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収率の計算

この収率の計算ツールは、理論上得られる生成物の何％が実際に得られたかを求めます。例：理論収量10 gに対して8.5 g得られた場合、収率は85％です。

計算例：理論収量: 直接入力 · 実際の収量 8.5 g · 理論収量 10 g → 結果：収率 = 85 %（理論 10 g のうち 8.5 g）。出典：Wikipedia – Yield (chemistry): percent yield = actual / theoretical × 100 %。更新日：

g
反応後に量った生成物の質量。
g
完全に反応した場合にできる質量。
マイツールボックス入力内容はこのブラウザーにのみ保存されます。

結果

結果
収率 = 85 %（理論 10 g のうち 8.5 g）
収率の一覧
量値
理論収量10 g
実際の収量8.5 g
収率85 %
差（損失）1.5 g
計算の手順
  • 収率 = 実際 ÷ 理論 × 100％ = 8.5 g ÷ 10 g × 100％ = 85 %。
収率が100％未満になるのは普通です。副反応、反応の不完全さ、精製での損失が収率を下げます。質量はgで入力します。

計算方法

収率は、実際に得られた生成物の量を、完全で損失のない反応で得られるはずの量と比べた割合です。合成がどれだけ効率的だったかを表し、実験ではほぼ必ず報告されます。

公式

収率＝実際の収量÷理論収量×100％。理論収量は、先になくなる限定試薬から求めます：m_理論＝(m_原料÷M_原料)·(ν_生成物÷ν_原料)·M_生成物。νは係数のそろった反応式の係数です。

計算例

炭酸カルシウムの加熱分解（CaCO₃ → CaO + CO₂、係数はどちらも1）で、CaCO₃を10 g（M＝100.09 g/mol）使います。0.0999 molで、理論上CaOも0.0999 mol（M＝56.08 g/mol）、つまり5.603 gできます。実際に4.8 g得られたなら、収率は4.8÷5.603×100％≈85.67％です。理論収量10 gを直接入力し8.5 g得られたなら85％です。

よくある質問

収率はどう計算しますか？

実際の収量を理論収量で割り、100をかけます。例：8.5 g÷10 g×100％＝85％です。

理論収量はどう求めますか？

限定試薬の物質量、係数の比、生成物のモル質量から求めます。例では10 gのCaCO₃から理論上5.603 gのCaOができます。

なぜ収率はたいてい100％未満ですか？

反応が不完全で、副生成物ができ、生成物を取り出して精製するときに損失が出るためです。

出典・根拠

更新日： · 編集方針

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