan kenaikan titik didih ΔTb = i·Kb·m: air, asam asetat, benzena, kloroform, nitrobenzena.
- Kalkulator fraksi molKalkulator fraksi mol untuk hingga tiga zat dari jumlah zat atau dari massa dan massa molar, dengan persentase, jumlah pemeriksaan, dan langkah hitung.