Kalkulator hukum Lambert-Beer
Kalkulator hukum lambert-beer ini menyelesaikan A = ε·l·c untuk absorbans, konsentrasi, atau absorptivitas molar. Contoh: ε = 6220 L/(mol·cm), 1 cm, dan 50 µmol/L memberi A = 0,311.
Contoh: Apa yang dihitung: Absorbans A (dan transmitansi) · Absorptivitas molar ε 6.220 L/(mol·cm) · Panjang lintasan l (kuvet) 1 cm · Konsentrasi c 50 µmol/L → Hasil: A = 0,311 · transmitansi T = 48,8652 %. Sumber: IUPAC Gold Book: Beer–Lambert law (A = ε·c·l). Diperbarui: .
Cara menghitung
Hukum Lambert-Beer menjelaskan seberapa kuat larutan melemahkan cahaya pada panjang gelombang tertentu. Absorbans A sebanding dengan konsentrasi zat dan panjang lintasan cahaya – dasar fotometri.
Rumus
A = ε · l · c dengan absorptivitas molar ε dalam L/(mol·cm), panjang lintasan l dalam cm, dan konsentrasi c dalam mol/L. Transmitansi T = I / I₀ = 10^(−A), dan sebaliknya A = −log₁₀(T). Diubah: c = A / (ε·l) atau ε = A / (l·c).
Contoh
NADH menyerap pada 340 nm dengan ε = 6.220 L/(mol·cm). Dalam kuvet 1 cm dengan c = 50 µmol/L, A = 6.220 · 1 · 50 · 10⁻⁶ = 0,311 dan transmitansi T = 10^(−0,311) = 48,8652 %. Sebaliknya, A = 0,311 dengan ε dan l yang sama memberi c = 50 µmol/L, dan dari A, l, dan c diperoleh ε = 6.220 L/(mol·cm). Pada A = 1 sebanyak 10 % cahaya lolos, pada A = 2 hanya 1 %.
- Absorbans bersifat logaritmik: kenaikan 1 berarti cahaya yang diteruskan sepuluh kali lebih sedikit.
- Sebaiknya ukur pada A = 0,1 sampai 1; di atasnya encerkan.
- Pengukuran memerlukan blanko (kuvet berisi pelarut) sebagai titik nol.
Pertanyaan umum
Apa beda absorbans dan transmitansi?
Transmitansi T adalah persentase cahaya yang lolos; absorbans A = −log₁₀(T/100). A = 0,311 setara dengan T = 48,8652 %.
Bagaimana menghitung konsentrasi dari absorbans?
Dengan c = A / (ε·l). Untuk A = 0,311, ε = 6.220 L/(mol·cm), dan l = 1 cm hasilnya 50 µmol/L.
Sampai absorbans berapa hukum ini berlaku?
Tergantung alat, sampai sekitar A = 1 hingga 1,5. Di atasnya cahaya sasar berpengaruh dan sampel perlu diencerkan.
Sumber dan dasar hukum
- IUPAC Gold Book: Beer–Lambert law (A = ε·c·l)
- Harris, Quantitative Chemical Analysis, Kap. „Spectrophotometry“
Diperbarui: · Kebijakan editorial
Alat terkait
- Hitung molaritasHitung molaritas: mol/L dari massa dan volume, massa yang ditimbang untuk larutan, molaritas dari persen massa dan massa jenis, serta stoikiometri sederhana.
- Rumus pengenceran: kalkulator konsentrasi, perbandingan, dan campuranKalkulator rumus pengenceran V1·M1 = V2·M2: volume larutan pekat dan air, konsentrasi akhir, perbandingan 1:50 (bagian atau total), dan campuran.
- Kalkulator energi fotonKalkulator energi foton dari panjang gelombang, frekuensi, atau energi dalam eV: hasil dalam joule dan elektronvolt, lengkap dengan momentum dan langkah hitung.
- Rumus panjang gelombangRumus panjang gelombang dalam kalkulator: cari panjang gelombang dari frekuensi atau sebaliknya, untuk cahaya, radio, dan bunyi, di udara, air, atau kaca.
- Kalkulator LogaritmaKalkulator logaritma untuk basis apa pun: log, ln, log10, dan log2 dengan perubahan basis langkah demi langkah, pengecekan, dan perkiraan.
- Kalkulator pH dengan cara penyelesaianMenghitung pH asam kuat, asam lemah, basa kuat dan basa lemah – rumus kuadrat eksak, pKa/Ka atau pKb/Kb, serta konversi pH, pOH, [H⁺] dan [OH⁻].
- Kalkulator onlineKalkulator online gratis: ketik atau tekan, hasil langsung muncul – dengan urutan operasi, kurung, persen, akar, langkah perhitungan, dan riwayat.
- Bilangan kuadrat dan bilangan kubikBilangan kuadrat dalam daftar sampai 200 beserta selisihnya, plus bilangan kubik, segitiga, dan figurat lain. Cek apakah suatu angka termasuk di dalamnya.
- Kalkulator interpolasi linearKalkulator interpolasi linear: temukan nilai y untuk x di antara dua titik yang diketahui, lengkap dengan persamaan garis, kebalikannya, dan langkahnya.