Molfractie berekenen
Hier kunt u de molfractie berekenen: het aandeel van elke stof in de totale hoeveelheid van een mengsel. Voorbeeld: 2 mol A en 3 mol B geven x(A) = 0,4 en x(B) = 0,6.
Voorbeeld: Wat is bekend: Hoeveelheden stof in mol · Stof 1: hoeveelheid n₁ 2 mol · Stof 2: hoeveelheid n₂ 3 mol · Stof 3: hoeveelheid n₃ 0 mol → Resultaat: x₁ = 0,4 · x₂ = 0,6. Bron: IUPAC Green Book (Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry), „amount fraction“ x_B = n_B / n. Bijgewerkt: .
Zo wordt het berekend
De molfractie x geeft aan welk deel van het totale aantal deeltjes een stof in een mengsel uitmaakt. Ze is dimensieloos, ligt tussen 0 en 1 en alle fracties van een mengsel tellen op tot 1.
Formule
x(i) = n(i) / n(totaal), waarbij n(totaal) de som van alle hoeveelheden stof is. Zijn alleen massa’s bekend, reken dan eerst om: n(i) = m(i) / M(i) met de molaire massa M in g/mol. Vermenigvuldigd met 100 krijgt u het aandeel in procent (mol-%).
Voorbeeld
Een mengsel bevat 2 mol A en 3 mol B: n(totaal) = 5 mol, dus x(A) = 2/5 = 0,4 en x(B) = 3/5 = 0,6. Uit massa’s: 100 g ethanol (46,07 g/mol) geeft n = 2,17061 mol, 100 g water (18,015 g/mol) geeft n = 5,55093 mol. Met n(totaal) = 7,72154 mol is x(ethanol) = 0,281111 (28,11 %) en x(water) = 0,718889 (71,89 %). Drie stoffen met 1, 1 en 2 mol geven 0,25, 0,25 en 0,5.
- De massafractie ethanol zou hier 50 % zijn, de molfractie slechts ongeveer 28 %: water heeft een veel kleinere molaire massa.
- De molfractie wordt gebruikt in de wet van Raoult en bij partiële drukken van ideale gasmengsels.
- Laat stof 3 leeg of 0 als er maar twee componenten zijn.
Veelgestelde vragen
Wat is het verschil tussen molfractie en massafractie?
De molfractie telt deeltjes (mol), de massafractie weegt grammen. Bij 100 g ethanol en 100 g water is ethanol 50 % van de massa, maar slechts 28,11 % van de hoeveelheid stof.
Hoe bereken ik de molfractie uit gram?
Deel eerst elke massa door de molaire massa (n = m / M) en daarna elke hoeveelheid door de totale hoeveelheid. Voor 100 g ethanol is x = 0,281111.
Moeten de fracties altijd optellen tot 1?
Ja. De molfracties van een mengsel tellen altijd precies op tot 1 of 100 %. De rekenmachine toont die controlesom in de tabel.
Bronnen en wettelijke basis
- IUPAC Green Book (Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry), „amount fraction“ x_B = n_B / n
- IUPAC Gold Book: mole fraction
Bijgewerkt op: · Redactioneel beleid
Vergelijkbare tools
- Molariteit berekenenMolariteit berekenen: mol/L uit massa en volume, af te wegen massa voor een oplossing, molariteit uit massaprocent en dichtheid, en eenvoudige stoichiometrie.
- Molaliteit berekenenMolaliteit berekenen uit massa en molaire massa van de opgeloste stof of uit de hoeveelheid stof en de massa van het oplosmiddel, met massafractie en stappen.
- Molaire massa berekenenBereken de molaire massa in g/mol van elke chemische formule – met haakjes, hydraten zoals CuSO4·5H2O, massapercentage per element, uitwerking en n = m/M.
- Gram naar mol berekenenGram naar mol berekenen (en terug) met de molaire massa: hoeveelheid stof n = m / M en deeltjes via de constante van Avogadro, met stappen en voorbeeld.
- PPM berekenenPPM berekenen en omrekenen naar procent, ppb, mg/kg en mg/L en andersom, ook uit massa van de stof en het monster of uit mg/L met dichtheid, met rekenstappen.
- Procenten berekenen met de procentcalculatorProcenten berekenen: P% van een getal, hoeveel procent een getal van een ander is, procentuele verandering, toename en korting – met formule en elke rekenstap.
- Rekenmachine onlineGratis online rekenmachine: typ of tik en zie meteen de uitkomst – met volgorde van bewerkingen, haakjes, procent, wortel, tussenstappen en geschiedenis.
- Procentuele samenstelling berekenenProcentuele samenstelling berekenen uit de molecuulformule: massapercentage van elk element, desgewenst met de massa in een monster en de rekenstappen.
- Wet van Coulomb – rekenhulp met uitwerkingWet van Coulomb: bereken de elektrische kracht tussen twee puntladingen in µC, nC of C op elke afstand, of de afstand bij een gegeven kracht.