Calculadora de masa molar
Escribe una fórmula química, por ejemplo H2O, Ca(OH)2, K4[Fe(CN)6] o CuSO4·5H2O. La calculadora cuenta los átomos, usa los pesos atómicos actuales de la IUPAC y muestra cada paso.
Cómo se calcula
Cómo se calcula la masa molar
La masa molar M de una sustancia es la masa de un mol de ella, en g/mol. Para cada elemento se multiplica el número de átomos por su peso atómico y se suma todo:
M = Σ (número de átomos × peso atómico)
El peso atómico que aparece en la tabla periódica coincide numéricamente con la masa molar en g/mol. La calculadora usa los pesos atómicos estándar abreviados de la comisión CIAAW de la IUPAC (valores de 2021 con las revisiones de 2024 para gadolinio, lutecio y circonio).
Ejemplo: sulfato de cobre pentahidratado, CuSO4·5H2O
- Partes: CuSO4 + 5 × H2O
- Átomos: Cu 1, S 1, O 4 + 5 · 1 = 9, H 5 · 2 = 10
- Cu: 1 × 63,546 = 63,546 · S: 1 × 32,06 = 32,06 · O: 9 × 15,999 = 143,991 · H: 10 × 1,0080 = 10,080
- M = 63,546 + 32,06 + 143,991 + 10,080 = 249,677 g/mol
- Redondeado a 2 decimales (el azufre solo se da con precisión de 0,01): M = 249,68 g/mol
Paréntesis, hidratos e iones
- Los paréntesis multiplican su contenido: Ca(OH)2 tiene 2 O y 2 H. Los paréntesis anidados, como en K4[Fe(CN)6], se resuelven de dentro hacia fuera (M = 368,345 g/mol).
- Los hidratos y aductos se escriben con un punto centrado. En lugar de «·» puedes teclear * o un punto: CuSO4*5H2O o CuSO4.5H2O. El número que sigue vale para toda la parte siguiente; también se admite 0,5 o ½ (yeso hemihidratado, CaSO4·½H2O).
- Se admiten iones como SO4^2- o NH4+. Los electrones de más o de menos cambian la masa solo unos 0,00055 g/mol por carga y se desprecian, como es habitual.
De gramos a moles
Con la masa molar se pasa de masa m a cantidad de sustancia n y viceversa: n = m / M y m = n × M. Ejemplo: 36,03 g de agua son n = 36,03 g / 18,015 g/mol = 2 mol.
Más química: las masas atómicas en la tabla periódica de los elementos, la calculadora de densidad a partir de masa y volumen, y la calculadora de pH para disoluciones.
Preguntas frecuentes
¿Qué diferencia hay entre masa molar y masa molecular?
La masa molar es la masa de un mol, en g/mol. La masa molecular es la masa de una sola molécula, en unidades de masa atómica (u). Los números coinciden: una molécula de agua tiene 18,015 u y el agua, 18,015 g/mol.
¿Por qué importan las mayúsculas?
Porque si no los símbolos serían ambiguos: Co es cobalto (58,933 g/mol) y CO es monóxido de carbono, con un átomo de C y uno de O (28,010 g/mol). Si escribes la fórmula en minúsculas, la calculadora te propone las opciones posibles.
¿Cómo escribo el agua de cristalización (hidratos)?
Pon un punto centrado, un asterisco o un punto entre la sal y el agua, con el número de moléculas de agua justo delante: CuSO4·5H2O, CuSO4*5H2O y CuSO4.5H2O dan todos 249,68 g/mol.
¿Cuántos decimales debo dar?
Tantos como el peso atómico menos preciso de la fórmula. El oxígeno se da con precisión de 0,001 g/mol y el azufre solo de 0,01 g/mol; por eso H2O lleva tres decimales y CuSO4·5H2O, dos. El valor sin redondear aparece en el desarrollo.
¿Qué pesos atómicos usa la calculadora?
Los pesos atómicos estándar abreviados de la comisión CIAAW de la IUPAC (Atomic Weights 2021, revisión 2024). Los elementos sin isótopos estables, como el tecnecio, no tienen peso atómico estándar; en ese caso se usa la masa isotópica que indica PubChem y se indica.
¿Cómo paso de gramos a moles?
Divide la masa entre la masa molar: n = m / M. 10 g de sal común (NaCl, 58,44 g/mol) son 10 / 58,44 ≈ 0,171 mol. Elige el sentido de la conversión en «Convertir además».
Fuentes y base legal
- IUPAC CIAAW – pesos atómicos estándar abreviados (Atomic Weights 2021, revisión 2024), consultado el 27/09/2026
- PubChem Periodic Table (NCBI) – masses for elements without a standard atomic weight
- SI Brochure 2019, sec. 2.3.1: BIPM – The International System of Units (SI Brochure, 9th ed.): mole and amount of substance
- NIST CODATA 2022 – electron mass in u
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