Kalkulator persen hasil
Kalkulator persen hasil ini menunjukkan berapa persen dari produk yang mungkin secara teori benar-benar diperoleh. Contoh: 8,5 g diperoleh dari 10 g teoretis menghasilkan 85 %.
Contoh: Hasil teoretis: Masukkan langsung · Hasil nyata 8,5 g · Hasil teoretis 10 g → Hasil: Persen hasil = 85 % (8,5 g dari 10 g teoretis). Sumber: Wikipedia – Yield (chemistry): percent yield = actual / theoretical × 100 %. Diperbarui: .
Cara menghitung
Persen hasil membandingkan jumlah produk yang benar-benar diperoleh dengan jumlah yang akan terbentuk pada reaksi tuntas tanpa kehilangan. Ini mengukur seberapa efisien sebuah sintesis dan hampir selalu dilaporkan di laboratorium.
Rumus
Persen hasil = hasil nyata / hasil teoretis · 100 %. Hasil teoretis berasal dari pereaksi pembatas, yaitu bahan awal yang habis lebih dulu: m_teo = (m_pereaksi / M_pereaksi) · (ν_produk / ν_pereaksi) · M_produk. ν adalah koefisien persamaan reaksi yang sudah setara.
Contoh perhitungan
Saat memanaskan kalsium karbonat (CaCO₃ → CaO + CO₂, kedua koefisien 1), dipakai 10 g CaCO₃ (M = 100,09 g/mol). Itu 0,0999 mol, yang secara teori memberi 0,0999 mol CaO (M = 56,08 g/mol), yaitu 5,603 g. Jika benar-benar diperoleh 4,8 g, persen hasilnya 4,8 / 5,603 · 100 % ≈ 85,67 %. Jika hasil teoretis 10 g dimasukkan langsung dan terbentuk 8,5 g, hasilnya 85 %.
- Persamaan harus setara; jika tidak, koefisiennya salah.
- Bila ada beberapa pereaksi, pembatasnya adalah yang jumlah zatnya dibagi koefisiennya paling kecil.
- Hasil di atas 100 % menandakan kesalahan, misalnya sisa pelarut dalam produk.
Pertanyaan umum
Bagaimana menghitung persen hasil?
Bagi hasil nyata dengan hasil teoretis lalu kalikan 100. Contoh: 8,5 g / 10 g · 100 % = 85 %.
Bagaimana menentukan hasil teoretis?
Dari jumlah pereaksi pembatas, perbandingan koefisien, dan massa molar produk. Pada contoh, 10 g CaCO₃ secara teori memberi 5,603 g CaO.
Mengapa hasil biasanya di bawah 100 %?
Karena reaksi tidak tuntas, adanya produk samping, dan kehilangan saat memisahkan dan memurnikan produk.
Sumber dan dasar hukum
- Wikipedia – Yield (chemistry): percent yield = actual / theoretical × 100 %
- IUPAC – Atomgewichte (Ca 40,078, C 12,011, O 15,999 → CaCO₃ 100,09; CaO 56,08 g/mol)
- Brown/LeMay/Bursten, Chemistry: The Central Science, Kap. „Limiting reactants and theoretical yields“ (siehe Wikipedia – Limiting reagent)
Diperbarui: · Kebijakan editorial
Alat terkait
- Kalkulator pereaksi pembatasTentukan pereaksi pembatas dan pereaksi sisa dari reaksi yang setara, dalam gram atau mol, lengkap dengan jumlah sisa dan hasil teoretis langkah demi langkah.
- Kalkulator gram ke molKalkulator gram ke mol (dan sebaliknya) dengan massa molar: jumlah zat n = m / M dan jumlah partikel dari bilangan Avogadro, lengkap dengan langkah dan contoh.
- Kalkulator Massa Molar dan MrHitung massa molar (g/mol) dan Mr dari rumus kimia apa pun – dengan tanda kurung, hidrat seperti CuSO4·5H2O, persen massa tiap unsur, langkah dan n = m/M.
- Hitung molaritasHitung molaritas: mol/L dari massa dan volume, massa yang ditimbang untuk larutan, molaritas dari persen massa dan massa jenis, serta stoikiometri sederhana.
- Persen massaHitung persen massa: kadar dari massa zat terlarut dan pelarut, massa zat yang dibutuhkan, ppm, permil, serta metode silang untuk mencampur dua larutan.
- Kalkulator persenKalkulator persen gratis: hitung X% dari suatu angka, berapa persen satu angka dari angka lain, persentase kenaikan, penurunan, dan diskon – dengan rumus.
- Kalkulator onlineKalkulator online gratis: ketik atau tekan, hasil langsung muncul – dengan urutan operasi, kurung, persen, akar, langkah perhitungan, dan riwayat.
- Kalkulator Risiko RelatifKalkulator risiko relatif dari tabel 2×2: RR, risiko tiap kelompok, selisih risiko, NNT, dan interval kepercayaan 95% lengkap dengan langkah hitungnya.
- Kalkulator Lebar KelasLebar kelas dari nilai minimum, maksimum, dan jumlah kelas atau aturan Sturges dari n, dibulatkan ke atas pada langkah yang rapi, beserta batas kelasnya.