Numero di neutroni, protoni ed elettroni
Il numero di neutroni si calcola con N = A − Z: numero di massa meno numero atomico. Lo strumento ricava anche protoni ed elettroni dalla carica. Per lo ione ioduro ¹²⁷I⁻ risultano 53 protoni, 74 neutroni e 54 elettroni. Se conosci il numero di elettroni invece della carica, calcola la carica.
Esempio: Numero atomico Z 53 · Numero di massa A 127 · Conosci: la carica · Carica -1 → Particelle: ¹²⁷I⁻: 53 protoni, 74 neutroni, 54 elettroni. Fonte: OpenStax Chemistry 2e, 2.3 Atomic Structure and Symbolism – Z = protons, A = protons + neutrons, A − Z = neutrons, charge = protons − electrons; Example 2.3 iodide ¹²⁷I⁻ (53/74/54), platinum ion A = 195 with 74 electrons (78/117, 4+), Table 2.4 isotopes (read 10.10.2026). Aggiornato al: .
Come si calcola
Protoni = numero atomico Z, neutroni = numero di massa A − Z, elettroni = Z − carica. Il manuale OpenStax Chemistry definisce il numero atomico come il numero di protoni nel nucleo e il numero di massa come la somma di protoni e neutroni; la carica di un atomo o di uno ione è protoni meno elettroni. Un atomo neutro ha quindi tanti elettroni quanti protoni, un catione ne ha meno e un anione di più.
Numero di neutroni, protoni ed elettroni: esempi
| Atomo o ione | Protoni | Neutroni | Elettroni |
|---|---|---|---|
| ¹H | 1 | 0 | 1 |
| ²H | 1 | 1 | 1 |
| ¹²C | 6 | 6 | 6 |
| ¹⁶O²⁻ | 8 | 8 | 10 |
| ²⁴Mg²⁺ | 12 | 12 | 10 |
| ³⁵Cl⁻ | 17 | 18 | 18 |
| ³⁷Cl | 17 | 20 | 17 |
| ¹²⁷I⁻ | 53 | 74 | 54 |
| ¹⁹⁵Pt⁴⁺ | 78 | 117 | 74 |
Gli ioni di iodio e di platino sono gli esempi svolti di OpenStax. Lo iodio ha Z = 53, quindi ¹²⁷I⁻ ha 127 − 53 = 74 neutroni e, con carica 1−, 54 elettroni. Uno ione di platino con numero di massa 195 e 74 elettroni ha 78 protoni, 117 neutroni e carica 78 − 74 = 4+.
Numero di neutroni e tavola periodica
La tavola periodica riporta il numero atomico Z, ma non il numero di massa A di un singolo isotopo. Il valore decimale sotto il simbolo è la massa atomica media (OpenStax indica 35,453 per il cloro): non va usato come A. Serve quindi sapere di quale isotopo si parla, per esempio carbonio-12 (6 neutroni) o ossigeno-16 (8 neutroni).
- Gli isotopi di un elemento hanno lo stesso numero di protoni e un numero diverso di neutroni: ³⁵Cl e ³⁷Cl hanno 17 protoni, ma 18 e 20 neutroni.
- L’idrogeno-2 (²H) si chiama anche deuterio e ha un neutrone; l’idrogeno comune (¹H) non ne ha.
- Uno ione differisce dall’atomo neutro solo per gli elettroni: perderne dà carica positiva (catione), acquistarne carica negativa (anione).
Numeri atomici e simboli sono nella tavola periodica; la disposizione degli elettroni negli orbitali la mostra lo strumento configurazione elettronica.
Domande frequenti
Come si calcola il numero di neutroni?
Si sottrae il numero atomico dal numero di massa: N = A − Z. Il ¹²C ha 12 − 6 = 6 neutroni.
Quanti elettroni ha uno ione?
Elettroni = Z − carica. L’O²⁻ (Z = 8) ha 8 − (−2) = 10 elettroni; il Mg²⁺ (Z = 12) 12 − 2 = 10.
Quanti protoni, neutroni ed elettroni ha ¹²⁷I⁻?
53 protoni, 74 neutroni e 54 elettroni: è l’esempio di OpenStax per lo ione ioduro.
Dove si legge il numero di massa?
È il numero scritto in alto a sinistra del simbolo (¹²⁷I) o dopo il nome (iodio-127). La massa atomica della tavola periodica (35,453 per il cloro) è una media, non un numero di massa.
E se conosco gli elettroni ma non la carica?
Scegli «il numero di elettroni». La carica è protoni − elettroni, per esempio 78 − 74 = 4+ nello ione di platino.
Fonti e riferimenti normativi
- OpenStax Chemistry 2e, 2.3 Atomic Structure and Symbolism – Z = protons, A = protons + neutrons, A − Z = neutrons, charge = protons − electrons; Example 2.3 iodide ¹²⁷I⁻ (53/74/54), platinum ion A = 195 with 74 electrons (78/117, 4+), Table 2.4 isotopes (read 10.10.2026)
- PubChem Periodic Table (NCBI/NLM) – element symbols Z = 1–118 (read 10.10.2026)
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