ID

Kalkulator komposisi persen

Kalkulator komposisi persen ini memberi persen massa setiap unsur dalam senyawa. Contoh: glukosa (C6H12O6) terdiri dari 40 % karbon menurut massa.

Sumber: IUPAC CIAAW – Abridged Standard Atomic Weights (Atomic Weights 2021, Revision 2024). Diperbarui: .

Misalnya H2O, Ca(OH)2, C6H12O6, atau CuSO4·5H2O. Perhatikan huruf kapital.
g
Dengan 0 sampel tidak dihitung; jika diisi, tabel menunjukkan berapa gram tiap unsur di dalamnya.
Kotak Alat SayaInput Anda hanya disimpan di browser ini.

Hasil

Hasil
w(C) = 40 % · w(H) = 6,71 % · w(O) = 53,28 %
Semua representasi
UnsurJumlahMassa bagianPersen massaDalam sampel
C – Karbon672,066 g/mol40 %20 g
H – Hidrogen1212,096 g/mol6,71 %3,36 g
O – Oksigen695,994 g/mol53,28 %26,64 g
Total180,156 g/mol100 %50 g
Langkah perhitungan
  • M(C₆H₁₂O₆) = 180,156 g/mol.
  • w(C) = 6 · 12,011 g/mol / 180,156 g/mol = 40 %.
  • w(H) = 12 · 1,008 g/mol / 180,156 g/mol = 6,71 %.
  • w(O) = 6 · 15,999 g/mol / 180,156 g/mol = 53,28 %.
Persen massa memakai massa atom IUPAC (CIAAW, Atomic Weights 2021, rev. 2024). Totalnya 100 %. Pada hidrat (·5H2O) air kristal ikut dihitung.

Cara menghitung

Komposisi persen suatu senyawa menyatakan bagian massa total yang disumbangkan setiap unsur. Nilainya diperoleh dari rumus kimia dan massa atom, dan dipakai untuk memeriksa kemurnian, menentukan rumus, atau menghitung pupuk.

Rumus

w(unsur) = jumlah atom · massa atom / massa molar senyawa · 100 %. Massa molar M adalah jumlah semua massa atom dalam rumus. Persen semua unsur berjumlah 100 %. Pada sampel bermassa m terdapat m · w / 100 gram unsur tersebut.

Contoh

Glukosa, C6H12O6: massa molarnya M = 6 · 12,011 + 12 · 1,008 + 6 · 15,999 = 180,156 g/mol. Maka w(C) = 40 %, w(H) = 6,71 %, dan w(O) = 53,28 %. Sampel 50 g mengandung 20 g karbon, 3,36 g hidrogen, dan 26,64 g oksigen. Air (H2O, M = 18,015 g/mol) terdiri dari 11,19 % hidrogen dan 88,81 % oksigen menurut massa; garam dapur (NaCl) terdiri dari 39,34 % natrium dan 60,66 % klor.

Pertanyaan umum

Bagaimana menghitung komposisi persen suatu senyawa?

Bagi jumlah atom dikali massa atom tiap unsur dengan massa molar lalu kalikan 100. Pada glukosa karbon adalah 40 %.

Apa beda persen massa dan persen mol?

Persen massa mengacu pada gram, persen mol pada jumlah atom. Dalam air 11,19 % massanya hidrogen, tetapi dua pertiga atomnya.

Bagaimana mencari gram unsur dalam sampel?

Massa sampel dikali persen massa dibagi 100. Untuk 50 g glukosa, karbonnya 20 g.

Sumber dan dasar hukum

Diperbarui: · Kebijakan editorial

Alat terkait