Calcolo da grammi a moli
Questo calcolo da grammi a moli converte la massa di una sostanza nella sua quantità di sostanza. Esempio: 36,03 g di acqua (M = 18,015 g/mol) sono 2 mol.
Esempio: Verso della conversione: Da grammi a moli · Massa m 36,03 g · Massa molare M 18,015 g/mol → Risultato: 36,03 g = 2 mol (≈ 1,20443 × 10²⁴ particelle). Fonte: NIST/CODATA – costante di Avogadro N_A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹ (esatta dalla revisione del SI del 2019). Aggiornato al: .
Come si calcola
Una mole è la quantità di sostanza che contiene esattamente 6,02214076 × 10²³ particelle. La massa di una mole di una sostanza è la sua massa molare M in g/mol. Così si passa da grammi a moli e viceversa, cosa necessaria in ogni calcolo di reazione chimica.
Formule
Dalla massa m si ricava la quantità n = m / M. Al contrario, m = n · M. Il numero di particelle è N = n · N_A con la costante di Avogadro N_A = 6,02214076 × 10²³ per mole. La massa molare di un composto si ottiene sommando le masse atomiche di tutti gli atomi della formula.
Esempio svolto
L’acqua (H₂O) ha M = 2 · 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. Quindi 36,03 g di acqua sono n = 36,03 / 18,015 = 2 mol, cioè N = 2 · 6,02214076 × 10²³ ≈ 1,204 × 10²⁴ molecole d’acqua. Al contrario, 0,25 mol di sale da cucina (M = 58,44 g/mol) pesano 0,25 · 58,44 = 14,61 g.
- Le masse atomiche sono nella tavola periodica (valori IUPAC, di solito arrotondati a 3 o 4 cifre).
- La massa molare è in g/mol; la massa va quindi inserita in grammi.
- Una mole di gas ideale occupa circa 22,4 L solo a 0 °C e 101,325 kPa; in altre condizioni vale la legge dei gas.
Domande frequenti
Come si convertono i grammi in moli?
Si divide la massa in grammi per la massa molare in g/mol: n = m / M. Nell’esempio 36,03 g / 18,015 g/mol = 2 mol.
Come si calcola la massa molare?
Si sommano le masse atomiche di tutti gli atomi della formula. Per H₂O: 2 · 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol.
Quante particelle ci sono in una mole?
Esattamente 6,02214076 × 10²³, la costante di Avogadro. Il numero di particelle N è n per N_A.
Fonti e riferimenti normativi
- NIST/CODATA – costante di Avogadro N_A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹ (esatta dalla revisione del SI del 2019)
- IUPAC Green Book – Amount of substance (n = m / M)
- IUPAC – Atomgewichte (H 1,008, O 15,999 → H₂O 18,015 g/mol)
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