Nombre de neutrons, protons et électrons
Le nombre de neutrons se calcule avec N = A − Z : nombre de masse moins numéro atomique. L’outil donne aussi les protons et les électrons selon la charge. Pour l’ion iodure ¹²⁷I⁻ : 53 protons, 74 neutrons et 54 électrons. Si vous connaissez le nombre d’électrons plutôt que la charge, il calcule la charge.
Exemple : Numéro atomique Z 53 · Nombre de masse A 127 · Vous connaissez: la charge · Charge -1 → Particules : ¹²⁷I⁻ : 53 protons, 74 neutrons, 54 électrons. Source : OpenStax Chemistry 2e, 2.3 Atomic Structure and Symbolism – Z = protons, A = protons + neutrons, A − Z = neutrons, charge = protons − electrons; Example 2.3 iodide ¹²⁷I⁻ (53/74/54), platinum ion A = 195 with 74 electrons (78/117, 4+), Table 2.4 isotopes (read 10.10.2026). Mise à jour : .
Comment le calcul est fait
Protons = numéro atomique Z, neutrons = nombre de masse A − Z, électrons = Z − charge. Le manuel OpenStax Chemistry définit le numéro atomique comme le nombre de protons du noyau et le nombre de masse comme la somme des protons et des neutrons ; la charge d’un atome ou d’un ion vaut protons moins électrons. Un atome neutre a donc autant d’électrons que de protons, un cation en a moins, un anion en a plus.
Nombre de neutrons, protons et électrons : exemples
| Atome ou ion | Protons | Neutrons | Électrons |
|---|---|---|---|
| ¹H | 1 | 0 | 1 |
| ²H | 1 | 1 | 1 |
| ¹²C | 6 | 6 | 6 |
| ¹⁶O²⁻ | 8 | 8 | 10 |
| ²⁴Mg²⁺ | 12 | 12 | 10 |
| ³⁵Cl⁻ | 17 | 18 | 18 |
| ³⁷Cl | 17 | 20 | 17 |
| ¹²⁷I⁻ | 53 | 74 | 54 |
| ¹⁹⁵Pt⁴⁺ | 78 | 117 | 74 |
Les ions de l’iode et du platine sont les exemples résolus d’OpenStax. L’iode a Z = 53, donc ¹²⁷I⁻ compte 127 − 53 = 74 neutrons et, avec la charge 1−, 54 électrons. Un ion du platine de nombre de masse 195 avec 74 électrons a 78 protons, 117 neutrons et la charge 78 − 74 = 4+.
Dans le carbone, l’oxygène ou le chlore
Pour trouver le nombre de neutrons dans un atome, il faut connaître l’isotope : le tableau périodique donne Z, mais pas A. Le carbone 12 a 12 − 6 = 6 neutrons, l’oxygène 16 en a 16 − 8 = 8, l’hydrogène ordinaire (¹H) n’en a aucun.
- Les isotopes d’un même élément ont le même nombre de protons, mais pas le même nombre de neutrons : ³⁵Cl et ³⁷Cl ont 17 protons, mais 18 et 20 neutrons.
- L’hydrogène 2 (²H) s’appelle aussi deutérium ; il possède un neutron.
- Un ion ne diffère de l’atome que par ses électrons : en perdre donne une charge positive (cation), en gagner une charge négative (anion).
- La masse atomique du tableau périodique est une moyenne des isotopes (OpenStax indique 35,453 pour le chlore) ; elle ne remplace pas A.
Les numéros atomiques et les symboles se trouvent dans le tableau périodique ; la répartition des électrons en couches est détaillée par l’outil configuration électronique.
Questions fréquentes
Comment calculer le nombre de neutrons ?
On soustrait le numéro atomique du nombre de masse : N = A − Z. Le ¹²C a 12 − 6 = 6 neutrons.
Combien d’électrons a un ion ?
Électrons = Z − charge. O²⁻ (Z = 8) a 8 − (−2) = 10 électrons ; Mg²⁺ (Z = 12) en a 12 − 2 = 10.
Combien de protons, neutrons et électrons dans ¹²⁷I⁻ ?
53 protons, 74 neutrons et 54 électrons : c’est l’exemple d’OpenStax pour l’ion iodure.
Où lire le nombre de masse ?
C’est le nombre écrit en haut à gauche du symbole (¹²⁷I) ou après le nom (iode 127). La masse atomique du tableau périodique (35,453 pour le chlore) est une moyenne, pas un nombre de masse.
Et si je connais les électrons mais pas la charge ?
Choisissez « le nombre d’électrons ». La charge vaut protons − électrons, par exemple 78 − 74 = 4+ pour l’ion du platine.
Sources et références juridiques
- OpenStax Chemistry 2e, 2.3 Atomic Structure and Symbolism – Z = protons, A = protons + neutrons, A − Z = neutrons, charge = protons − electrons; Example 2.3 iodide ¹²⁷I⁻ (53/74/54), platinum ion A = 195 with 74 electrons (78/117, 4+), Table 2.4 isotopes (read 10.10.2026)
- PubChem Periodic Table (NCBI/NLM) – element symbols Z = 1–118 (read 10.10.2026)
Dernière mise à jour : · Principes éditoriaux
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