質量パーセント濃度の計算
質量パーセント濃度の計算は、質量から行います。水90 gに食塩10 gを溶かすと、10 %の食塩水になります。逆向きの計算、ppmと千分率、てんびん法による混合もできます。
計算例：計算したいもの: 溶質と溶媒の質量からパーセント濃度 · 溶質の質量 10 g · 溶媒の質量 90 g → 結果：質量パーセント濃度 w = 10 %。出典：Wikipedia – Massenanteil (DIN 1310, Gehaltsangaben)。更新日：
計算方法
質量パーセント濃度は、溶液100 gの中に溶けている物質が何gあるかを表します。w = m(溶質) / m(溶液) × 100 % です。溶液は溶質と溶媒からなり、その質量は両者の和です。
計算のしかた
水90 gに食塩10 gを溶かすと、溶液は100 gで、濃度は10 %です。逆に、全体が200 gで濃度15 %の溶液には、溶質30 gと溶媒170 gが必要です。このツールは、微量の成分に便利な千分率（kgあたりのg）とppm（kgあたりのmg）でも表示します。
てんびん法
濃度の違う2つの溶液から別の濃度の溶液を作るときは、てんびん法が役立ちます。ほしい濃度と2つの元の濃度との差が、混ぜる質量の比になります。96 %と40 %の溶液からは、30対26の比で70 %ができ、100 gなら53.6 gと46.4 gです。水は0 %の溶液として扱うので、うすめる計算にも使えます。
- 質量と体積を混同しないでください。質量パーセント濃度は質量に基づきます。
- 溶質と溶媒の合計が溶液の質量です。溶媒だけではありません。
- てんびん法では、ほしい濃度が2つの元の溶液の間にある必要があります。
よくある質問
質量パーセント濃度はどう計算しますか。
溶質の質量を溶液全体の質量で割り、100をかけます。水90 gに食塩10 gなら、100 gのうち10 gなので10 %です。
質量パーセントと体積パーセントの違いは何ですか。
質量パーセントは質量（g）に、体積パーセントは体積に基づきます。たとえばアルコールでは、2つの値が大きく異なります。
てんびん法はどう使いますか。
ほしい濃度から薄い濃度を引くと濃い溶液の量、濃い濃度からほしい濃度を引くと薄い溶液の量の比になります。この比の合計が全体の質量に対応します。
出典・根拠
- Wikipedia – Massenanteil (DIN 1310, Gehaltsangaben)
- Wikipedia – Mass fraction (chemistry)
- Wikipedia – Mischungskreuz
更新日： · 編集方針
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