Calculadora de calor latente

Esta calculadora de calor latente dá o calor de uma mudança de estado: Q = m·Lf para fundir ou solidificar e Q = m·Lv para vaporizar ou condensar. Fundir 1 kg de gelo a 0 °C exige 334 kJ; vaporizar 1 kg de água a 100 °C, 2256 kJ. Um segundo modo soma o caminho inteiro do gelo a −20 °C até o vapor, com calor sensível e latente.

Exemplo: Cálculo: Uma mudança de estado (Q = m·L) · Substância: Água · Mudança de estado: Fusão (sólido → líquido) · Massa 1 · Unidade: quilogramas (kg) → Calor: Calor absorvido: 334 kJ. Fonte: OpenStax University Physics Volume 2, 1.5 Phase Changes – Q = mLf (Eq. 1.7), Q = mLv (Eq. 1.8), Table 1.4 Heats of Fusion and Vaporization (values at the normal melting and boiling points, 1 atm), heating curve of water from −20 °C (2090, 4186 and 2020 J/(kg·°C)), Example 1.9 (ice in soda → 13 °C) (read 10.10.2026). Atualizado em: 10 de outubro de 2026.

Cálculo

Substância

Mudança de estado

Massa

Unidade

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Resultado

Calor: Calor absorvido: 334 kJ
Cálculo: Passo Valor
Substância Água
Ponto de fusão (1 atm) 0 °C
Calor latente de fusão Lf 334 kJ/kg
Massa m 1 kg
Q = m·L 1 kg × 334 kJ/kg = 334 kJ = 334.000 J; Calculado com Q = m·L e os valores da tabela 1.4 do OpenStax (ponto de fusão/ebulição normal, 1 atm). A temperatura não muda durante a mudança de estado.

Passo	Valor
Substância	Água
Ponto de fusão (1 atm)	0 °C
Calor latente de fusão Lf	334 kJ/kg
Massa m	1 kg
Q = m·L	1 kg × 334 kJ/kg = 334 kJ = 334.000 J

Como o cálculo é feito

O calor de uma mudança de estado é Q = m·Lf na fusão ou solidificação e Q = m·Lv na vaporização ou condensação, com m a massa e L o calor latente da substância. O livro didático OpenStax University Physics explica o nome «latente» (oculto): durante a mudança de estado a energia entra ou sai da substância sem alterar sua temperatura. Fusão e vaporização absorvem calor; solidificação e condensação liberam a mesma quantidade. Já o calor que muda a temperatura é o chamado calor sensível.

Calor latente de substâncias comuns

Substância	Ponto de fusão (°C)	Lf (kJ/kg)	Ponto de ebulição (°C)	Lv (kJ/kg)
Água	0	334	100	2256
Etanol	−114	104	78,3	854
Amônia	−75	332	−33,4	1370
Mercúrio	−38,9	11,8	357	272
Nitrogênio	−210	25,5	−195,8	201
Chumbo	327	24,5	1750	871
Alumínio	660	380	2450	11400
Prata	961	88,3	2193	2336
Ouro	1063	64,5	2660	1578
Cobre	1083	134	2595	5069

Os valores vêm da tabela 1.4 do OpenStax e valem no ponto de fusão e de ebulição normais, a 1 atm. Em geral Lv é maior que Lf. Para a água à temperatura do corpo (37 °C), o livro traz um calor de vaporização maior, 2430 kJ/kg. O texto usa 333 kJ/kg para fundir o gelo e a tabela 334 kJ/kg; esta calculadora usa o valor da tabela.

Do gelo ao vapor: a curva de aquecimento da água

O OpenStax descreve gelo aquecido a partir de −20 °C; por quilograma e com o valor da tabela para a fusão: o gelo esquenta com 2090 J/(kg·°C) até 0 °C, funde com 334 kJ/kg a temperatura constante, a água esquenta com 4186 J/(kg·°C) até 100 °C, ferve com 2256 kJ/kg e o vapor esquenta com 2020 J/(kg·°C). O segundo modo soma esses passos:

Massa	De → até	Calor Q
1 kg	−20 °C → 120 °C	3090,8 kJ
1 kg	0 °C → 100 °C	752,6 kJ
1 kg	100 °C → 110 °C	2276,2 kJ
0,5 kg	20 °C → 100 °C	167,44 kJ
2 kg	25 °C → 100 °C	627,9 kJ
0,2 kg	−10 °C → 0 °C	4,18 kJ
0,1 kg	−5 °C → 25 °C	44,91 kJ

As mudanças de estado dominam: vaporizar 1 kg de água exige mais de cinco vezes o calor necessário para aquecê-la de 0 °C a 100 °C (2256 kJ contra 418,6 kJ). O exemplo 1.9 do OpenStax mostra o efeito numa bebida: três cubos de gelo de 6,0 g a 0 °C esfriam 0,25 kg de refrigerante de 20 °C para 13 °C. Ao condensar, o vapor devolve esses 2256 kJ/kg; manuseie vapor com o mesmo cuidado que água fervendo.

A temperatura final de uma mistura sai da calculadora de temperatura final da mistura; o aquecimento da água sem mudança de estado, da calculadora para calcular a quantidade de calor.

Perguntas frequentes

Qual é a fórmula do calor latente?

Q = m·L. Na fusão ou solidificação, L é o calor latente de fusão Lf; na ebulição ou condensação, o de vaporização Lv. Água: Lf = 334 kJ/kg, Lv = 2256 kJ/kg.

Quanta energia é preciso para derreter 1 kg de gelo?

334 kJ a 0 °C. O gelo fica a 0 °C até derreter por completo.

Quanta energia é preciso para transformar 1 kg de água em vapor?

2256 kJ a 100 °C e 1 atm, mais de cinco vezes os 418,6 kJ necessários para aquecer a água de 0 °C a 100 °C.

Qual a diferença entre calor latente e calor sensível?

O calor sensível muda a temperatura (Q = m·c·ΔT); o latente muda o estado sem mudar a temperatura (Q = m·L). O modo «Água» soma os dois.

Por que a temperatura não muda enquanto o gelo derrete?

O calor é usado para romper as ligações entre as moléculas, não para aumentar a temperatura. O OpenStax chama essa energia de «latente», isto é, oculta.

Fontes e base legal

OpenStax University Physics Volume 2, 1.5 Phase Changes – Q = mLf (Eq. 1.7), Q = mLv (Eq. 1.8), Table 1.4 Heats of Fusion and Vaporization (values at the normal melting and boiling points, 1 atm), heating curve of water from −20 °C (2090, 4186 and 2020 J/(kg·°C)), Example 1.9 (ice in soda → 13 °C) (read 10.10.2026)

Última atualização: 10 de outubro de 2026 · Princípios editoriais