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Calcul composition centésimale

Ce calcul composition centésimale donne le pourcentage massique de chaque élément d’un composé. Exemple : le glucose (C6H12O6) contient 40 % de carbone en masse.

Source : IUPAC CIAAW – Abridged Standard Atomic Weights (Atomic Weights 2021, Revision 2024). Mise à jour : .

Par exemple H2O, Ca(OH)2, C6H12O6 ou CuSO4·5H2O. Attention aux majuscules.
g
Avec 0, aucun échantillon n’est calculé ; sinon le tableau indique combien de grammes de chaque élément il contient.
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Résultat

Résultat
w(C) = 40 % · w(H) = 6,71 % · w(O) = 53,28 %
Toutes les représentations
ÉlémentNombreMasse partiellePourcentage massiqueDans l’échantillon
C – Carbone672,066 g/mol40 %20 g
H – Hydrogène1212,096 g/mol6,71 %3,36 g
O – Oxygène695,994 g/mol53,28 %26,64 g
Total180,156 g/mol100 %50 g
Étapes du calcul
  • M(C₆H₁₂O₆) = 180,156 g/mol.
  • w(C) = 6 · 12,011 g/mol / 180,156 g/mol = 40 %.
  • w(H) = 12 · 1,008 g/mol / 180,156 g/mol = 6,71 %.
  • w(O) = 6 · 15,999 g/mol / 180,156 g/mol = 53,28 %.
Pourcentages massiques calculés avec les masses atomiques IUPAC (CIAAW, Atomic Weights 2021, rév. 2024). Leur somme vaut 100 %. Pour les hydrates (·5H2O), l’eau de cristallisation est comptée.

Comment le calcul est fait

La composition centésimale d’un composé indique la part de la masse totale apportée par chaque élément. Elle découle de la formule brute et des masses atomiques ; on s’en sert pour contrôler une pureté, établir une formule ou calculer des engrais.

Formule

w(élément) = nombre d’atomes · masse atomique / masse molaire du composé · 100 %. La masse molaire M est la somme de toutes les masses atomiques de la formule. Les pourcentages de tous les éléments totalisent 100 %. Pour un échantillon de masse m, il contient m · w / 100 grammes de l’élément.

Exemple

Glucose, C6H12O6 : la masse molaire est M = 6 · 12,011 + 12 · 1,008 + 6 · 15,999 = 180,156 g/mol. D’où w(C) = 40 %, w(H) = 6,71 % et w(O) = 53,28 %. Un échantillon de 50 g contient 20 g de carbone, 3,36 g d’hydrogène et 26,64 g d’oxygène. L’eau (H2O, M = 18,015 g/mol) contient 11,19 % d’hydrogène et 88,81 % d’oxygène en masse ; le sel de cuisine (NaCl) 39,34 % de sodium et 60,66 % de chlore.

Questions fréquentes

Comment calcule-t-on la composition centésimale d’un composé ?

On divise nombre d’atomes fois masse atomique de chaque élément par la masse molaire, puis on multiplie par 100. Pour le glucose, le carbone représente 40 %.

Quelle différence entre pourcentage massique et pourcentage molaire ?

Le pourcentage massique porte sur des grammes, le pourcentage molaire sur le nombre d’atomes. Dans l’eau, 11,19 % de la masse est de l’hydrogène, mais deux tiers des atomes.

Comment trouver les grammes d’un élément dans un échantillon ?

Masse de l’échantillon fois pourcentage massique divisé par 100. Pour 50 g de glucose : 20 g de carbone.

Sources et références juridiques

Dernière mise à jour : · Principes éditoriaux

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