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Calcolatore della massa molare

Inserisci una formula chimica come H2O, Ca(OH)2, K4[Fe(CN)6] o CuSO4·5H2O. Il calcolatore conta ogni atomo, usa i pesi atomici IUPAC aggiornati e mostra ogni passaggio.

Le maiuscole contano (Co = cobalto, CO = monossido di carbonio). Parentesi ( ) [ ] { }, idrati con · * o .
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Risultato

Massa molare M
249,68 g/mol
Formula molecolare (notazione di Hill)
CuH₁₀O₉S
Composizione per elemento
ElementoAtomiMassa atomica (g/mol)Massa (g/mol)Percentuale in massa
Cu – Rame163,54663,54625,45 %
S – Zolfo132,0632,0612,84 %
O – Ossigeno915,999143,99157,67 %
H – Idrogeno101,008010,08004,04 %
Totale21249,68100,00 %
Procedimento
  • Scomponi la formula in parti: CuSO₄ + 5 × H₂O
  • Conta gli atomi (parentesi e coefficienti sviluppati): Cu 1, S 1, O 9, H 10
  • Cu: 1 × 63,546 g/mol = 63,546 g/mol
  • S: 1 × 32,06 g/mol = 32,06 g/mol
  • O: 9 × 15,999 g/mol = 143,991 g/mol
  • H: 10 × 1,0080 g/mol = 10,0800 g/mol
  • M = 63,546 + 32,06 + 143,991 + 10,0800 = 249,677 g/mol
  • Verifica tramite le parti: M = 159,602 + 5 × 18,015 = 249,677 g/mol
  • Arrotonda a 2 cifre decimali (con la precisione del peso atomico meno preciso): M = 249,68 g/mol

Come si calcola

Come si calcola la massa molare

La massa molare M di una sostanza è la massa di una mole di quella sostanza, in g/mol. Per ogni elemento si moltiplica il numero di atomi per il suo peso atomico, poi si somma tutto:

M = Σ (numero di atomi × peso atomico)

Il peso atomico riportato nella tavola periodica corrisponde numericamente alla massa molare in g/mol. Questo calcolatore usa i pesi atomici standard abbreviati pubblicati dalla commissione CIAAW della IUPAC (valori 2021, comprese le revisioni 2024 per gadolinio, lutezio e zirconio).

Esempio svolto: solfato di rame(II) pentaidrato, CuSO4·5H2O

  1. Parti: CuSO4 + 5 × H2O
  2. Atomi: Cu 1, S 1, O 4 + 5 · 1 = 9, H 5 · 2 = 10
  3. Cu: 1 × 63,546 = 63,546 · S: 1 × 32,06 = 32,06 · O: 9 × 15,999 = 143,991 · H: 10 × 1,0080 = 10,080
  4. M = 63,546 + 32,06 + 143,991 + 10,080 = 249,677 g/mol
  5. Arrotondato a 2 cifre decimali (lo zolfo è dato solo con precisione di 0,01): M = 249,68 g/mol

Parentesi, idrati e ioni

Dai grammi alle moli

Con la massa molare puoi convertire tra massa m e quantità di sostanza n: n = m / M e m = n × M. Esempio: 36,03 g d’acqua sono n = 36,03 g / 18,015 g/mol = 2 mol.

Domande frequenti

Che differenza c’è tra massa molare, peso molecolare e massa molecolare?

La massa molare è la massa di una mole in g/mol. La massa molecolare è la massa di una singola molecola in dalton (u), mentre “peso molecolare” è il termine più vecchio, senza unità di misura. I numeri coincidono: l’acqua ha una massa di 18,015 u per molecola e una massa molare di 18,015 g/mol.

Perché contano le maiuscole?

Perché altrimenti i simboli degli elementi sarebbero ambigui: Co è cobalto (58,933 g/mol), mentre CO è monossido di carbonio, formato da un atomo di C e uno di O (28,010 g/mol). Se scrivi una formula in minuscolo, il calcolatore suggerisce le grafie possibili.

Come si inserisce l’acqua di cristallizzazione (idrati)?

Metti un punto rialzato, un asterisco o un punto normale tra il sale e l’acqua, con il numero di molecole d’acqua subito prima: CuSO4·5H2O, CuSO4*5H2O e CuSO4.5H2O danno tutti 249,68 g/mol.

Quante cifre decimali devo indicare?

Tante quante ne ha il peso atomico meno preciso della formula. L’ossigeno è dato con precisione di 0,001 g/mol, lo zolfo solo di 0,01 g/mol – perciò H2O ha tre decimali e CuSO4·5H2O due. Il valore non arrotondato compare nel procedimento.

Quali pesi atomici usa il calcolatore?

I pesi atomici standard abbreviati della commissione CIAAW della IUPAC (Atomic Weights 2021, revisionati nel 2024). Gli elementi senza isotopi stabili, come il tecnezio, non hanno un peso atomico standard; per questi il calcolatore usa la massa isotopica indicata da PubChem e lo segnala.

Come converto i grammi in moli?

Dividi la massa per la massa molare: n = m / M. 10 g di sale da cucina (NaCl, 58,44 g/mol) sono 10 / 58,44 ≈ 0,171 mol. Scegli il verso della conversione in «Converti anche».

Fonti e riferimenti normativi

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