DE

Prozentuale Zusammensetzung berechnen

Hier können Sie die prozentuale Zusammensetzung berechnen, also den Massenanteil jedes Elements in einer Verbindung. Beispiel: Glucose (C6H12O6) besteht zu 40 % aus Kohlenstoff.

Quelle: IUPAC CIAAW – Abridged Standard Atomic Weights (Atomic Weights 2021, Revision 2024). Stand: .

Zum Beispiel H2O, Ca(OH)2, C6H12O6 oder CuSO4·5H2O. Auf Groß- und Kleinschreibung achten.
g
Mit 0 wird keine Probe berechnet; sonst zeigt die Tabelle, wie viel Gramm jedes Elements enthalten sind.
Meine ToolboxIhre Eingaben werden nur in diesem Browser gespeichert.

Ergebnis

Ergebnis
w(C) = 40 % · w(H) = 6,71 % · w(O) = 53,28 %
Alle Darstellungen
ElementAnzahlTeilmasseMassenanteilIn der Probe
C – Kohlenstoff672,066 g/mol40 %20 g
H – Wasserstoff1212,096 g/mol6,71 %3,36 g
O – Sauerstoff695,994 g/mol53,28 %26,64 g
Summe180,156 g/mol100 %50 g
Rechenweg
  • M(C₆H₁₂O₆) = 180,156 g/mol.
  • w(C) = 6 · 12,011 g/mol / 180,156 g/mol = 40 %.
  • w(H) = 12 · 1,008 g/mol / 180,156 g/mol = 6,71 %.
  • w(O) = 6 · 15,999 g/mol / 180,156 g/mol = 53,28 %.
Massenanteile mit den Atomgewichten der IUPAC (CIAAW, Atomic Weights 2021, Rev. 2024). Die Summe ergibt 100 %. Bei Hydraten (·5H2O) wird das Kristallwasser mitgezählt.

So wird gerechnet

Die prozentuale Zusammensetzung einer Verbindung gibt an, welchen Massenanteil jedes Element an der Gesamtmasse hat. Sie folgt aus der Summenformel und den Atomgewichten und dient etwa zur Reinheitsprüfung, zur Ermittlung einer Summenformel oder für Düngerberechnungen.

Formel

w(Element) = Anzahl der Atome · Atomgewicht / Molmasse der Verbindung · 100 %. Die Molmasse M ist die Summe aller Atomgewichte der Formel. Die Massenanteile aller Elemente ergeben zusammen 100 %. Mit einer Probenmasse m enthält die Probe m · w / 100 Gramm des jeweiligen Elements.

Beispiel

Glucose, C6H12O6: Die Molmasse beträgt M = 6 · 12,011 + 12 · 1,008 + 6 · 15,999 = 180,156 g/mol. Daraus folgt w(C) = 40 %, w(H) = 6,71 % und w(O) = 53,28 %. In einer Probe von 50 g stecken 20 g Kohlenstoff, 3,36 g Wasserstoff und 26,64 g Sauerstoff. Wasser (H2O, M = 18,015 g/mol) besteht zu 11,19 % aus Wasserstoff und 88,81 % aus Sauerstoff; Kochsalz (NaCl) zu 39,34 % aus Natrium und 60,66 % aus Chlor.

Häufige Fragen

Wie berechnet man die prozentuale Zusammensetzung einer Verbindung?

Atomzahl mal Atomgewicht jedes Elements durch die Molmasse teilen und mit 100 multiplizieren. Bei Glucose ergibt das für Kohlenstoff 40 %.

Was ist der Unterschied zwischen Massenprozent und Molprozent?

Massenprozent bezieht sich auf Gramm, Molprozent auf die Zahl der Atome oder Teilchen. In Wasser sind 11,19 % der Masse Wasserstoff, aber zwei Drittel der Atome.

Wie rechne ich Gramm eines Elements in einer Probe aus?

Probenmasse mal Massenanteil geteilt durch 100. Für 50 g Glucose sind das 20 g Kohlenstoff.

Quellen und Rechtsgrundlagen

Stand: · So prüfen wir

Passende Werkzeuge