Calculadora de reactivo limitante
Esta calculadora encuentra el reactivo limitante comparando dos reactivos de una ecuación ajustada. Para 3 Si + 2 N₂ → Si₃N₄ con 2,00 g de silicio y 1,50 g de nitrógeno, el silicio se acaba primero: es el reactivo limitante y se forman como máximo 0,0237 mol de Si₃N₄. La tabla muestra cada paso, el sobrante del reactivo en exceso y el rendimiento teórico.
Cómo se calcula
El reactivo limitante es el que se consume primero y por eso limita la cantidad de producto; el otro reactivo está en exceso. Para encontrarlo se calcula cuánto producto daría cada reactivo por sí solo: el que da menos es el limitante. Es el método del libro de texto OpenStax Chemistry 2e. Su analogía de los sándwiches: con 28 rebanadas de pan, 11 lonchas de queso y una receta de 2 panes + 1 queso solo salen 11 sándwiches; el queso limita y sobran seis rebanadas de pan.
Ejemplos de reactivo limitante
| Ecuación ajustada | Cantidades | Reactivo limitante | Producto teórico |
|---|---|---|---|
| H₂ + Cl₂ → 2 HCl | 3 mol H₂ · 2 mol Cl₂ | Cl₂ | 4,00 mol HCl |
| 3 Si + 2 N₂ → Si₃N₄ | 2,00 g Si · 1,50 g N₂ | Si | 0,0237 mol Si₃N₄ |
| 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O | 5,00 g H₂ · 10,0 g O₂ | O₂ | 0,625 mol H₂O |
| N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ | 14,0 g N₂ · 6,00 g H₂ | N₂ | 1,00 mol NH₃ |
| CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O | 16,0 g CH₄ · 48,0 g O₂ | O₂ | 0,750 mol CO₂ |
| 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃ | 10,0 g Fe · 5,00 g O₂ | Fe | 0,0895 mol Fe₂O₃ |
| 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl | 2 mol Na · 2 mol Cl₂ | Na | 2,00 mol NaCl |
Las tres primeras filas proceden de OpenStax; las demás están calculadas con el mismo método. El ejemplo 4.12 paso a paso: 2,00 g Si ÷ 28,09 g/mol = 0,0712 mol de Si y 1,50 g N₂ ÷ 28,02 g/mol = 0,0535 mol de N₂. El silicio solo daría 0,0712 × 1/3 = 0,0237 mol de Si₃N₄ y el nitrógeno solo 0,0535 × 1/2 = 0,0268 mol. El silicio da menos, así que es el reactivo limitante. La calculadora usa los pesos atómicos actuales de la IUPAC (Si 28,085; N₂ 28,014), lo que solo cambia las últimas cifras.
Reactivo en exceso y sobrante
Conocido el reactivo limitante, la cantidad del reactivo en exceso que reacciona sale de los coeficientes. Con 3 mol de H₂ y 2 mol de Cl₂ (proporción 1 : 1), los 2 mol de Cl₂ reaccionan con 2 mol de H₂ y sobra 1 mol de H₂, justo el caso que describe OpenStax. La masa menor no es automáticamente el reactivo limitante: en 2 H₂ + O₂ los 5,00 g de hidrógeno son la masa menor, pero limita el oxígeno, porque el hidrógeno tiene una masa molar mucho más baja.
- Primero hay que ajustar la ecuación; los coeficientes van en sus propios campos.
- El rendimiento teórico es el máximo; la cantidad que se obtiene en la práctica suele ser menor.
- Escribe las fórmulas con las mayúsculas correctas: CO es monóxido de carbono, Co es cobalto.
Cuánto de ese máximo se obtuvo realmente lo indica la calculadora de rendimiento porcentual; la masa molar de cualquier fórmula sale de la calculadora de masa molar.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se encuentra el reactivo limitante?
Pasa las dos cantidades a moles y calcula con los coeficientes cuánto producto daría cada reactivo por sí solo. El que da menos producto es el limitante.
¿El reactivo limitante es el de menor masa?
No necesariamente. Hay que pasar las masas a moles y compararlas con los coeficientes. Con 5,00 g de H₂ y 10,0 g de O₂ para formar agua limita el oxígeno, la masa mayor.
¿Cuánto sobra del reactivo en exceso?
La cantidad del reactivo en exceso menos la que reacciona con el limitante. En H₂ + Cl₂ con 3 mol y 2 mol sobra 1 mol de H₂.
¿Qué es el rendimiento teórico?
La cantidad de producto que se forma si el reactivo limitante reacciona por completo. Con 2,00 g de Si y 1,50 g de N₂ son 0,0237 mol de Si₃N₄.
¿Puedo introducir moles en lugar de gramos?
Sí. Cambia «Cantidades en» a moles; las fórmulas son entonces solo etiquetas, salvo que quieras ver también el rendimiento y el sobrante en gramos.
Fuentes y base legal
- OpenStax Chemistry 2e, 4.4 Reaction Yields – limiting and excess reactant, comparing the product amount from each reactant; H₂ + Cl₂ → 2 HCl (3 mol/2 mol), Example 4.12 (3 Si + 2 N₂ → Si₃N₄: 2.00 g Si, 1.50 g N₂ → 0.0237/0.0268 mol, Si limiting), Check Your Learning (5.00 g H₂, 10.0 g O₂ → O₂) (read 10.10.2026)
- IUPAC CIAAW – Abridged Standard Atomic Weights (Atomic Weights 2021, revised 2024), used for the molar masses (read 10.10.2026)
Última actualización: · Principios editoriales
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