Calculadora de calor latente

Esta calculadora de calor latente da el calor necesario para un cambio de estado: Q = m·Lf para fundir o solidificar y Q = m·Lv para vaporizar o condensar. Fundir 1 kg de hielo a 0 °C requiere 334 kJ; vaporizar 1 kg de agua a 100 °C, 2256 kJ. Un segundo modo suma todo el camino del hielo a −20 °C hasta el vapor.

Ejemplo: Cálculo: Un cambio de estado (Q = m·L) · Sustancia: Agua · Cambio de estado: Fusión (sólido → líquido) · Masa 1 · Unidad: kilogramos (kg) → Calor: Calor absorbido: 334 kJ. Fuente: OpenStax University Physics Volume 2, 1.5 Phase Changes – Q = mLf (Eq. 1.7), Q = mLv (Eq. 1.8), Table 1.4 Heats of Fusion and Vaporization (values at the normal melting and boiling points, 1 atm), heating curve of water from −20 °C (2090, 4186 and 2020 J/(kg·°C)), Example 1.9 (ice in soda → 13 °C) (read 10.10.2026). Actualizado: 10 de octubre de 2026.

Cálculo

Sustancia

Cambio de estado

Masa

Unidad

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Resultado

Calor: Calor absorbido: 334 kJ
Procedimiento: Paso Valor
Sustancia Agua
Punto de fusión (1 atm) 0 °C
Calor latente de fusión Lf 334 kJ/kg
Masa m 1 kg
Q = m·L 1 kg × 334 kJ/kg = 334 kJ = 334.000 J; Calculado con Q = m·L y los valores de la tabla 1.4 de OpenStax (punto de fusión/ebullición normal, 1 atm). La temperatura no cambia durante el cambio de estado.

Paso	Valor
Sustancia	Agua
Punto de fusión (1 atm)	0 °C
Calor latente de fusión Lf	334 kJ/kg
Masa m	1 kg
Q = m·L	1 kg × 334 kJ/kg = 334 kJ = 334.000 J

Cómo se calcula

El calor de un cambio de estado es Q = m·Lf para la fusión o la solidificación y Q = m·Lv para la vaporización o la condensación, con m la masa y L el calor latente de la sustancia. El libro de texto OpenStax University Physics explica por qué se llama «latente» (oculto): durante el cambio de estado la energía entra o sale de la sustancia sin cambiar su temperatura. La fusión y la vaporización absorben calor; la solidificación y la condensación ceden la misma cantidad.

Calor latente de sustancias comunes

Sustancia	Punto de fusión (°C)	Lf (kJ/kg)	Punto de ebullición (°C)	Lv (kJ/kg)
Agua	0	334	100	2256
Etanol	−114	104	78,3	854
Amoníaco	−75	332	−33,4	1370
Mercurio	−38,9	11,8	357	272
Nitrógeno	−210	25,5	−195,8	201
Plomo	327	24,5	1750	871
Aluminio	660	380	2450	11400
Plata	961	88,3	2193	2336
Oro	1063	64,5	2660	1578
Cobre	1083	134	2595	5069

Los valores proceden de la tabla 1.4 de OpenStax y valen en el punto de fusión y de ebullición normales a 1 atm. En general Lv es mayor que Lf. Para el agua a temperatura corporal (37 °C) el libro da un calor de vaporización mayor, 2430 kJ/kg. El texto usa 333 kJ/kg para fundir hielo y la tabla 334 kJ/kg; esta calculadora usa el valor de la tabla.

Del hielo al vapor: la curva de calentamiento del agua

OpenStax describe hielo calentado desde −20 °C; por kilogramo y con el valor de la tabla para la fusión: el hielo se calienta con 2090 J/(kg·°C) hasta 0 °C, se funde con 334 kJ/kg a temperatura constante, el agua se calienta con 4186 J/(kg·°C) hasta 100 °C, hierve con 2256 kJ/kg y el vapor se calienta con 2020 J/(kg·°C). El segundo modo suma estos pasos:

Masa	De → a	Calor Q
1 kg	−20 °C → 120 °C	3090,8 kJ
1 kg	0 °C → 100 °C	752,6 kJ
1 kg	100 °C → 110 °C	2276,2 kJ
0,5 kg	20 °C → 100 °C	167,44 kJ
2 kg	25 °C → 100 °C	627,9 kJ
0,2 kg	−10 °C → 0 °C	4,18 kJ
0,1 kg	−5 °C → 25 °C	44,91 kJ

Los cambios de estado dominan: vaporizar 1 kg de agua requiere más de cinco veces el calor necesario para calentarla de 0 °C a 100 °C (2256 kJ frente a 418,6 kJ). El ejemplo 1.9 de OpenStax lo muestra en una bebida: tres cubitos de hielo de 6,0 g a 0 °C enfrían 0,25 kg de refresco de 20 °C a 13 °C. Al condensarse, el vapor devuelve esos 2256 kJ/kg; trátalo con el mismo cuidado que el agua hirviendo.

La temperatura final al mezclar dos sustancias sale de la calculadora de temperatura final de una mezcla; calentar agua sin cambio de estado, de la de calcular la cantidad de calor.

Preguntas frecuentes

¿Cuál es la fórmula del calor latente?

Q = m·L. Para fundir o solidificar, L es el calor latente de fusión Lf; para hervir o condensar, el de vaporización Lv. Agua: Lf = 334 kJ/kg, Lv = 2256 kJ/kg.

¿Cuánta energía hace falta para fundir 1 kg de hielo?

334 kJ a 0 °C. El hielo se queda a 0 °C hasta fundirse por completo.

¿Cuánta energía hace falta para convertir 1 kg de agua en vapor?

2256 kJ a 100 °C y 1 atm, más de cinco veces los 418,6 kJ necesarios para calentar el agua de 0 °C a 100 °C.

¿La solidificación desprende calor?

Sí. La solidificación cede el mismo calor que absorbe la fusión, y la condensación el mismo que la vaporización. La calculadora indica si el calor se absorbe o se cede.

¿Por qué no cambia la temperatura mientras se funde el hielo?

El calor se usa para romper las uniones entre las moléculas, no para subir su temperatura. OpenStax llama a esta energía «latente», es decir, oculta.

Fuentes y base legal

OpenStax University Physics Volume 2, 1.5 Phase Changes – Q = mLf (Eq. 1.7), Q = mLv (Eq. 1.8), Table 1.4 Heats of Fusion and Vaporization (values at the normal melting and boiling points, 1 atm), heating curve of water from −20 °C (2090, 4186 and 2020 J/(kg·°C)), Example 1.9 (ice in soda → 13 °C) (read 10.10.2026)

Última actualización: 10 de octubre de 2026 · Principios editoriales