Calcul de la chaleur latente

Ce calculateur donne la chaleur latente d’un changement d’état : Q = m·Lf pour fondre ou solidifier, Q = m·Lv pour vaporiser ou condenser. Faire fondre 1 kg de glace à 0 °C demande 334 kJ ; vaporiser 1 kg d’eau à 100 °C, 2256 kJ. Un second mode additionne tout le chemin de la glace à −20 °C jusqu’à la vapeur.

Exemple : Calcul: Un changement d’état (Q = m·L) · Substance: Eau · Changement d’état: Fusion (solide → liquide) · Masse 1 · Unité: kilogrammes (kg) → Chaleur : Chaleur absorbée : 334 kJ. Source : OpenStax University Physics Volume 2, 1.5 Phase Changes – Q = mLf (Eq. 1.7), Q = mLv (Eq. 1.8), Table 1.4 Heats of Fusion and Vaporization (values at the normal melting and boiling points, 1 atm), heating curve of water from −20 °C (2090, 4186 and 2020 J/(kg·°C)), Example 1.9 (ice in soda → 13 °C) (read 10.10.2026). Mise à jour : 10 octobre 2026.

Calcul

Substance

Changement d’état

Masse

Unité

Ma boîte à outilsVos saisies sont enregistrées uniquement dans ce navigateur.

Résultat

Chaleur: Chaleur absorbée : 334 kJ
Détail du calcul: Étape Valeur
Substance Eau
Point de fusion (1 atm) 0 °C
Chaleur latente de fusion Lf 334 kJ/kg
Masse m 1 kg
Q = m·L 1 kg × 334 kJ/kg = 334 kJ = 334 000 J; Calculé avec Q = m·L et les valeurs du tableau 1.4 d’OpenStax (point de fusion ou d’ébullition normal, 1 atm). La température ne change pas pendant le changement d’état.

Étape	Valeur
Substance	Eau
Point de fusion (1 atm)	0 °C
Chaleur latente de fusion Lf	334 kJ/kg
Masse m	1 kg
Q = m·L	1 kg × 334 kJ/kg = 334 kJ = 334 000 J

Comment le calcul est fait

La chaleur d’un changement d’état vaut Q = m·Lf pour la fusion ou la solidification et Q = m·Lv pour la vaporisation ou la condensation, avec m la masse et L la chaleur latente de la substance. Le manuel OpenStax University Physics explique le mot « latente » (cachée) : pendant le changement d’état, l’énergie entre dans la substance ou en sort sans que sa température change. La fusion et la vaporisation absorbent de la chaleur ; la solidification et la condensation en cèdent la même quantité.

Chaleur latente de substances courantes

Substance	Point de fusion (°C)	Lf (kJ/kg)	Point d’ébullition (°C)	Lv (kJ/kg)
Eau	0	334	100	2256
Éthanol	−114	104	78,3	854
Ammoniac	−75	332	−33,4	1370
Mercure	−38,9	11,8	357	272
Azote	−210	25,5	−195,8	201
Plomb	327	24,5	1750	871
Aluminium	660	380	2450	11400
Argent	961	88,3	2193	2336
Or	1063	64,5	2660	1578
Cuivre	1083	134	2595	5069

Les valeurs viennent du tableau 1.4 d’OpenStax et valent au point de fusion et au point d’ébullition normaux, sous 1 atm. En général, Lv est bien plus grande que Lf. Pour l’eau à la température du corps (37 °C), le manuel donne une chaleur de vaporisation plus élevée, 2430 kJ/kg. Le texte utilise 333 kJ/kg pour la fusion de la glace et le tableau 334 kJ/kg ; ce calculateur prend la valeur du tableau.

De la glace à la vapeur : la courbe de chauffage de l’eau

OpenStax décrit de la glace chauffée à partir de −20 °C ; par kilogramme et avec la valeur du tableau pour la fusion : la glace se réchauffe avec 2090 J/(kg·°C) jusqu’à 0 °C, fond avec 334 kJ/kg à température constante, l’eau se réchauffe avec 4186 J/(kg·°C) jusqu’à 100 °C, bout avec 2256 kJ/kg, puis la vapeur se réchauffe avec 2020 J/(kg·°C). Le second mode additionne ces étapes :

Masse	De → à	Chaleur Q
1 kg	−20 °C → 120 °C	3090,8 kJ
1 kg	0 °C → 100 °C	752,6 kJ
1 kg	100 °C → 110 °C	2276,2 kJ
0,5 kg	20 °C → 100 °C	167,44 kJ
2 kg	25 °C → 100 °C	627,9 kJ
0,2 kg	−10 °C → 0 °C	4,18 kJ
0,1 kg	−5 °C → 25 °C	44,91 kJ

Les changements d’état dominent : vaporiser 1 kg d’eau demande plus de cinq fois la chaleur nécessaire pour la porter de 0 °C à 100 °C (2256 kJ contre 418,6 kJ). L’exemple 1.9 d’OpenStax le montre avec une boisson : trois glaçons de 6,0 g à 0 °C refroidissent 0,25 kg de soda de 20 °C à 13 °C. En se condensant, la vapeur restitue ces 2256 kJ/kg ; manipulez-la donc avec au moins autant de prudence que l’eau bouillante.

La température finale d’un mélange de deux corps se calcule avec la température de mélange ; pour chauffer de l’eau sans changement d’état, utilisez le calcul de la quantité de chaleur.

Questions fréquentes

Quelle est la formule de la chaleur latente ?

Q = m·L. Pour fondre ou solidifier, L est la chaleur latente de fusion Lf ; pour bouillir ou condenser, la chaleur latente de vaporisation Lv. Eau : Lf = 334 kJ/kg, Lv = 2256 kJ/kg.

Quelle énergie faut-il pour faire fondre 1 kg de glace ?

334 kJ à 0 °C. La glace reste à 0 °C jusqu’à ce qu’elle ait entièrement fondu.

Quelle est la chaleur latente de vaporisation de l’eau ?

2256 kJ/kg à 100 °C sous 1 atm, soit plus de cinq fois les 418,6 kJ qu’il faut pour chauffer 1 kg d’eau de 0 °C à 100 °C.

La solidification libère-t-elle de la chaleur ?

Oui. La solidification cède la même chaleur que la fusion absorbe, et la condensation la même que la vaporisation. Le calculateur indique si la chaleur est absorbée ou cédée.

Quelle différence entre chaleur latente et chaleur sensible ?

La chaleur sensible change la température d’un corps (Q = m·c·ΔT) ; la chaleur latente change son état à température constante (Q = m·L). Le mode « Eau » additionne les deux.

Pourquoi la température ne change-t-elle pas pendant la fusion ?

La chaleur sert à rompre les liaisons entre les molécules, pas à élever leur température. OpenStax appelle donc cette énergie « latente », c’est-à-dire cachée.

Sources et références juridiques

OpenStax University Physics Volume 2, 1.5 Phase Changes – Q = mLf (Eq. 1.7), Q = mLv (Eq. 1.8), Table 1.4 Heats of Fusion and Vaporization (values at the normal melting and boiling points, 1 atm), heating curve of water from −20 °C (2090, 4186 and 2020 J/(kg·°C)), Example 1.9 (ice in soda → 13 °C) (read 10.10.2026)

Dernière mise à jour : 10 octobre 2026 · Principes éditoriaux