Kalkulator kalor laten

Kalkulator kalor laten ini menghitung kalor untuk perubahan wujud: Q = m·Lf untuk melebur atau membeku dan Q = m·Lv untuk menguap atau mengembun. Meleburkan 1 kg es pada 0 °C memerlukan 334 kJ, menguapkan 1 kg air pada 100 °C memerlukan 2256 kJ. Mode kedua menjumlahkan seluruh proses dari es −20 °C sampai uap.

Contoh: Perhitungan: Satu perubahan wujud (Q = m·L) · Zat: Air · Perubahan wujud: Melebur (padat → cair) · Massa 1 · Satuan: kilogram (kg) → Kalor: Kalor diserap: 334 kJ. Sumber: OpenStax University Physics Volume 2, 1.5 Phase Changes – Q = mLf (Eq. 1.7), Q = mLv (Eq. 1.8), Table 1.4 Heats of Fusion and Vaporization (values at the normal melting and boiling points, 1 atm), heating curve of water from −20 °C (2090, 4186 and 2020 J/(kg·°C)), Example 1.9 (ice in soda → 13 °C) (read 10.10.2026). Diperbarui: 10 Oktober 2026.

Perhitungan

Zat

Perubahan wujud

Massa

Satuan

Kotak Alat SayaInput Anda hanya disimpan di browser ini.

Hasil

Kalor: Kalor diserap: 334 kJ
Perhitungan: Langkah Nilai
Zat Air
Titik lebur (1 atm) 0 °C
Kalor lebur Lf 334 kJ/kg
Massa m 1 kg
Q = m·L 1 kg × 334 kJ/kg = 334 kJ = 334.000 J; Dihitung dengan Q = m·L dan nilai Tabel 1.4 OpenStax (titik lebur/didih normal, 1 atm). Suhu tetap selama perubahan wujud.

Langkah	Nilai
Zat	Air
Titik lebur (1 atm)	0 °C
Kalor lebur Lf	334 kJ/kg
Massa m	1 kg
Q = m·L	1 kg × 334 kJ/kg = 334 kJ = 334.000 J

Cara menghitung

Kalor untuk perubahan wujud adalah Q = m·Lf saat melebur atau membeku dan Q = m·Lv saat menguap atau mengembun, dengan m massa dan L kalor laten zat. Buku ajar OpenStax University Physics menjelaskan mengapa disebut «laten» (tersembunyi): selama perubahan wujud, energi masuk atau keluar dari zat tanpa mengubah suhunya. Melebur dan menguap menyerap kalor; membeku dan mengembun melepaskan kalor dalam jumlah yang sama.

Kalor laten zat-zat umum

Zat	Titik lebur (°C)	Lf (kJ/kg)	Titik didih (°C)	Lv (kJ/kg)
Air	0	334	100	2256
Etanol	−114	104	78,3	854
Amonia	−75	332	−33,4	1370
Raksa	−38,9	11,8	357	272
Nitrogen	−210	25,5	−195,8	201
Timbal	327	24,5	1750	871
Aluminium	660	380	2450	11400
Perak	961	88,3	2193	2336
Emas	1063	64,5	2660	1578
Tembaga	1083	134	2595	5069

Nilai-nilai ini berasal dari Tabel 1.4 OpenStax dan berlaku pada titik lebur dan titik didih normal, 1 atm. Umumnya Lv lebih besar dari Lf. Untuk air pada suhu tubuh (37 °C), buku itu memberi kalor uap yang lebih besar, 2430 kJ/kg. Teks buku memakai 333 kJ/kg untuk meleburkan es, tabelnya 334 kJ/kg; kalkulator ini memakai nilai tabel.

Dari es ke uap: grafik pemanasan air

OpenStax menggambarkan es yang dipanaskan dari −20 °C; per kilogram dan dengan nilai tabel untuk peleburan: es memanas dengan 2090 J/(kg·°C) sampai 0 °C, melebur dengan 334 kJ/kg pada suhu tetap, air memanas dengan 4186 J/(kg·°C) sampai 100 °C, mendidih dengan 2256 kJ/kg, lalu uap memanas dengan 2020 J/(kg·°C). Mode kedua menjumlahkan langkah-langkah ini:

Massa	Dari → ke	Kalor Q
1 kg	−20 °C → 120 °C	3090,8 kJ
1 kg	0 °C → 100 °C	752,6 kJ
1 kg	100 °C → 110 °C	2276,2 kJ
0,5 kg	20 °C → 100 °C	167,44 kJ
2 kg	25 °C → 100 °C	627,9 kJ
0,2 kg	−10 °C → 0 °C	4,18 kJ
0,1 kg	−5 °C → 25 °C	44,91 kJ

Perubahan wujud paling menentukan: menguapkan 1 kg air memerlukan lebih dari lima kali kalor untuk memanaskannya dari 0 °C ke 100 °C (2256 kJ dibanding 418,6 kJ). Contoh 1.9 OpenStax menunjukkannya pada minuman: tiga es batu 6,0 g bersuhu 0 °C mendinginkan 0,25 kg minuman ringan dari 20 °C menjadi 13 °C. Saat mengembun, uap melepaskan kembali 2256 kJ/kg itu; perlakukan uap sama hati-hatinya dengan air mendidih.

Suhu akhir campuran dua zat dihitung dengan kalkulator suhu campuran; pemanasan air tanpa perubahan wujud dengan kalkulator menghitung kalor.

Pertanyaan umum

Apa rumus kalor laten?

Q = m·L. Untuk melebur atau membeku, L adalah kalor lebur Lf; untuk mendidih atau mengembun, kalor uap Lv. Air: Lf = 334 kJ/kg, Lv = 2256 kJ/kg.

Berapa energi untuk meleburkan 1 kg es?

334 kJ pada 0 °C. Es tetap bersuhu 0 °C sampai seluruhnya melebur.

Berapa energi untuk mengubah 1 kg air menjadi uap?

2256 kJ pada 100 °C dan 1 atm, lebih dari lima kali 418,6 kJ yang diperlukan untuk memanaskan air dari 0 °C ke 100 °C.

Apakah membeku melepaskan kalor?

Ya. Membeku melepaskan kalor yang sama dengan yang diserap saat melebur, dan mengembun sama dengan menguap. Kalkulator menunjukkan apakah kalor diserap atau dilepas.

Mengapa suhu tidak berubah saat es melebur?

Kalor dipakai untuk memutus ikatan antarmolekul, bukan untuk menaikkan suhu. OpenStax menyebut energi ini «laten», artinya tersembunyi.

Sumber dan dasar hukum

OpenStax University Physics Volume 2, 1.5 Phase Changes – Q = mLf (Eq. 1.7), Q = mLv (Eq. 1.8), Table 1.4 Heats of Fusion and Vaporization (values at the normal melting and boiling points, 1 atm), heating curve of water from −20 °C (2090, 4186 and 2020 J/(kg·°C)), Example 1.9 (ice in soda → 13 °C) (read 10.10.2026)

Diperbarui: 10 Oktober 2026 · Kebijakan editorial