PL

Kalkulator składu procentowego

Ten kalkulator składu procentowego podaje procent masowy każdego pierwiastka w związku. Przykład: glukoza (C6H12O6) zawiera 40 % węgla wagowo.

Źródło: IUPAC CIAAW – Abridged Standard Atomic Weights (Atomic Weights 2021, Revision 2024). Stan na: .

Na przykład H2O, Ca(OH)2, C6H12O6 lub CuSO4·5H2O. Uważaj na wielkie litery.
g
Dla 0 próbka nie jest liczona; w przeciwnym razie tabela pokazuje, ile gramów każdego pierwiastka zawiera.
Moje narzędziaWpisane dane są zapisywane tylko w tej przeglądarce.

Wynik

Wynik
w(C) = 40 % · w(H) = 6,71 % · w(O) = 53,28 %
Wszystkie postacie
PierwiastekLiczbaMasa cząstkowaProcent masowyW próbce
C – Węgiel672,066 g/mol40 %20 g
H – Wodór1212,096 g/mol6,71 %3,36 g
O – Tlen695,994 g/mol53,28 %26,64 g
Suma180,156 g/mol100 %50 g
Kroki obliczeń
  • M(C₆H₁₂O₆) = 180,156 g/mol.
  • w(C) = 6 · 12,011 g/mol / 180,156 g/mol = 40 %.
  • w(H) = 12 · 1,008 g/mol / 180,156 g/mol = 6,71 %.
  • w(O) = 6 · 15,999 g/mol / 180,156 g/mol = 53,28 %.
Procenty masowe z masami atomowymi IUPAC (CIAAW, Atomic Weights 2021, rev. 2024). Sumują się do 100 %. W hydratach (·5H2O) wlicza się wodę krystalizacyjną.

Jak to obliczamy

Skład procentowy związku mówi, jaką część masy całkowitej stanowi każdy pierwiastek. Wynika ze wzoru sumarycznego i mas atomowych; służy do kontroli czystości, ustalania wzoru czy obliczeń nawozowych.

Wzór

w(pierwiastek) = liczba atomów · masa atomowa / masa molowa związku · 100 %. Masa molowa M to suma wszystkich mas atomowych we wzorze. Procenty wszystkich pierwiastków sumują się do 100 %. W próbce o masie m jest m · w / 100 gramów pierwiastka.

Przykład

Glukoza, C6H12O6: masa molowa to M = 6 · 12,011 + 12 · 1,008 + 6 · 15,999 = 180,156 g/mol. Stąd w(C) = 40 %, w(H) = 6,71 % i w(O) = 53,28 %. Próbka 50 g zawiera 20 g węgla, 3,36 g wodoru i 26,64 g tlenu. Woda (H2O, M = 18,015 g/mol) to 11,19 % wodoru i 88,81 % tlenu wagowo; sól kuchenna (NaCl) to 39,34 % sodu i 60,66 % chloru.

Najczęściej zadawane pytania

Jak obliczyć skład procentowy związku?

Podziel liczbę atomów razy masę atomową każdego pierwiastka przez masę molową i pomnóż przez 100. W glukozie węgiel to 40 %.

Czym różni się procent masowy od molowego?

Procent masowy dotyczy gramów, molowy liczby atomów. W wodzie 11,19 % masy to wodór, ale dwie trzecie atomów.

Jak znaleźć gramy pierwiastka w próbce?

Masa próbki razy procent masowy podzielone przez 100. Dla 50 g glukozy to 20 g węgla.

Źródła i podstawa prawna

Stan na: · Zasady redakcyjne

Podobne narzędzia