Calcolo resa percentuale
Questo calcolo resa percentuale mostra quale percentuale del prodotto teoricamente possibile è stata realmente ottenuta. Esempio: 8,5 g ottenuti da 10 g teorici danno l’85 %.
Esempio: Resa teorica: Inserire direttamente · Resa effettiva 8,5 g · Resa teorica 10 g → Risultato: Resa = 85 % (8,5 g su 10 g teorici). Fonte: Wikipedia – Yield (chemistry): percent yield = actual / theoretical × 100 %. Aggiornato al: .
Come si calcola
La resa percentuale confronta la quantità di prodotto realmente ottenuta con quella che si formerebbe in una reazione completa e senza perdite. Misura l’efficienza di una sintesi e in laboratorio viene quasi sempre riportata.
Formule
Resa = resa effettiva / resa teorica · 100 %. La resa teorica deriva dal reagente limitante, quello che si esaurisce per primo: m_teo = (m_reagente / M_reagente) · (ν_prodotto / ν_reagente) · M_prodotto. I ν sono i coefficienti dell’equazione bilanciata.
Esempio svolto
Calcinando carbonato di calcio (CaCO₃ → CaO + CO₂, coefficienti 1) si usano 10 g di CaCO₃ (M = 100,09 g/mol). Sono 0,0999 mol, che teoricamente darebbero 0,0999 mol di CaO (M = 56,08 g/mol), cioè 5,603 g. Se si ottengono realmente 4,8 g, la resa è 4,8 / 5,603 · 100 % ≈ 85,67 %. Se la resa teorica di 10 g è inserita direttamente e si formano 8,5 g, si ha l’85 %.
- L’equazione deve essere bilanciata, altrimenti i coefficienti sono errati.
- Con più reagenti, il limitante è quello con la minore quantità di sostanza divisa per il suo coefficiente.
- Rese superiori al 100 % indicano errori, ad esempio solvente residuo nel prodotto.
Domande frequenti
Come si calcola la resa percentuale?
Si divide la resa effettiva per quella teorica e si moltiplica per 100. Esempio: 8,5 g / 10 g · 100 % = 85 %.
Come si determina la resa teorica?
Dalla quantità del reagente limitante, dal rapporto dei coefficienti e dalla massa molare del prodotto. Nell’esempio, 10 g di CaCO₃ danno teoricamente 5,603 g di CaO.
Perché la resa è di solito inferiore al 100 %?
Per reazione incompleta, sottoprodotti e perdite nell’isolamento e nella purificazione del prodotto.
Fonti e riferimenti normativi
- Wikipedia – Yield (chemistry): percent yield = actual / theoretical × 100 %
- IUPAC – Atomgewichte (Ca 40,078, C 12,011, O 15,999 → CaCO₃ 100,09; CaO 56,08 g/mol)
- Brown/LeMay/Bursten, Chemistry: The Central Science, Kap. „Limiting reactants and theoretical yields“ (siehe Wikipedia – Limiting reagent)
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