Calculadora de rendimento percentual
Esta calculadora de rendimento percentual mostra que porcentagem do produto teoricamente possível foi realmente obtida. Exemplo: 8,5 g obtidos de 10 g teóricos dão 85 %.
Exemplo: Rendimento teórico: Informar diretamente · Rendimento real 8,5 g · Rendimento teórico 10 g → Resultado: Rendimento = 85 % (8,5 g de 10 g teóricos). Fonte: Wikipedia – Yield (chemistry): percent yield = actual / theoretical × 100 %. Atualizado em: .
Como o cálculo é feito
O rendimento percentual compara a quantidade de produto realmente obtida com a que se formaria numa reação completa e sem perdas. Mede a eficiência de uma síntese e quase sempre é informado no laboratório.
Fórmulas
Rendimento = rendimento real / rendimento teórico · 100 %. O teórico vem do reagente limitante, o que acaba primeiro: m_teo = (m_reagente / M_reagente) · (ν_produto / ν_reagente) · M_produto. Os ν são os coeficientes da equação balanceada.
Exemplo resolvido
Ao calcinar carbonato de cálcio (CaCO₃ → CaO + CO₂, coeficientes 1) usam-se 10 g de CaCO₃ (M = 100,09 g/mol). São 0,0999 mol, que teoricamente dariam 0,0999 mol de CaO (M = 56,08 g/mol), ou seja, 5,603 g. Se realmente se obtêm 4,8 g, o rendimento é 4,8 / 5,603 · 100 % ≈ 85,67 %. Se o teórico de 10 g é informado diretamente e se formam 8,5 g, o resultado é 85 %.
- A equação deve estar balanceada; senão os coeficientes ficam errados.
- Com vários reagentes, o limitante é o de menor quantidade de matéria dividida pelo seu coeficiente.
- Rendimentos acima de 100 % indicam erros, como resto de solvente no produto.
Perguntas frequentes
Como se calcula o rendimento percentual?
Divide-se o rendimento real pelo teórico e multiplica-se por 100. Exemplo: 8,5 g / 10 g · 100 % = 85 %.
Como se determina o rendimento teórico?
A partir da quantidade do reagente limitante, da razão dos coeficientes e da massa molar do produto. No exemplo, 10 g de CaCO₃ dão teoricamente 5,603 g de CaO.
Por que o rendimento costuma ficar abaixo de 100 %?
Por reação incompleta, subprodutos e perdas ao isolar e purificar o produto.
Fontes e base legal
- Wikipedia – Yield (chemistry): percent yield = actual / theoretical × 100 %
- IUPAC – Atomgewichte (Ca 40,078, C 12,011, O 15,999 → CaCO₃ 100,09; CaO 56,08 g/mol)
- Brown/LeMay/Bursten, Chemistry: The Central Science, Kap. „Limiting reactants and theoretical yields“ (siehe Wikipedia – Limiting reagent)
Última atualização: · Princípios editoriais
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